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1、1课时分层作业课时分层作业( (十七十七) ) 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用(建议用时：45 分钟)学业达标练1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )A BCDC C 煤及其他化石燃料中含 S 元素，它们燃烧产生的 SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少 SO2的排放。2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了
2、全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D D 加大化石燃料的开采，增加化石燃料的供应量，这些化石燃料燃烧产生大量SO2、烟尘等，造成大气污染。3下列有关酸雨的说法不正确的是( )A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B煤和石油等化石燃料的燃烧除产生 CO2外，还产生 SO2C酸雨的 pH 小于 5.6D为减少酸雨的产生，可采取的措施是对燃料进行脱硫A A A 项，造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放；B 项，含硫的化石燃料在燃烧
3、过程中产生二氧化硫，造成酸雨；C 项，酸雨的 pH 一般小于 5.6；D 项，对燃料进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生。4为了除去 CO2气体中的 SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )仪器：洗气瓶 干燥管药品：固态生石灰 饱和苏打溶液 饱和小苏打溶液ABCDA A 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与 NaHCO3溶液反应，又能与 Na2CO3溶液反应；CO2只能与 Na2CO3溶液反应，故除去 CO2中的 SO2可用饱2和 NaHCO3溶液。5将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，发现红色消失，这主要是因为 SO2( )A有漂白性B有
4、还原性C具有酸性氧化物的通性D有氧化性C C 因为 SO22NaOH=Na2SO3H2O，碱性逐渐减弱。6如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明 SO2具有漂白性C湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2C C SO2只能使指示剂变色，而不能褪色，A 项错误；SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl
5、溶液，D 项错误；湿润的淀粉KI 试纸未变蓝，即无 I2生成，故 SO2的氧化性弱于 I2的氧化性。7某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化成 SO3，再与水反应D D 利用 SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，催化剂SO3H2O=H2SO4。8Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后
6、通入品红和 BaCl2的混合液，能观察到的现象是( ) 【导学号：90512100】溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C DC C 尽管潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用，但 Cl2具有强氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，这样溶液不会褪色，而3生成的 H2SO4会和 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。9下列离子方程式正确的是( )A向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2SO2OH=HSO 3B向氯水中通入少量的 SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSO24C将 SO2通入饱和的 N
7、aHCO3溶液中2HCO=H2OCO223D将 SO2通入 BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32HB B A 项为 SO22OH=SOH2O；C 项中应为232HCOSO2=SO2CO2H2O；D 项中不反应。 32310某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。【导学号：90512101】(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题：将少量 SO2通入紫色石蕊试液中，现象是_，继续通入过量 SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色酸性 KMnO4溶液中，现象是_。S
8、O2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若 C 是双氧水，则通入 SO2后，所得溶液是_(填溶质的化学式)。(3)若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。【解析】 (2)SO2通入水中生成 H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO 3 34，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。SO2通入紫红色酸性 KMnO4溶液中 MnO氧化 SO2，23 4自身被还原为 Mn2，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时 SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。H2O2有强氧化性，将 SO2氧化为 H2SO
9、4。(3)能与酸生成 CO2的是碳酸盐或碳酸氢盐。【答案】 (1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)变红 不褪色 颜色逐渐变淡(或紫红色消失) 先变浑浊，后又变澄清 H2SO4 (3)碳酸盐(或碳酸氢盐)11某化学学习小组为探究 SO2的性质进行了如下实验：向 BaCl2溶液中通入 SO2气体，无明显现象，将溶有 SO2的 BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2与水的反应，向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象， “无明显现象”可能是“不反应” ，
10、也可能是“反应但无现象” 。此处应为_。原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需消耗标准状况下的 Cl2_mL。【解析】 加入 NaOH 溶液发生的反应为：Ba2SO22OH=BaSO3H2O通入 Cl2发生的反应为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H由化学方程式：BaSO4 Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL。【答案】 (1)不反应 弱酸不能制强酸 (2)BaSO3 能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl
11、4H(4)224冲 A 挑战练12下列说法正确的是( )ASO2能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性5BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色D D A 中 SO2使 KMnO4(H)褪色是利用 SO2的还原性；B 中当两者等物质的量混合时，生成 HCl 和 H2SO4溶液，无漂白能力；C 中活性炭使有色物质褪色是利用活性炭的吸附性。13已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未
12、标出。 【导学号：90512102】试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。【解析】 A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A 中含 Cl，B 与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B 中含 SO，又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能24与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2，二者发生化学反应 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A 为 HCl，B 为 H2SO4，C 为 FeCl3。【答案】 (1)Cl2 SO2 H
13、Cl H2SO4 FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O23(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H2414SO2与 CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将 CO2持续不断地通入 Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_。若将 SO2持续不断地通入 Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为_、_。(2)现有下列四种气体：AHCl BNH3 CNO2 DCl2若将 CO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是_。6若将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入 NO2气体，产生沉淀，原因是_。【答案】 (1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失 SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O SO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)B NO2与 H2O 反应生成的 HNO3把 SO2氧化成 SO，生成 BaSO4沉淀24