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1、文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3 3+H2 2O+CO2 2=NH4 4HCO3 3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4 4HCO3 3+NaCl=NH4 4Cl+NaHCO3 3（NaHCO3 3溶解度最小，所以析出。）加热(3)2 2NaHCO3 3=Na2 2CO3 3+CO2 2+H2 2O(NaHCO3 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用 NH4 4Cl 的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入 NaCl,则 NH4 4Cl 析出,得到化肥,提高了NaCl 的利用率。侯
2、氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制 纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中 NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。分析一下整个过程原料是 NH3和 CO2以及食盐水发生的反应为：N
3、aCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl进入沉淀池以后，得到 NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到 Na2CO3和 CO2，CO2进入循环 II，所以 X 是 CO2，沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和 NH4Cl 的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4Cl 通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于 NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是 CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是 NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2
4、O NaHCO3+NH4ClCO2是由 CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为 NaCl、NH3、Na2CO3还有 CaCl2等其中排除液 W 包含 CaCl2和 NaClCaO 和母液中的 NH4Cl 结合又生成了 NH3可以循环利用，即 Y 为 NH3主要区别：索维尔制碱法=原料利用率低，有 CaCl2副产物，几乎无用1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.和侯氏制碱法-原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料例 11892 年比利时人索尔维以 NaCl、CO2、NH3、H2O 为原料制得
5、了纯净的 Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。（2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a；b。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2，再与饱和食盐水反应。该法与氨碱法不同之处有二点：（3）。（4）从 理 论 上 看，每 再 生 产1molNa2CO3，再 补 充 的 物 质 及 其 物 质 的 量 分 别是。（1）不需要（2）a氯化钠未能充分利用；b产生 CaCl2废弃物（3）将 NH4Cl 作为一种化工
6、产品，不再生产NH3循环使用；对分离出 NaHCO3和 NH4Cl 后含 NaCl 的溶液循环使用。（4）补充 2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2例 2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。【探究实例】.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对
7、较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验 时，须先从 _管通入 _气体，再 从_管中 通入_气体。有同学建议在戊装置的b 导管下端连接己装置，理由是_。1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.(3)请再写出一种实验
8、室制取少量碳酸氢钠的方法：_。解析.(1)甲装置是 CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有 HCl 气体，乙装置的作用是除去 CO2中的 HCl 气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。(2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl 溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从 a 导管通入 NH3，后从 b 导管通入 CO2。己装置中有多孔球泡，增大 CO2气体与溶液的接触面积，提高了 CO2在溶液中的吸收率。(3)此题是
9、开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧碱溶液中通入过量 CO2；往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2等。答案.c.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的 NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2等)例 3我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，
10、其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为_。C 装置中稀硫酸的作用为_。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）温度溶解盐度NaClNaHCO3NH4Cl35.76.929.435.88.133.336.09.637.236.311.141.436.612.745.837.014.550.401020304050参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是_。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置之间（填写字母）连接一个盛有_的洗气装
11、置，其作用是_。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO31 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为。（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A 与 B；饱和 NaHCO3溶液（其它合理答案均可给分）；除去 CO2中混合的 HCl 气体（4）60%4 我国化学侯德榜（右图）改革国外的
12、纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X 物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为 检 验 产 品 碳 酸 钠 中 是 否 含 有 氯 化 钠，可 取 少 量 试 样 溶 于 水 后，再 滴加。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。（a）增大 NH4的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b）使 NaHCO3更多地析出（c）使 NaHCO3转化为 Na2CO
13、3，提高析出的 NH4Cl 纯度（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）ac5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 3035，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中
14、，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表盐温度溶解度01001035.815.88.133.32036.021.09.637.23036.327.011.141.44036.612.745.85037.014.550.46037.316.455.339.877.3NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl35.711.96.929.435NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则，若低于 30，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是。静置后只析出 NaHCO
15、3晶体1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c(mol/L)的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32H HCO3的原因是。用蒸馏水洗 涤 NaHCO3晶体的目 的是除去反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1mL，再
16、加 12 滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（）（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3c(v2v1)（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl（4）5 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：WM1000100%1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）
17、工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）6.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：(1)已
18、知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_。(2)反 应 室 需 加 热 煮 沸，其 目 的 是：加 快 反 应 速 率，使 反 应 物 充 分 反 应：1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持._，有利于反应向正方向进行。(3)已知几种物质的溶解度见下表：溶解度g/100 g 水(25)溶解度g/100 g 水(80)KCl20.837.1KH(IO3)20.812.4KClO37.516.2由上表数据分析可知，操作的名称为_。(4)在反应室中加入 KOH 调节溶液的 pH1
19、0，其目的是_(用离子方程式表示)。(5)某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取 1 g 样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI 溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中 KIO3的质量分数为_(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反应生成的 Cl2(3)冷却结晶、过滤(4)OH H=
20、H2O(5)85.6%1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3 3+H2 2O+CO2 2=NH4 4HCO3 3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4 4HCO3 3+NaCl=NH4 4Cl+NaHCO3 3（NaHCO3 3溶解度最小，所以析出。）加热(3)2 2NaHCO3 3=Na2 2CO3 3+CO2 2+H
21、2 2O(NaHCO3 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用 NH4 4Cl 的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入 NaCl,则 NH4 4Cl 析出,得到化肥,提高了NaCl 的利用率。侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制 纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在
22、溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中 NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。分析一下整个过程原料是 NH3和 CO2以及食盐水发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl进入沉淀池以后，得到 NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到 Na2CO3和 CO2，CO2进入循环 II，所以 X 是 CO2，沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和 NH4Cl 的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4Cl 通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于 NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯
23、氏制碱法中循环利用的是 CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是 NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClCO2是由 CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为 NaCl、NH3、Na2CO3还有 CaCl2等其中排除液 W 包含 CaCl2和 NaClCaO 和母液中的 NH4Cl 结合又生成了 NH3可以循环利用，即 Y 为 NH3主要区别：索维尔制碱法=原料利用率低，有 CaCl2副产物，几乎无用1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.
24、文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.和侯氏制碱法-原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料例 11892 年比利时人索尔维以 NaCl、CO2、NH3、H2O 为原料制得了纯净的 Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。（2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a；b。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2，再与饱和食盐水反应。该法与氨碱法不同之处有二点：（3）。（4）从 理 论
25、上 看，每 再 生 产1molNa2CO3，再 补 充 的 物 质 及 其 物 质 的 量 分 别是。例 2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。【探究实例】.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通
26、入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b 导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。例 3我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶
27、体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为_。C 装置中稀硫酸的作用为_。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）温度溶解盐度NaClNaHCO3NH4Cl35.76.929.435.88.133.336.09.637.236.311.141.436.612.745.837.014.550.401020304
28、050参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是_。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置之间（填写字母）连接一个盛有_的洗气装置，其作用是_。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为。4 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X 物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%
29、提高到 90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为 检 验 产 品 碳 酸 钠 中 是 否 含 有 氯 化 钠，可 取 少 量 试 样 溶 于 水 后，再 滴加。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。（a）增大 NH4的浓度，使 NH4Cl 更多地析出（b）使 NaHCO3更多地析出（c）使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 3035，搅拌下分批加入
30、研细的 NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表盐温度溶解度01001035.815.82036.021.03036.327.04036.65037.06037.339.8NaClNH4HCO335.711.91 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.NaHCO3NH4Cl6.929.48.133.39.637.211.141.412
31、.745.814.550.416.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则，若低于 30，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是。静置后只析出 NaHCO3晶体杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c(mol/L)的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到
32、无色（指示 CO32H HCO3的原因是。用蒸馏水洗 涤 NaHCO3晶体的目 的是除去反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1mL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变6 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）
33、氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）7.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（）文档收集于互联网，已重新整理排
34、版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.(1)已知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_。(2)反 应 室 需 加 热 煮 沸，其 目 的 是：加 快 反 应 速 率，使 反 应 物 充 分 反 应：_，有利于反应向正方向进行。(3)已知几种物质的溶解度见下表：溶解度g/100 g 水(25)溶解度g/100 g 水(80)KCl20.837.1KH(IO3)20.812.4KClO37.516.2由上表数据分析可知，操作的名称为_。(4)在反应室中加入 KOH 调节溶液的 pH10，其目的是_(用离子方程式表示)。(5)某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设
35、计了如下实验：准确称取 1 g 样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI 溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中 KIO3的质量分数为_(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.候氏制碱法参考答案1（1）不需要（2）a氯化钠未能充分利用；b产生 CaCl2废弃物（3）
36、将 NH4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；对分离出 NaHCO3和 NH4Cl 后含 NaCl 的溶液循环使用。（4）补充 2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO22 解析.(1)甲装置是 CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有 HCl 气体，乙装置的作用是除去 CO2中的 HCl 气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。(2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl 溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中
37、的溶解度不大，故先从 a 导管通入 NH3，后从 b 导管通入 CO2。己装置中有多孔球泡，增大 CO2气体与溶液的接触面积，提高了 CO2在溶液中的吸收率。(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧碱溶液中通入过量 CO2；往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2等。答案.c.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的 NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2等)3（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收从 B 装
38、置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A 与 B；饱和 NaHCO3溶液（其它合理答案均可给分）；除去 CO2中混合的 HCl 气体（4）60%4（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）ac5（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3c(v2v1)（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl（4）WM1000100%1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.67 答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反应生成的 Cl2滤(4)OHH=H2O(5)85.6%1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.(3)冷却结晶、过