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1、河南省中原名校（即豫南九校）河南省中原名校（即豫南九校）2017-20182017-2018学年高一上学期期末联考学年高一上学期期末联考化学试题化学试题1.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.本草经集注中关于鉴别硝石(KN
2、O3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含 NaC1025%，密度为 1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为 148.8g4.下列实验目的可以
3、实现或操作正确的是（）A.用托盘天平称取 3.23gNaCl固体B.用 10mL量筒量取 7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲CO2Cl2乙SO2CO2丙石灰水CaCl21CO2NO2CO2SO2SO2NH3Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A.B.C.D.6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-
4、、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)下列有关判断不正确的是（）A.试液中一定有 Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有 Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D.沉淀 B 在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐N
5、aH2PO3，则下列说法正确的是（）A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子B.1.8g的 NH4+中含有的电子数为 NAC.常温常压下，32gO2和 O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA9.在溶液中加入适量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg
6、2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO2-、C1-、SO42-10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.Ca(HCO3)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应:Ca2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO32-+2H2OB.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:2NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH
7、-=2BaSO4+A1(OH)3+NH3H2O11.下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）选项实验方案实验目的或结论氧化性:H2O2比 Fe3+A将 H2SO4酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色强B将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中SO2具有漂白性取 ag铅箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测定铅箔中氧化铝的C测其体积为 VL(标况)D浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液含量判断酸性的强弱A.AB.BC.CD.D12.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与 Na2SO3不发生反应的是（）Na2O2和 CO2Al和 NaOH溶
8、液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A.只有B.只有C.只有D.只有13.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14.将 15.6gNa2O2和 5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72L，若反应
9、过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（）A.最终得到 7.8g沉淀 B.最终得到的溶液中:c(NaAlO2):c(NaCl)=2:3C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体 D.最终得到的溶液中:c(Na+)=2.0mol/L15.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是3A.试剂 X为氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO316.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提
10、供4mo/L的 FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)（）组别VFeCl3(aq)/mL混合粉末质量/g反应后剩余固体质量/g1006010013.21.281002412.81003624.8A.第组充分反应后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB.第组剩余固体是铜铁混合物C.第组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD.原混合粉末中 n(Fe):n(Cu)=2:317.有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-
11、、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质 C中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为A 和 B，当 C 与 A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填序号)。A.Br-B.SO42-C.CH3COO-D.HCO3-（3）将 19.2gCu投入装有足量 D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_。若要将 Cu完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。（4）E溶液能使 KI淀粉试纸变
12、蓝，该反应的离子方程式为_。18.已知 A是生产生活中用量最大的金属，B 为淡黄色粉末。在常温下 C 为无色液体，E、G、H、I、J 为气体，其中 H为黄绿色，其它为无色。J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物略去)4请填写下列空白:（1）写出化学式:D_，K_。（2）写出的离子方程式_。（3）反应不属于下列何种反应类型_(填字母序号)。A.化合反应B.氧化还原反应C.离子反应D.置换反应（4）若要确定反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为_(填序号)。A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和 KSCNC.浓氨水D.酸性高锰酸钾溶液（5）将 F加入到 M 的溶液里并落置在空气中，可以观察到整个过
13、程的现象是:_ _。（6）常温下，H与过量的 J 反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_。19.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置 A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置 C可以证明 SO2具有漂白性，C 中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察 D中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D 中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液b.酸性 KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液（4）研究小组发现 B中有白色沉淀生成，若往B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（
14、5）为进一步验证 B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验 i:另取 BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果5发现 B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验 ii:用如上图 2的 F装置代替上述实验中的A 装置(其他装置不变)，连接后往装置 F中通入气体 X一段时间，再加入 70%H2SO4溶液，结果 B 中没有出现浑浊。“实验 i”中煮沸 BaCl2溶液的目的是_。气体 X 可以是_(填序号)。a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2B 中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_ _。20.含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图
15、所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O气体液化的温度:NO2:21、NO:-152（1）为了检验装置 A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左右连接)为_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是:_。（3）在关闭弹簧夹，滴入 70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装 70%浓硫酸的仪器名称是_。实验确认有 NO的现象是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置 A中反应的化学方程式是_。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和 NH4NO3，如图 1所示。【资料卡片】a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。b.在 230以上时，同时有弱光:2 NH4NO3=2N2+O2+4H2Oc.在 400以上时，剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O（5）如图 2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A 处液面上升，B 处液面下降，产生该现象的原因6_。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_；_(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应 IV:_NO+_H2O=_+_+_H+，_7