《2019高中化学 第二章 第二节 离子反应 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 第二节 离子反应 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.2.12.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOH BNaCNH4HCO3 DSO2解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH 和 NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Na 和 SO2的水溶液能导电，是因为它们与 H2O 反应：2Na2H2O=2NaOHH2，SO2H2O=H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有 SO2为非电解质。答案：D2对电解质概念的理解正确的是 ( )A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B凡是在水中能生成离
2、子因而能导电的物质C氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或” “化合物”“本身” 。答案：D3下列说法中，正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该
3、题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。答案：C4下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )AHCl、SO3、石墨、液氧BNaCl、CO2、铁、空气C蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl 溶液DKCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5下列物质中，导电性能最差的是( )A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。答案：D6在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )AMgCl2 BKClO3CBaCl2 DH
4、Cl解析：电离方程式如下：A 项 MgCl2=Mg22Cl；B 项 KClO3=KClO；C 项 3BaCl2=Ba22Cl；D 项 HCl=HCl，由此可以看出只有 B 项不能电离出 Cl。答案：B7NaHSO4在水溶液中能够电离出 H、Na和 SO。对于 NaHSO4的分类不正确的是( )24ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸解析：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而 NaHSO4电离出的阳离子除了 H外还有 Na。答案：D8掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下
5、有 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 碳酸钙 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质、但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸 空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电HCl(或氯化氢)(3)电解质，但难溶于水CaCO3(或碳酸钙)(4)非电解质NH3(或氨气)CO2(或二氧化碳)(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜 稀硫酸金属汞