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1、2019-2020 年高中化学第一节最简单的有机化合物一一甲烷教案（3）新人教版必修 2【教学目标】1、知识与技能：（1）了解甲烷的主要性质及其在化工上的应用，重点认识取代反应的特点；（2）了解烷烃的性质、通式、命名规律等。2、过程与方法：引导学生学会运用观察、实验、比较、归纳等学习方法，通过对甲烷分子结构的 学习，了解有机物分子结构特点对性质的影响，初步培养学生的空间想象能力。3、情感态度与价值观：让学生在探究学习中感受化学与社会、生活的紧密联系，关注与化学相关 的社会问题，培养学生的安全意识，渗透科学具有两面性的辩证唯物主义观点。【教学重点】甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构和同系物
2、【教学难点】使学生建立有机物立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。【课时安排】第一课时：甲烷的性质和结构第二课时：烷烃的概念和通式、物理性质、习惯命名法，同系物和同分异构体的概念，碳原子的成键特点第三课时：习题课第一课时教学思路：章导言部分介绍“烃”的概念。【创设情景】“瓦斯”引起的煤矿爆炸事故在过去的两年中，全国接连发生多起特别重大煤矿安全事故。xx年10月20日河南郑煤集团大平煤矿瓦斯爆炸，死亡148人；11月28日陕西铜川矿务局陈家山煤矿瓦斯爆炸，死亡166人;xx年春节刚过，2月14日辽宁阜新矿业集团孙家湾海州立井瓦斯爆炸，死亡214人，成为新中国 近50年来最大的煤矿事故
3、！【提问】“瓦斯”的主要成分是什么？为何能引起爆炸？【复习】甲烷的燃烧反应，指出书写有机物的化学方程式用箭头而不用等号。（说明：有机物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用等号 而用刖号表示。）【回忆】甲烷的化学式、电子式、结构式的书写。【设疑】甲烷分子是平面结构还是立体结构？【学生实践】用球棍模型组装甲烷的分子模型。【讲解】甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个角上。（把甲烷的球棍模型放入用透明胶片制成的正四面体中，方便学生理解五个原子的空间位 置关系。）【讲解】甲烷的物理性质【提问】如何鉴别甲烷、一氧化碳
4、、氢气这三种无色无味的气体？【演示实验】点燃从储气罐中导出的甲烷，并检验其生成的产物。【转折】除了与氧气反应，甲烷还能否与其他物质发生反应？【演示实验】1、将储气罐中的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，观察紫色溶液是否褪色；2、将储气罐中的甲烷通入溴水，观察橙黄色溶液是否褪色；3、用100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法收集80mL氯气，从储气罐中小心通入20mL甲烷,用220V 250W的高压汞灯芯在离试管1015cm处照射几分钟。（此实验按照旧课本的方法，可以通 过量筒内液面的上升形象地感知气体的减少。）可将反应后的现象与未用高压汞灯照射的等量气体 的现象进行比较。【分析实验现象】1、甲烷不被强
5、氧化剂酸性高锰酸钾氧化；2、甲烷不与溴发生反应；3、量筒内液面上升气体体积减小了；气体颜色逐渐变浅氯气反应了；量筒壁出现油状液滴生成不溶于水的有机化合物。结合动画分析氯气与甲烷的反应机理，提出取代反应的概念（注意指出每取代甲烷分子上的一个 氯原子，就要消耗一个氯气分子）。【小结】甲烷的化学性质，学生写出相关的化学反应方程式。【作业】1、课本52页“实践活动”。2、课本第57页1、2、3、5题。第二课时教学思路：【复习】甲烷的结构式。【设疑】如分子有两个碳原子、三个碳原子、四个碳原子，结构如何？【展示】乙烷、丙烷和正丁烷的球棍模型，让学生分析其结构的共同之处。【归纳】共同之处：碳原子之间只以单键
6、结合；每个碳原子形成四个共价键，除了与碳原子结合 外，剩余价键均与氢原子结合。【讲解】饱和烃、烷烃的概念以及其结构特点。【过渡】有的烷烃的碳原子数很多，如写结构式很不方便，所以人们有时采用结构简式来表示有 机物。【举例】直链烷烃、有取代基的有机物结构简式的书写。【提问】结构决定性质，烷烃的结构具有相似性，它们的性质是否也有相似性呢？【阅读、交流】学生观察表31的数据，总结烷烃物理性质的变化规律：1、随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；2、分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液 体或固体；3、烷烃的密度小于水的密度。【讲述
7、】烷烃的化学性质与甲烷相似。【设疑】烷烃的分子组成有何特点？【引导】学生观察甲烷、乙烷、丙烷和正丁烷的分子组成的特点，发现分子每多一个碳原子，氢 原子数多2，所以烷烃的通式可用GHn+2表示，接着引出“同系物”的概念，让学生写出烷烃燃烧 反应的通式。根据表31中烷烃的名称，分析其命名规律。【学生实践】用球棍模型组装四个碳原子和五个碳原子的烷烃的各种可能的结构。（学生可能组装出正丁烷、异丁烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷等几种可能的结构。几个概念。【思考与交流】课本56页有机物种类繁多的原因：1、有机物中每个碳原子可与其他四个氢原子形成4个共价键；而且碳碳之间也能相互形成共价键，）【讲解】“同分异构体
8、”和“同分异构现象”的概念。【练习】辨析“同分异构体”、“同系物”、“同位素”等不仅可以形成单键，还可形成双键或三键。2、多个碳原子可相互结合形成长长的碳链，还可形成双键或三键。3、有机物中可含一个碳原子，也可含有成千上万个碳原子，并且在分子组成时，还可以有众多的 同分异构体。注意：结构简式的书写学生往往会觉得比较困惑，最好举一些例子加以说明。作业：课本57页习题4和基础训练第一节重点班：加系统命名法！突出：碳要形成4个共价键，氢形成1个共价键。2019-2020 年高中化学第一节氧化还原反应第一课时新人教版必修 1教学目标1.划分氧化反应和还原反应的基础上，在复习四种基本反应类型以及从得氧、
9、使学生失氧角度了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2.使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，氧化还原反应。并会利用“双线桥”分析3.使学生了解氧化剂和还原剂。4.在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯 物主义观点的教育。教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点用化合价升諱和电于转移的观点分析氧化还以反应课时安排共3课时教学方法设疑、心发、讨论、许解。教学过程笫-课吋引入初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型,请用四种基本反应
10、类型写出生成板书CQ的四个化学方程式。第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、化学反应类型1基本反应类型反应类型化合反应举例高温表示式C+O=CO高温A+B=AB分解反应CaC(3=CaO+CQ高温AB=A+B置换反应复分解反应C+2CuO=2Cu+GOAgNO+NaCI=AgCIJ+NaNOA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB讨论以上反应类型的分类依据是什么？小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。高温 点燃思考FaQ+3CO=2Fe+3CQ CH4+2Q=CO+2H2O两反应属何种基本反应类型小结不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能 反映
11、所有化学反应的本质。高温过渡板书那么Fe2Q+3CO=2FeF 3CQ反应属于什么类型呢?（从得失氧角度分析）2.氧化还原反应完成下列表格反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O=2Mg01点燃J还原反应1 1CuO+H=Cu+HOH2+CuO=C*H2O反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此讨论从得失氧角度分析，在得氧反应是否属氧化还原反应？小结在以上反应中H2=HO发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反 应。点得设问在2M叶Q=2MgO反应中，对于镁来说，原反应存在吗？Mg=MgO勺反应是氧化反应，那么有还小结氧化还原反应同时存在，同时发生，
12、两者既对立，又统一，不能截然分开。因此占燃2Mg+O=2MgC是氧化反应的说法是片面的。设问点燃点燃点燃点燃思考 究竟如何理解2Mg+（2=2MgO反应中的还原反应？反应？SQ=SO2NaC12=2Na ClH2Cl2=2HC1阅读 阅读课本有关反应类型的内容。总结化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只 是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说 它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度点燃.划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2=2NaCI反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢 究和学习。布置作业预习并思考。板书设计第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、化学反应类型?有待于进一步的研1.基本反应类型反应类型举例表示式高温化合反应C+O=CO高温A+B=AB分解反应CaC(3=CaO+C0C+CuO=Cu+COAgNO+NaCI=AgCIJ+NaNO高温一AB=A+B置换反应复分解反应A+BC=B+ACAB+CD=CB+AD2.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应1点燃J2Mg+O=2MgOCuO+H=Cu+HO还原反应