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1、20202020 年四川省南充市营山县第一中学高一化学下学期年四川省南充市营山县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.
2、70mL参考答案：参考答案：D略2.下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是A.二氧化碳和二氧化硅 B.氯化钠和氯化氢C.氢氧化钾和氯化钾 D.二氧化硫和水参考答案：参考答案：D略3.将 8g 铁片放入 100 mL CuSO4溶液中，Cu2全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为 82g，则原溶液中 CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL B.0.175 molL C0.25 molL D.0.5molL参考答案：参考答案：C略4.设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4LB任何状况下，NA个水分子
3、的物质的量均为 1molC标准状况下，NA个分子的任何物质体积都约为 22.4LDNA个水分子的摩尔质量为 18g参考答案：参考答案：B略5.下列离子方程式中正确的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2O参考答案：参考答案：D略6.在恒温、容积为 2L的密闭容器中通入 1 mol X和 2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a
4、0)，5 min末测得 M的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是A.05 min，X 的平均反应速率为 0.08 molL1min1B.05 min，Y的平均反应速率为 0.08 molL1min1C.平衡后升高温度，X 的反应速率降低D.到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ参考答案：参考答案：B【详解】A.05 min，M 的物质的量变化了0.4 mol-0 mol=0.4 mol，浓度变化为=0.2mol/L，依据可知，用 M 表示的平均反应速率为v(M)=0.04molL1min1，则 v(X)=v(M)=0.04 molL1min1，A项错误；B.参加反应的物质对应的化学
5、计量数之比等于化学反应速率之比，根据A项可知 v(Y)=2v(M)=20.04 molL1min1=0.08 molL1min1，B项正确；C.升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，则 X 的反应速率增大，C项错误；D.该反应是可逆反应，反应不会进行彻底，故1molX和 2molY反应后产生的热量小于akJ，D项错误；答案选 B。7.下列说法中，正确的是（）A非金属元素之间只能形成共价化合物B第 IA族元素的金属性一定比 IIA族元素的金属性强C短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱参考
6、答案：参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A非金属元素可形成离子化合物；B同周期第 IA族元素的金属性一定比 IIA族元素的金属性强；C同周期阴离子的半径大于阳离子的半径；D非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强【解答】解：A非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；B同周期第 IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性 CaNa，故 B错误；C同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故 C错误；D非金属性越强，对应氢化物越稳
7、定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性 H2SHCl，酸性为硫酸高氯酸，故 D正确；故选 D【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大8.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是()A.原子半径：rWrZrYrXB.含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：XWD.Z 的最高价
8、氧化物的水化物易溶于水参考答案：参考答案：C【分析】由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知 X 处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则 W为 S，可推知X 为 N元素、Y为 Al、Z为 Si，据此分析。【详解】由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知 X 处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则 W为 S，可推知 X为 N元素、Y为 Al、Z为 Si。A同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX，选项 A
9、错误；B.含 Y 元素的氧化物 Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项 B错误；C非金属性 NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X 的氢化物为 NH3，W的氢化物为 H2S，热稳定性：NH3H2S，选项 C正确；D.Z 的最高价氧化物的水化物 H2SiO3或 H4SiO4均难溶于水，选项 D错误。答案选 C。9.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（）A往 NaOH饱和溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体的胶粒大小在 1-100nm之间C氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象参考答案：参考答案：AA往 NaOH饱和溶液
10、中滴加 FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B胶体的胶粒大小在 1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为 A。10.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集 H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是()参考答案：参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。11.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如 Be和 Al、B和Si、
11、，则下列说法错误的是A1molBe 与 NaOH 溶液反应可生成 1molH2 BBe0 是两性化合物C已知 Si 熔沸点高则 B 熔沸点也高 DLi2CO3和 LiOH 均易溶于水参考答案：参考答案：D略12.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少 3，则下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序是 C B A DB.B、D之间只能形成一种化合物C.只有 A的单质存在同素异形体D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A参考答案：参考答案：D若 A原子最外层的电子数比次外层少 3，则应为第三周期元素且各层电子数为2、8、5，A为 P元素，根据
12、各元素位置可知，B为 S元素、C为 Cl元素、D为 O元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序是 A B C D，选项 A错误；B.B、D之间能形成 SO和 SO两种化合物，选项 B错误；C.只有 A、B、D的单质均存在同素异形体，选项 C错误；D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A，选项 D正确。答案选 D。13.从 20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出 10 mL，并加水稀释到 250 mL，则稀释后溶液中
13、Na2CO3的物质的量浓度为A.0.5 mol/L B.0.2 mol/L C.0.05 mol/L D.0.02 mol/L参考答案：参考答案：D【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的 10 mLNa2CO3溶液浓度也是 0.5 mol/L。设稀释后溶液浓度为 x，则 10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得 x0.02 mol/L。本题选 D。14.下列说法中错误的是（）A从 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H
14、2SO4的质量分数为 9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和 Cl 总数约为 36.021023D配制 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体 112 L参考答案：参考答案：B略15.下列物质中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是AAl2O3BSiO2CFe2O3DCuO参考答案：参考答案：A二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.有一瓶溶液只含 Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量 NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加 BaCl2溶液
15、不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：参考答案：(1)Mg2、ClCu2、CO32、SO42Na(2)Cl是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量 NaOH 生成白色沉淀，该沉淀应为 Mg（OH）2，说明溶液中含有 Mg2+，没有 Cu2+；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和
16、 BaSO4都难溶于水，原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为 AgCl，说明含有 Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量 NaOH 生成白色沉淀，该沉淀应为 Mg（OH）2，说明溶液中含有 Mg2+，没有 Cu2+；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 CO32、SO42，因为 BaCO3和 BaSO4都难溶于水，原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为 AgCl，说明含有 Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是 Cu2、CO32、SO42，
17、通过以上实验不能缺是否含有 Na+；（2）溶液中的阴离子不存在 CO32、SO42，阴离子只有 Cl，根据溶液呈电中性，肯定有 Cl 存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（6 分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出 Zn(OH)2和 NaOH，Zn(OH)2和NH 3H2O+NH4反应的方程式。参考答案：参考答案：Zn(OH)2+2 NaOH=Na 2Zn(OH)4或 Zn(OH)2+2 NaO
18、H=Na 2ZnO2+2 H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点 NH4Cl 发生反应Zn(OH)2+2 NH4+4 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+2 NH4OH+4 H2O或 Zn(OH)2+2 NH4+2 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+4 H2O18.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。+（1）Na2CO3和 SiO2（2）CaCO3和 Na2SiO4参考答案：参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是 Na2CO3，余者为 SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，
19、能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是 SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的 CaCO3和，黄色的为 Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为 Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO219.2001年 07月 08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中 3个发生剧烈爆炸，另外 3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上 10时多，石溪涌
20、内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近 10 米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的
21、种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上 6 时 45 分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的 2个，和昨日下午在石溪涌内发现的 2个，加上附近水警码头捞上来的 1个，和珠江上一艘船只捞
22、起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了 6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。