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1、2022优秀初中化学萃取教案模板（精选5篇）_高中化学教案模板萃取 优秀初中化学萃取教案模板（精选5篇）由我整理，希望给你工作、学习、生活带来便利，猜你可能喜爱“中学化学教案模板萃取”。 第1篇：初中化学优秀教案 初中化学优秀教案 在初中的学习中，许多同学的化学成果不志向，所以我们应当找到适合自己的学习方法，提高自己的学习效率，这样我们的成果才能提高。通过教案就是很好的学习方法，下面是为大家总结的初中化学优秀教案。 【学习目标】 1.娴熟驾驭氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概 念辨析实力。 2.独立思索，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。
2、3.激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。 【运用说明与学法指导】 1.细致阅读课本4852页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个详细氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。 2.结合“视察思索”“ 学问支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标记及实质。 3.C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。 预 习 案 1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO=Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂?哪种物质发生氧化反应? 【预习自测】 1.在下
3、列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A.在反应中全部 元素的化合价都 发生改变 B.物质所含元素化合价上升的反应是还原反应 C.氧化反应和还原反应是同时发生的 D.元素化合价上升的物 质是还原剂 【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问? 【预习自测】 探 究 案 探究点：氧化还原反应概念的建立 (育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳实力。) 【化学与生产】 波尔多液是一种 上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗?这是一类怎样的反应?我们如何通过另外一种角度对它进行描述?接下来我们一同探究。
4、【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价改变的角度建立氧化还原反应的概念。 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价 化学反应方程式 元素化合价是否改变 波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：_ _ 氯化钡溶液与硝酸银溶液 反应: _ 氯气与水的反应： _ 思索：中 哪个是氧化还原反应?在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么?哪 种物质发生了还原反应?哪种物质是氧化产物? 【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明缘由。 【针对训练1】FeO+CO=Fe+CO2反应中，_元素化合价降低，_发生还原反应，_发生氧化反应，_ _是氧化剂，_是还原产物。 【
5、针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A.凡是有单质参与的 化合反应肯定是氧化还原反应 B.凡是有单质生成的分解反应肯定属于氧化还原反应 C.凡是有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应 D.复分解反应都不是氧化还原反应 【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价改变的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。 (1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【身边的化学】 生活中的氧化还原 反应 氧化还原反应是最 重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有
6、另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例： 一、杀菌与漂白 氯或臭氧常用来净化饮水，歼灭水中所含的病原体;次氯酸溶液则可以作为医院病房或 器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致 命部分的剧烈氧化作用。 这些含氧或氯的化学物因具有剧烈氧化作用，也可以用作木浆、纸 张或棉花的漂白剂 二、照相术 现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照 相机的透镜聚焦究竟片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中
7、，这些 活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒 子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除 去底片上那 些未经活化而不起反 应的卤化银(一般称为定影)。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较 淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。 第2张第3节氧化剂和还原剂(第1课时) 预习案 1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3;H2+Cl2=2HCl 分解反应：CaCO3=CaO+CO2;2KClO3=2KCl+3O2 置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.氧化剂
8、：CuO;H2发生氧化反应 【预习 自测】C.D 探究案 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是 BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否 Cl2+H2O=HCl=HClO 是 思索： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4 Cl2 HClO HCl Cl2 小结 【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO 【针对性训练2】C 【拓展应用】 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (1) H2O Na NaOH H2 (2) Cl2 Fe FeCl3 (3) Cl2 NaClO
9、NaCl 同学们了解了初中化学优秀教案，在平常的学习中，重视化学习题的练习，提高自己的解题实力和对学问的理解，这样我们才能学好化学。 第2篇：中学化学人教必修一1.1.2蒸馏和萃取教案 人教必修 教案 蒸馏和萃取1.1.2 一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分别和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修化学与技术奠定了肯定的学问基础。萃取对于学生来说是全新的分别和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面： （一）复习蒸馏的原理，驾驭试验室
10、规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简洁的扩充； （二）介绍萃取的原理和装置，特殊是试验操作中的细微环节。这部分学问为新学问，应采纳敏捷多样的教学手段由浅入深地让学生理解和驾驭。蒸馏和萃取是中学阶段的两个基本试验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较生疏，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的运用方法，并进 一步丰富分别提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 （一）学问与实力 相识化学试验在学习和探讨化学中的作用。1知道液体混合物分别和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能依据物质的性质设计分别和提纯方案，并初步驾驭2 其操作技能。 体验科学探究的过程，通过亲自试验和老师指导
11、，让学生驾驭做好试验的方法。 （二）过程与方法： 能发觉生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 （三）情感看法与价值观： 教学重点、难点 三、蒸馏和萃取的试验原理以及操作过程。教学重点： 蒸馏和萃取的驾驭和应用。教学难点： 四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想假如我们要把盐水变 页6 共 页1 第 为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中心电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大 家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ 【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，视察过锅盖吗
12、？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝聚？为什 么水蒸汽会凝聚成水珠？我们在化学中应怎么称呼？那么这是一个什么过程，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后，【讲】 大家想一想蒸馏是不是一种分别混合物的方法？假如是，那么是分别什么样的混合物？混合物的分别和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他许多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和【过】 萃取 ) 二(【板书】(distillation and extraction) 蒸馏和萃取 【过】首先，让我们利用试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的试验来学习蒸馏的过程、蒸馏1【板书】Cl使水中含有因为自来
13、水厂运用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。【引入】。 我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【试验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应当用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能 否向上一堂课中运用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们试验目的。要想得到纯净水。可以运用加热将水变为水蒸汽，( ) 然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 【小结】试验室就是运用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再
14、冷凝成(1)的水提纯其Fe3+（例如蒸馏含有液体，从而达到分别提纯的目的。蒸馏一般用于分别沸点相差较大的液体混合物。 页6 共 页2 第 中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 、锥形瓶、胶管）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）2（ 【试验演示】试验室制取蒸馏水 ）蒸馏时的留意事项：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a. 温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进，上口出。c.d.试验起先时，先开冷凝水，后加热。试验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不
15、行蒸干。 【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【试验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 试验室制取蒸馏水1-3 【投影小牢固验】试验 现象 试验加硝酸银溶液有白色沉淀产生，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水，、1 且沉淀不溶解 银溶液。100加热，烧瓶中水温上升到烧瓶中加入约100 mL、在2体积的自来水，再加入几1/3 沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶，弃去起先馏出的总分液体，用锥形瓶收 液体，停止加热10 mL 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中，
16、、3 共 页3 第 页6 淀 和几滴硝酸银溶液 【思索】、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 1 ) 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？2对于蒸馏来说，只有精确限制蒸馏的温度才能达到分别提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气( ) 体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采纳蒸馏的方法分别酒精和水的混 3 ) 酒精沸点低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸馏出来的物质是什么？、从这个试验中，大家可
17、以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分别？4 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。: ）蒸馏的运用范围4（【投】加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时， (【思索】蒸馏与蒸发的区分： ) 要用蒸馏【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分别方法，叫做萃取与分液。、萃取2【板书】 【过】我们先来相识这个新的仪器：分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。运用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口
18、部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它(1)【投】 与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分别开来。【讲解试验演示】我们通过试验来说明萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，根据萃取的定义，我们10ml不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件， ）萃取剂的选择：2（【投】 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。a. 萃取剂与原溶剂（水）不互溶。b
19、. 萃取剂与溶液不发生发应。c. 【讲解试验演示】那么，我们依据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们就可以了，进行振荡。请大家留意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入 (斗倒转过来用力振荡，留意放气怎么 。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。)强调放气的重要性【讲解】静置后，大家发觉漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色 变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分别的目的，这就是萃取。 ) 。勺子舀，吸管吸， (【引导】大家想想，萃取后，如何分别？比如汤上面的油层是怎样弄
20、走的？【讲】我们试想一下，可不行以想方法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走， 在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。 、分液3【板书】，为什么？【讲解试验演示】最终一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子）（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体渐渐流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止 上层液体混带有下层液体） 【投影总结】 定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作(1) 【板书】萃取与分液的步骤： 检验分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取剂，振荡b.页6 共 页5 第
21、 静置分层c.分液d.（四个步骤）以及驾驭萃取与分液的操作步骤。，（三个条件）大家要驾驭的是萃取剂的选择通过这个试验，【小结】 附：板书设计： 、蒸馏、萃取和分液 （二）、蒸馏1、萃取2、分液3 萃取与分液的步骤：4.分液 d.静置分层 c.加入溶液，加入萃取剂，振荡 b.检验分液漏斗是否漏水a.五、教学反思本节学习了混合物的分别和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在试验室上这节课充分的调动了学生学习的爱好和主动性，虽然打算试验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做试验。学生分组试验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领悟了蒸馏、分液和
22、萃取法，突破了本节课的难点蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和留意事项，在探究试验的过程中学生也提升了,还有很多分别和提纯的方法,化学学的科学素养。在化学试验和科学探讨中利用物质的,等等。此外,如分馏、层析整堂课学生求知旺我们将在今后的学习中渐渐接触到。,应用也非常广泛,特别性质来分别和检验物质的方法也许多 盛，困难的学问变得简洁化，亲自动手操作，加深了印象，提高了实力。 页6 共 页6 第 第3篇：初中化学第一册第六单元二氧化碳制取的探讨教案 教学目标 了解试验室中制取二氧化碳的反应原理。 探究试验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3.了解试验室中制取气体的思路和方法。 4.
23、培育创新实力和合作精神。 教学重点 二氧化碳的试验室制取的反应原理、装置及收集方法。 教学难点 二氧化碳的试验室制取装置的选择 课型：新授课（学生试验探究活动课） 教法：对比法、分组试验法、试验探究法。 课时数：一课时 教学用品 试验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl、稀HCl、稀H2SO 4教学过程 回忆试验室制取氧气的化学反应原理及试验装置。 引入新课 试验室如何制取CO2？ 一、学生沟通“活动与探究报告册”上的参考信息 二、学生进行活动与探究 板书1.探究试验室制取二氧化碳的志向药品 学生进行试验探究后探讨 总结： 板书（1）志向药品： 大理石（或石灰石）、稀盐酸 (2)
24、化学反应原理： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 探讨： 补充溢验: 大理石与稀硫酸反应 小结： 大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为： &n bsp; CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻挡了大理石与硫酸的接触，反应渐渐停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。 板书2.探究试验室制取二氧化碳的装置 学生进行试验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器） 探讨：依据制取二氧化碳的反应原理，确定试验
25、室制取二氧化碳气体应采纳的最佳装置（见书上111页、图6-10） 板书（1）气体发生装置 固液反应，不需加热制取气体 展示试验装置 探讨：能否用一般漏斗代替长颈漏斗？ 锥形瓶能否用别的仪器代替？ 小结： 不能用一般漏斗代替长颈漏斗。因为一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必需在液面以下才能起到密封的作用。 锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实 验装置） 提问：试验室里如何收集CO2气体？能否采纳排水法收集？为什么? 板书（2）气体收集方法 用向上排空气法（CO2密度比空气大） 不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应） 板书 三、制
26、取二氧化碳 学生试验：制取并验证二氧化碳气体 总结： 板书1.制取二氧化碳的操作步骤 提问：如何检验二氧化碳是否收满？ 板书2.验满方法 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满 提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？ 板书3.检验方法 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳 四、比较与归纳 比较氧气和二氧化碳的试验室制法，归纳试验室制取气体的思路和方法 见书上110页、活动与探究报告册 本节课小结： 二氧化碳试验室制法 课堂练习 P112第 1、5题 家庭作业 （1） P112第 2、 3、4题 （2）写出探究活动报告 第4篇：分子和原子 初中化学优秀教学设计教案
27、分子和原子从本课题起先，学生将对微观世界有所了解。首先相识物质的可分性分子、原子的存在，然后通过相识分子、原子在化学反应中的不同改变来形成分子、原子的概念。本课题首先从学生熟识的日常现象（水的蒸发、凝聚和挥发）及品红在水中的扩散现象提出问题，引起学生思索，接着用简洁的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代结论联系起来。【课时支配】2课时【教学目标】1学问与技能（1）相识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子、离子等微小粒子是构成物质的微粒；（2）知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点说明一些简洁的生活和试验现象；（3
28、）学会运用分子的观点来区分物理改变和化学改变、纯净物和混合物。2过程与方法（1）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理；（2）通过探讨分析能主动和他人进行沟通，敢于表达自己的见解。3情感看法与价值观（1）激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。（2）感受物质无限可分的哲学思想，唤起学生对科学的新奇与憧憬。【教学重点】相识物质的微粒性；能用微粒的观点说明日常生活中的问题。【教学难点】形成物质的微粒性的观点；化学反应的实质。【教具打算】200 mL容量瓶、烧杯、注射器、量筒、胶头滴管、温度计、浓氨水、酒精、水、酚酞、黄豆、小米、多媒体。【教学过程】【第一课时
29、】世界是由各种各样的物质组成的，那么物质又是由什么构成的呢？这节课我们从微观的角度来探讨这个问题。推动新课演示 将蔗糖溶于水。提问 蔗糖为什么看不见了？莫非消逝了吗？回答 水变甜了，说明蔗糖并没有消逝。分子及其特点分析 蔗糖分散成了我们肉眼看不见的一种粒子分子。就像生活中有时我们能闻到香味，但是却看不到这种物质。图片展示 分子的图片 显微镜下苯分子的图像 显微镜下C60分子的图像1分子是真实存在的分析 一滴水中就含有15万亿个水分子。假如有人问你：“一个人每口喝下一亿个水分子，每秒钟喝一口，须要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去？”说出来肯定吓你一跳。原来，根据上面所说的喝水速度，喝完
30、一滴水，竟须要五十万年！2分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小试验 已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。图AB烧杯中的溶液会发生改变吗？（1）取一小烧杯，加水，加酚酞，搅拌，视察颜色。（2）取少量上述溶液置于试管中，向其中渐渐滴入浓氨水，视察颜色改变。（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加浓氨水，用大烧杯罩住A、C两个小烧杯（如图）。视察有什么现象？这一现象说明白什么？现象：（1）溶液为无色；（2）溶液变红；（3）A中溶液由无色变红色，B中溶液仍为无色。提问 为什么（3）中A烧杯变红呢？回答 氨水使酚酞变红。提问 了？结论
31、 分子在不断地运动。试验 A组试验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的红墨水，视察现象。B组试验：取温度计两支，一支放入冷水杯中，一支放入热水杯中。现象：A组热水中红墨水扩散较快；冷水中红墨水扩散较慢；B组中热水中的温度计水银上升快，冷水中则慢。结论：温度越高，分子的运动速率越快。所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。（2）分子在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速率越快。试验 100 mL水+100 mL酒精混合是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？氨长“脚”“跑”A中去现象：视察到混合后的体积小于200 mL。结论：分子间有间隔。【试验】取一注射器，吸入肯定体积的空气，用手指
32、顶住针筒小孔，将栓塞渐渐推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒的小孔，将栓塞渐渐推入。现象：吸有空气的注射器比吸有水的注射器简单推动。结论：气态物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。（3）分子之间有间隔。气态分子间的间隔较大探讨 水温上升，液态水变成蒸汽“跑”走了，温度下降水蒸汽凝成雪花。水的三态改变可以用关于分子的哪些学问来说明？不同状态水分子的排列结论肯定量的水，在它的三态改变中，分子的数目、大小不变，分子间的距离（间隔）改变。分析钢轨为什么是一段一段的中间留有缝隙？这也是因为分子间有间隔，当温度发生改变时，分子间间隔发生改变，体积就会发生改变。课堂练习1收获季节，一进入四会、
33、广宁、德庆的橘园，就可以闻到柑橘的香味。这是因为( )A分子在不停地运动 B分子间有间隔C分子的质量很小 D分子还可再分2由分子构成的物质，发生化学反应的实质是( )A分子间距离发生了改变B分子运动状态发生了改变C分子间相互作用力发生了改变D分子裂开后重新组合成新的分子答案：1A 2D课堂小结 本节课主要学习了构成物质的基本粒子（分子）的有关学问。知道了物质的微粒性，并且可以用分子、原子的观点来说明生活中的一些常见现象。【其次课时】1分子是真实存在的2分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速率越快（3）分子之间有间隔。气态分子间的间隔较大自
34、我评测1公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的缘由是（ ）A分子在不断运动B分子是可分的C分子体主动小D分子间有空隙2生活中的下列现象，可用分子的学问加以说明，其中正确的是( )A热胀冷缩是因为分子大小随温度而变更B蔗糖溶解是因为分子很小C墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D气体易被压缩是因为气体分子间隔很小答案：1A 3C【教学反思】本节运用多媒体的图像和动感设计，把宏观的试验现象与微观粒子的理解较好地联系了起来，从而形象地表现微观世界的改变。注意情境创设，运用多媒体(电脑、投影、录像、试验)为学生供应大量宏观、微观、干脆、形象、抽象的信息，让学生自己去感觉、发觉。
35、同时老师又刚好供应协作学习引起学习者探究新知的剧烈欲望，从而培育起学生创新探究的精神和信念。 第5篇：碳的还原性 初中化学优秀教学设计教案 碳还原氧化铜一、分析：第一、本试验在教学中是一个较难完成的演示试验，有两大困难：一、温度须要高温，从而对试管材质要求高；二、碳和氧化铜的比例，这将干脆影响试验现象。其次、对还原反应的概念，大部分学生较难理解。为突破这些难点制作此微课。二、课前打算：硬质试管，试管，带单孔橡皮塞的导管，酒精喷灯，铁架台，碳和氧化铜的混合物（质量比约1：3），澄清石灰水三、过程：1、碳与氧化铜反应：反应前的物质的颜色反应中的现象反应后物质的颜色分析现象：黑色固体变成红色，澄清石
36、灰水变浑浊。得出结论：2、学生活动： C+CuO Cu+CO2 视察这个方程式，看看有什么特点？3、小嬉戏：自我介绍（巩固氧化性和还原性）4、还原性的应用：冶炼金属 初中化学优秀教案 初中化学优秀教案在初中的学习中，许多同学的化学成果不志向，所以我们应当找到适合自己的学习方法，提高自己的学习效率，这样我们的成果才能提高。通过教案就是很好的学习方法，下面. 初中化学氧气教案 课题2氧气【教学目标】学问与技能：1.相识氧气的物理性质，相识氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2.驾驭某些物质在氧气中和空气中燃烧的现象及有关反应的. 初中化学 酸碱教案 第一课时 常见的酸 盐酸教学目
37、标1驾驭盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4通过展示. 初中化学教案 初中化学教案：九年级化学氢气试验室制法教案教学目标 学问目标使学生驾驭试验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解试验室制备试验的一般思路和方法；了解置换. 初中化学优秀教学设计 初中化学优秀教学设计初中化学优秀教学设计：燃烧和灭火课题：燃烧和灭火教学目标学问与技能：相识燃烧的条件和灭火的原理过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，相识探究问题的方法2、. 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第27页 共27页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页