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1、初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应:（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43。铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35。氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6。红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃 2P2O57。硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO29。碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
2、点燃 2CO211。甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12。酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O(3)氧气的来源:13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验）:2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH）218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2C
3、O3三、质量守恒定律:19镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2O22。镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO225 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2(2）煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2
4、 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质:29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3 高温 CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO235一氧化碳的可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+
5、H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O39 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O六、金属（1)金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O442。铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应)44。锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245。铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246
6、。镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247。铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3 H248。锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H250。镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐52。铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53。锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54。铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg（NO3)2=Cu(NO3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O
7、3 高温 4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1)酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57。氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O59。氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3)酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O62。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（
8、OH）3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4)酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质(1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2
9、O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3)碱+盐-另一种碱+另一种盐73。氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐(溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74。铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀
10、盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 赞同14748向 TA求助 回答者:tanruifeng 一级擅长领域：生物学 化学 温州市 军事 高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价:谢谢了，都很全！非常感谢相关内容2011414 初中化学方程式全集 1720114-11 化学方程式初中化学方程式全集
11、2011-4-10 初中化学方程式 在线等 32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等.30201148 初中化学方程式总结 7更多关于初中化学方程式大全的问题查看同主题问题:初中化学 方程 全集等待您来回答 del1 回答 10 经采纳另赠高分！求华东理工/高分子物理与化学/历年考研真题!cell。del0 回答现代组织化学原理与应用 在医学上的应用。del2 回答化学毕业论文该做点什么?。del1 回答关于化学污染物的论文，急求!！。del0 回答初三上册化学书p87 页第十题怎样做？（人教版）。del2 回答 15 请问你有没有 2011 农
12、学有机及无机噶化学真题或复习资料吗？我妹今年考.del1 回答求初三上册化学第三单元复习资料,谢谢!cell。del0 回答 50求，物理学习指导答案，或化学自主检测答案，有的加QQ1710382240。更多等待您来回答的问题 没有感兴趣的问题？试试换一批其他回答 共 2 条2007-3-6 19:59 persi|五级高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质(F2，Cl2，O2，S，N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2(过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+O
13、F2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O
14、=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+
15、5O2=P4O10（常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3(X 表示 F2，Cl2,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si(纯）+4HCl)Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱
16、或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二,金属单质(Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆
17、炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4(熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO2=2
18、Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O(Al，Fe 在冷，浓的 H2SO4,HNO3 中钝化）Al+4HNO（稀)=Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2
19、=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）三,非金属氢化物（HF，HCl,H2O，H2S，NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g）+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2
20、SO4（浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+
21、4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22，酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3，碱性:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+
22、H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收
23、尾气中的NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca，Ba，Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO
24、2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4）2SO3SO2+(NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收 SO2 的反应。先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥，SO2 循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别S
25、O2 和 CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH)2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五
26、，金属氧化物1，低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O2，氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al。一般通过电解制 Mg 和 Al。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2。H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=Ba
27、SO4+H2O2)MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4，与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2O（Al2O3 是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H
28、2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六，含氧酸1，氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，但浓，热的 HClO4 氧化性很强)2H2SO4(浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al）室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓)+Cu=CuSO4+SO2
29、+2H2OH2SO4（浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（N
30、O3）3+3NH4NO3+9H2O2，还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2，I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3，酸性：H2SO4（浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2=3CaSO4
31、+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3)2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI,HBr，(SO2)等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4）2=3Ca(H2PO4）2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI4，不稳定性:2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+
32、H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O(AlCl3 和 Al（OH)3 哪个酸性强?）NaOH+NH
33、4Cl=NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3，不稳定性：Mg（OH）2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OCu（OH)2=CuO+H2O八，盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2（SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4（较难反应)Fe（NO3）3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2
34、HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3。H2O=Mg（OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH）3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH）3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2
35、PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH）3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al（OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe（OH)3+3CO23Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al(OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH）35，不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+
36、H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3）3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2 赞同02007310 08：35 xiajeijie 二级初中化学方程式一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、盐酸)金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=M
37、gCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2（SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐（反应物)必须溶于水金属单质（反应物)比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3)2+2AgCu+Hg（NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三
38、个分解反应规律1酸(含氧酸)=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO22碱（难溶性)=金属氧化物+水Cu（OH）2 CuO+H2O 2Fe(OH）3 Fe2O3+3H2O3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2三 四个化合反应规律1金属+氧气=金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+O2 2CuO2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca（OH)2 Na2O+H2O=2NaOH3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2(碳充分燃烧)2 C+O2 2CO（碳不充分燃烧)2H2+O
39、2 2H2O4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水Cu(OH）2+2HCl=CuCl2+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg（OH)2+2HNO3=Mg(NO3）2+2H2O2酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2
40、SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba（NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐+碱=新盐+新碱反应条件:反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu（OH）2+BaSO4 4盐+盐=新盐+新盐反应条件:反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+
41、Ba(NO3）2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O2三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O（置换反应)
42、CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2(置换反应）C+CO2 2CO(化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O25三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2