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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.酸碱中和滴定原理（1）实质：H+OH=H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。（3）关键：准确测定两种反应物的溶液体积；确保标准液、待测液浓度的准确；滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4）酸、碱指示剂的选择二、中和滴定所用仪器二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台
2、、滴定管夹、烧杯等 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。三、试剂三、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定 NaOHNaOH 为例）为例）、准备：（1）滴定管：精确到小数点后两位如：24.00mL、23.3
3、8mL检验酸式滴定管是否漏水洗涤滴定管后要用标准液洗涤23 次，并排除管尖嘴处的气泡注入标准液至“0”刻度上方 23cm 处将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出、计算：每个样品滴定23 次，取平均值求出结果。、注意点：滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化.直至溶液颜色变化，且30S 内颜色不复原，此时再读数。终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜
4、色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。五、中和滴定的误差分析五、中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）V（标）n（标）=c（待）V（待）n（待）c(标)V(标)n(标)（c、V、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故 c=，（待）V(待)n(待)由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则 c（待）大，V（标）小，则c（待）小。六、中和滴定过程中的六、中和滴定过程中的 pHpH
5、 变化和滴定终点的判断变化和滴定终点的判断酸碱滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的 pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的 pH 逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的 pH 为 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的 pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。一般不选择石蕊试剂，因为石蕊变色范围太宽，
6、且终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。常用指示剂：酚酞、甲基橙强酸滴定强碱：甲基橙黄色橙色强碱滴定强酸：酚酞无色粉红七、中和滴定实验中的误差因素七、中和滴定实验中的误差因素酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6 个方面。（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测
7、液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致 c待测液的测定值偏大。（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由图 1 可知：仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视 V前液偏大，滴后俯视 V后测偏小。这样 V标准液（V标=V后测V前测）的值就偏小，导致 c待测液偏小。2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知 V标准液偏大，c待测液偏大。（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。分析：对于气泡的前
8、有后无，会把V标准液的值读大，致使 c待测液的值偏大。反之亦反。3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。6.快速滴定后立即读数。分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。（四）指示剂选择欠妥1.用强酸滴定弱碱，指示
9、剂选用酚酞。分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。（注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊）（五）终点判断不准1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过
10、早估计终点，致使c待测液的值偏小。3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使 c待测液的值偏大。（六）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1.用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品。分析：由于1 mol HCl40 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使 w(NaOH)的值偏大。2.用含 Na2CO3的 NaOH 标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而 1
11、 mol HCl106 g Na2CO380 gNaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致 c盐酸的值偏大。引起误差操作影响因素的原因滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗仪 器 润洗不当滴定前，用待测液润洗锥形瓶取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。洗涤后锥形瓶未干燥读 数 不c(待)结果偏高偏高偏低无影响偏低读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。当滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。偏低偏高偏低偏高偏高偏低偏高偏高无影响偏高无影响偏高偏低偏高读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。取液时，移液管尖端的残留液吹
12、入锥形瓶中滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下操 作 不当滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。碱滴定酸时，滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去（过早估计滴定终点）。过晚估计滴定终点。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。配位滴定法配位滴定法一、概述利用形成配合物的反应进行滴定分析的方法称为配位滴定法，也称络合法。能够用于配位滴定的反应，必须
13、具备以下条件：1、形成的配合物要相当稳定，KMY108,否则不易得到明显的滴定终点；2、在一定条件下，配位数必须固定（也只形成一种配位数的配合物）；3、反应速度要快；4、要有适当的方法确定滴定的计量点。目前应用最为广泛的有机配位剂是乙二胺四乙酸，简称 EDTA.二、EDTA 配位滴定法的基本原理（一）EDTA 配合物的稳定性水溶液中 EDTA 分子中互为对角线的两个羧基上的H会转移到氮原子上，形成双偶极离子结构。EDTA 与金属离子形成配位化合物的反应式：M Y MY,KMLML,KML越大，配合物越稳定。MLEDTA 与金属离子形成的配合物具有下列特点：1、配位比较简单绝大多数为1：1，没有
14、逐级配位现象；2、配位能力强，配合物稳定，滴定反应进行的完全程度高；3、配合物大多带电荷水溶性较好；4、配位反应的速度快，除Al、Cr、Ti等金属外一般都能迅速地完成；5、配合物的颜色主要取决于金属离子的颜色。酸度会影响该反应，滴定时需满足条件：lgKs8 lgY(H),lg Ks查表可得，lg Ks越大配合物越稳定，它反应 EDTA 配合物的稳定性，不同 PH 下 EDTA 的lg Ks也可以查表得到。我们还应考虑其他配位剂的影响，其他络合剂同时存在的溶液中时会与金属离子反应，降低金属离子的浓度，配位滴定中常利用这个原理消除干扰离子。这种消除干扰的作用叫作掩蔽作用，起掩蔽作用的配位剂叫作掩蔽
15、剂。（二）金属指示剂配位滴定中指示终点的方法有很多，其中最重要应用最多的是金属指示剂。它常常是一种配位剂，能与金属离子形成可溶于水的有色配合物。常见的金属指示剂有铬黑 T、钙试剂等。铬黑T 是一个具有弱酸性酚羟基的有色配位剂，在不同的酸度下显不同的颜色，H2In HInHH2HH2，pH 6呈紫红色，InpH 7 11呈蓝色，pH 12呈橙色。只有在pH 7 11时进行滴定，颜色变化才显著。三、EDTA 配位滴定应用（水的总硬度）水的总硬度是指水中Ca2、Mg2的总含量，水中钙镁酸式盐形成的硬度称为暂时硬度，钙镁的其他盐类如硫酸盐、氯化物等形成的硬度称为永久硬度，暂时硬度和永久硬度的总和称为总
16、硬度，其单位用每升水中CaO或CaCO3的含量来表示。第一步需要配置0.01molL的 EDTA 标准溶液；第二步用MgCO3作基准物质m(MgCO3)25.00mlM(MgCO3)250.0ml标定其浓度，计算公式如下：c(EDTA);第三步是水的总V(EDTA)硬度的测定，水的总硬度（CaCO3）c(EDTA)V(EDTA)M(CaCO3)。V水样氧化还原滴定法氧化还原滴定法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化还原反应要注
17、意选择合适的条件使反应能定量、迅速、完全进行：1、滴定反应必须按一定的化学反应式定量反应，且反应完全，无副反应；2、反应速度必须足够快；3、必须有适当的方法确定化学计量点。若氧化还原反应的速度极慢，该反应就不能直接用于滴定，那么通常我们会采用以下方法来提高氧化还原反应速度：1、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度；2、升高温度；3、加催化剂。我查阅到氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法，下面主要介绍这两种方法的原理及其应用。二、高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定
18、还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。在酸性条件下其化学反应式为：Mn048H5e_ Mn2 4H2O。测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。一些具有还原性的物质如Fe2、H2O2、C2O4等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。（二）高锰酸钾法的应用高锰酸钾法的应用范围非常广，自学过程中我学到了用它测定市售过氧化2_氢中H2O2含量。过氧化氢具有还原性，可用高锰酸钾标准溶液直接滴定，测量其含量。高锰酸钾自身作指示剂，进行滴定。在酸性溶液中KMnO4与H2O2反应的方程
19、式：H2O2的含量可按下2KMnO45H2O23H2SO4 K2SO42MnSO45O28H2O。5CKMnO4VKMnO4MH2O21032式计算：w（H2O2）。VH2O2三、碘量法（一）原理和条件碘量法是利用I2的氧化性的I的还原性进行滴定的分析方法。其化学方程式是：I22e 2I,0.535V。从 可知I2是较弱的氧化剂，I是中等强度的还原剂。碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法是利用I2的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。PH 9时则会发生如下发反应：3I26OH IO35I3H2O。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，
20、终点时溶液呈蓝色。由于I2的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有S2、SO3、Sn2、S2O3、AsO3等。如可用I2标准溶液滴定H2SO3,H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4。间接碘量法是利用I的还原性间接测定氧化物质含量的方法。测定时先将氧化物质，与过量的KI反应析出定量的I2，然后可用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，通过Na2S2O3消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失
21、确定滴定终点。223（二）碘量法应用（维生素 C 含量测定）维生素 C 分子中含有烯二醇基，易被I2氧化成二酮基，反应式如下:C6H8O2 I2C6H6O62HI。测定时加入HAc使溶液成弱酸性，减少维生素C 的副反应，且不影响滴定速度。第一步是配置0.05molLI2标准溶液；第二步是标定I2溶液浓度，可用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定I2溶液浓度：C(I2)C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)；第三步是维生素 C 含量的测定并计算出维 C2V(I2)HAc含量。沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法能够形成沉淀的反应很多，但不是所有的反应都能用于沉淀滴定分能够形成沉淀的反
22、应很多，但不是所有的反应都能用于沉淀滴定分析，其中只有很少的沉淀反应能用于滴定分析。原因：析，其中只有很少的沉淀反应能用于滴定分析。原因：11 有些沉淀的溶解度较大，反应不完全；有些沉淀的溶解度较大，反应不完全；22 等量点时找不到合适的方法指示终点；等量点时找不到合适的方法指示终点；33 沉淀吸附很大，易造成较大的滴定误差；沉淀吸附很大，易造成较大的滴定误差；44 沉淀的组成不固定；共沉淀很严重；沉淀的组成不固定；共沉淀很严重；55 沉淀反应速度较慢，易形成过饱和溶液沉淀反应速度较慢，易形成过饱和溶液沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求：沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求：(1)(1)沉淀
23、反应必须严格定量完成。沉淀反应必须严格定量完成。（沉淀组成一致，纯度较高。（沉淀组成一致，纯度较高。）（2 2）沉淀的溶解度很小，）沉淀的溶解度很小，s10s0.05 mol0.05 molL L-1-1时，时，溶液的溶液的 pHpH 以控制在以控制在 pHpH6.5-7.26.5-7.2。当当 c cNH4+NH4+0.15 mol0.15 molL L-1-1时，则需先除去。时，则需先除去。（3 3）滴定时必须剧烈摇动）滴定时必须剧烈摇动先产生的先产生的 AgC1AgC1 沉淀容易吸附溶液中的沉淀容易吸附溶液中的 C1C1-，使溶液中的使溶液中的 ClCl浓度浓度降低，以致终点提前而引入误
24、差。因此，滴定时必须剧烈摇动。降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。如果测定如果测定 BrBr时，时，AgBrAgBr 沉淀吸附沉淀吸附 BrBr更为严重，更为严重，所以滴定时更要所以滴定时更要剧烈摇动，否则会引入较大的误差。剧烈摇动，否则会引入较大的误差。（4 4）预先分离干扰离子）预先分离干扰离子凡与凡与 AgAg+能生成沉淀的阴离子如能生成沉淀的阴离子如 POPO4 43-3-、AsOAsO4 43-3-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、COCO3 32-2-、C C2 2O O4 42-2-等；与等；与CrOCrO4 42-2-能生成沉淀的阳离子如能生成沉淀的
25、阳离子如 BaBa2+2+、PbPb2+2+等，等，大量的有色离子大量的有色离子 CuCu2+2+、CoCo2+2+、NiNi2+2+等；以及在中性或微碱性溶液等；以及在中性或微碱性溶液中易发生水解的离子如中易发生水解的离子如 FeFe3+3+、A1A13+3+等，都干扰测定，应预先分离等，都干扰测定，应预先分离或掩蔽。或掩蔽。3 3、应用范围、应用范围主要用于以主要用于以 AgNOAgNO3 3标准溶液直接滴定标准溶液直接滴定 ClCl-、BrBr-和和 CNCN-的反的反应，而不适用于滴定应，而不适用于滴定 I I-和和 SCNSCN-。因为。因为 AgIAgI 吸附吸附 I I-和和 A
26、gSCNAgSCN 吸附吸附SCNSCN-更为严重，所以莫尔法不适合于碘化物和硫氰酸盐的测定。更为严重，所以莫尔法不适合于碘化物和硫氰酸盐的测定。用莫尔法测定用莫尔法测定 AgAg+时，不能直接用时，不能直接用 NaClNaCl 标准溶液滴定，标准溶液滴定，因为先生成大量的因为先生成大量的 AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀凝聚之后，再转化沉淀凝聚之后，再转化 AgClAgCl 的反应的反应进行极慢，使终点出现过迟。因此，如果用莫尔法测进行极慢，使终点出现过迟。因此，如果用莫尔法测 AgAg+时，必时，必须采用返滴定法，须采用返滴定法，即先加一定体积过量的即先加一定体积过量的 NaClNaC
27、l 标准溶液滴定剩余标准溶液滴定剩余的的 ClCl。（二）（二）佛尔哈德佛尔哈德(Volhard)(Volhard)法法FeNHFeNH4 4(SO(SO4 4)2 2作指示剂作指示剂这种方法是在酸性溶液中以铁铵矾作指示剂，这种方法是在酸性溶液中以铁铵矾作指示剂，分为直滴定法和分为直滴定法和返滴定法。返滴定法。1.1.直接滴定法（直接滴定法（测测 AgAg）(1)(1)原理原理在酸性条件下在酸性条件下,以铁铵矾作指示剂以铁铵矾作指示剂,用用 KSCNKSCN 或或 NHNH4 4SCNSCN 标准溶液滴标准溶液滴定含定含 AgAg+的溶液的溶液,其反应式如下：其反应式如下：AgAg+SCN+S
28、CNAgSCNAgSCN（白色）（白色）Ksp=1.010-12在测定 Cl-时由于由于 AgSCNAgSCN 的溶解度的溶解度(1.0(1.01010-6-6mol/L)mol/L)小于小于 AgClAgCl的溶解度的溶解度(1.3(1.31010-5-5mol/L)mol/L)，因此，在计量点时，易引起转化反应：，因此，在计量点时，易引起转化反应：AgCl+SCNAgCl+SCN=AgSCN+Cl=AgSCN+Cl-沉淀的转化进行得较慢，沉淀的转化进行得较慢，所以溶液出现红色后，所以溶液出现红色后，随着不断地摇动溶液，随着不断地摇动溶液，红色又消失，红色又消失，这样就得不到准确的终点。这样
29、就得不到准确的终点。要想得到持久的红色，要想得到持久的红色，就必就必须继续滴入须继续滴入 NHNH4 4SCNSCN 标准溶液，直到标准溶液，直到 ClCl-与与 SCNSCN-建立起一种平衡关建立起一种平衡关系为止。这样，会产生较大的误差系为止。这样，会产生较大的误差，振荡充分时尤其明显。(三三)法扬司法吸附指示剂法1 1、原理、原理这是一种利用吸附指示剂确定滴定终点的滴定方法。这是一种利用吸附指示剂确定滴定终点的滴定方法。所谓吸附指示剂，就是有些有机化合物吸附在沉淀表面上以所谓吸附指示剂，就是有些有机化合物吸附在沉淀表面上以后，其结构发生改变，因而改变了颜色。后，其结构发生改变，因而改变了
30、颜色。莫尔法莫尔法佛尔哈德法佛尔哈德法法扬斯法法扬斯法指示剂指示剂K K2 2CrOCrO4 4AgNOAgNO3 3NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2NHNH4 4SCNSCN吸附指示剂吸附指示剂标准溶液标准溶液AgNOAgNO3 3反应原理反应原理AgAg+X+X-=AgX=AgX2Ag2Ag+CrO+CrO4 42-2-=Ag=Ag2 2CrOCrO4 4AgAg+SCN-=AgSCN+SCN-=AgSCNFeFe3+3+SCN+SCN-=FeSCN=FeSCN2+2+强酸性强酸性pH01pH01 测测定定 ClCl-和和 I I-时的特殊时的特殊AgAg+X+X-=AgX=AgX应用条件应用条件中中 性性 或或 弱弱 碱碱性性pH6.510.5pH6.510.5pHpH 受吸附指示剂受吸附指示剂 pKapKa 的限制。的限制。理选择指示剂。注意保护胶体。理选择指示剂。注意保护胶体。受受 BaBa2+2+，PbPb2+2+，POPO4 43-3-，性性AsOAsO3 32-2-等干扰等干扰应用范围应用范围AgAg+,Cl,Cl-,BrBr-可以可以 I I-，SCNSCN-不行不行AgAg+Cl Cl-Br Br-，I I-，SCNSCN-ClCl-BrBr-，I I-