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1、第十单元第十单元常见的酸和碱常见的酸和碱一、学习目标一、学习目标1.知道指示剂的作用2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【情境导入】【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。知识点一：石蕊、酚酞的变色知识点一：石蕊、酚酞的变色【观察】教师演示，取适量
2、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性二、自主探究二、自主探究：【自学】【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98，密度为 1.84g/cm3。【观察】完成下表：颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸盐酸硫酸硫酸【讨论】【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾说明它有什么性质浓硫酸没有白雾说明什么【阅读】盐酸和硫酸的用途。【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表:实验实验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在
3、一小块布上现象现象稀释稀释：将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中【讨论】【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果应该怎么处理说明浓硫酸具有什么性质2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作为什么要这样做【归纳【归纳-板书】板书】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.1.盐酸盐酸氯化氢气体的水溶液氯化氢氯化氢盐酸盐酸区别区别联系联系2.2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色、状态、气味颜色、状态、气味打开打开瓶盖瓶盖敞口敞口久置久置现象原因质量及 P%用途用途浓盐酸浓硫酸3.3.浓硫酸的特
4、性：浓硫酸的特性：脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质）：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。强烈的。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。4.4.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂 3%-5%的溶液。【巧学妙记】【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。【练一练】:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
5、是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸2.下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈ab3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈D盐酸是重要化工产品4.如图该装置被誉为“万用瓶万用瓶”。用来洗气。用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。用来收集气体。用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排
6、空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。如进，出，实现向下排空气法收集气体；如进，出，实现向上排空气法收集气体；实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。知识点三：常见的酸的化学性质知识点三：常见的酸的化学性质1 1、【自学】【自学】课本，完成下表：填写下表稀盐酸稀硫酸镁锌铁加紫色石蕊试液加无色酚酞试液与稀硫酸的反应的化学方程式回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于_反应2.从反应的速率看：_（金属活动性）。3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐_。4.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生
7、成物中铁元素的化合价_ _价。溶液为_色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格-学生分组完成 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。铁锈+盐酸铁锈+硫酸现象化学方程式 教师演示-氧化铜加入稀硫酸现象反应方程式。【思考】1.铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为_色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，反应后溶液呈_色。3.上述反应的生成物有什么相同之处4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中【归纳归纳板书板书】二、酸的化学性质二、酸的化学性质1.1.酸与指示剂作用酸与指示剂作
8、用稀盐酸稀硫酸MgZnFeAl加紫色石蕊溶液与稀盐酸反应加无色酚酞溶液与稀硫酸反应2.2.酸酸+活泼金属活泼金属（）+（）（反应）反应）3.3.酸酸+金属氧化物金属氧化物 （）+（）铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4现象化学方程式备注：当溶液中含有 Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有 Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有 Cu2+时，溶液显色；4.4.酸酸+（碳酸）（碳酸）盐盐（）+（）CaCO3+HCl=；Na2CO3+HCl=【知识拓展】【知识拓展】COCO3 32-2-的鉴定方法：的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有生成,再
9、将生成的气体通入，则证明该溶液含有 CO32-。【课堂小结】【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么【回顾反思回顾反思】想想你有哪些疑惑还有什么知识想进一步探究【知识总结知识总结】常见的酸名称化学式盐酸H2SO4碳酸HNO3三、测评训练三、测评训练【基础练习】【基础练习】1.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C食盐水D石灰水2.2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.3.下列物质能一性将稀盐酸、石灰水、水三种无色溶液区别开的是（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C稀硫酸
10、D硝酸钡4 4、下列说法正确的是（）A某无色溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液一定是酸。B、稀盐酸可做某些物质的干燥剂。C、稀释浓硫酸时可将水加入浓硫酸中，并放出大量热D、在盐酸溶液中加入石蕊试液一定会变红色。5.5.有两瓶无色溶液，可能是盐酸与氢氧化钠溶液，你能用哪些方法进行鉴别（说出操作、现象、结论）【能力提升能力提升】6 6（1）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_。（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH 可用 HAc 表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HA
11、c+Mg(OH)2=Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_。7.7.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：浓硫酸水稀硝酸盐酸氢氧化钙溶液Cu 粉（Fe）_ CaCl（_CO（CO2）_2CaCO3粉末）O2（H2O 蒸气）_KNO3溶液（K2CO3）_7.7.阅读下列材料并回答问题：阅读下列材料并回答问题：材料一：食醋中约含有3%5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物
12、骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。在 10时，醋酸的状态是；生活中能否用铝制品来盛放食醋原因是什么人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么7.7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为：。【中考直通车】【中考直通车】8.8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂(横线上的物质)正确的是（)AK2SO4（Na2CO3）稀硫酸BNaCl(Na2CO3)稀盐酸CFe(Fe2O3)稀硫酸DZn(Cu)
13、稀盐酸9.9.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A、生成气体的质量B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量10.10.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25）的烧杯中，再向试管中滴入约 5mL 盐酸，如右图所示。请回答：实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。产生上述现象的原因是：_；_。写出镁与盐酸反应的化学方程式【拓展训练】【拓展训练】.有关物质的转化关系如右图所示，其中A 为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下 X、Y 为两种气态单质，Z 为固态单质，B、C、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。(1)写出有关物质的化学式：A 可能是、C、D；(2)写出M的一种用途；(3)写出反应的化学方程式：D+MC+Z。