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1、.20182018 学年度第二学期第二学段高二教学质量检测学年度第二学期第二学段高二教学质量检测高二化学试卷高二化学试卷第卷选择题第卷选择题,共共 5454 分分一、选择题本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分1 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的 p 轨道以头碰头方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以头碰头方式重叠构建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp 杂化方式C
2、每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键3下列分子中,既含有 键,又含有 键的是ACH4BHCl CCH2=CH2DF224氰气的化学式为2,结构式为 NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A在一定条件下可发生加成反应 B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D不能与氢氧化钠溶液发生反应5用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp 杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp 杂化轨道DC 原子有 1 个 sp 杂化轨道
3、由孤电子对占据6下列叙述中正确的是ACH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 BNH3、CO、CO2都是极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是A含有非极性共价键 B键角均为 10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子8根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是333.A卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B碘易溶于汽油,微溶于水C氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油,难溶于水9下列说法正确的是A极性分子间仅
4、存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI 熔、沸点依次升高D氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键10下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是ALi、Na、K、PbBHF、HCl、HBr、HIDF2、Cl2、Br2、I2CLiCl、NaCl、KCl、RbCl11下列说法正确的是ANH3是极性分子,分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BH2O 的熔、沸点大于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO412用 VSEPR 模型预测下
5、列分子或离子的立体结构,其中不正确的是ANH错误错误!为正四面体形 BCS2为直线形CHCN 为折线形 DPCl3为三角锥形13下列分子中,所有原子不可能处在同一平面上的是ANH3BCS2CC2H2DBCl314最近,中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面,在268 时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2BNH3CCOCl2DH2O215下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成 键、键或用于容纳未
6、参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变D sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为10928、120、18016.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为 sp 型杂化,而 CH4是 sp 型杂化BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强.23.D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子17.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是A HClH2S BCO2CH4C C60 C2H4NH3 HCl
7、18.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫,已知羰基硫中所有原子均满足8 电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 A三个原子位于同一直线上 B沸点低于 CO2C电子式为错误错误!错误错误!错误错误!错误错误!错误错误!错误错误!错误错误!D属于非极性分子第卷共第卷共 4646 分分二、填空题本题共 3 小题,共 46 分19.28 分,每空 2 分某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层d 轨道,试回答：该元素基态原子的电子排布式_。该元素是_元素。指出配合物 K3Co6中的中心离子及配体的配位数：_、_。在下列物质CO2、NH3、C
8、Cl4、BF3、H2O、SO2中,属于非极性分子的是填番号_。试比较下列含氧酸的酸性强弱、：H2SO4_H2SO3；HClO3_HClO4；H3PO4_H3PO3。根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为杂化,VSEPR 构型为 ,分子的立体构型为。BF3分子中,中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为。H2O 的沸点比 H2S 的沸点高,这是由于_.20.10 分,每空 2 分三聚氰胺是氰胺的三聚体,已知三聚氰胺的结构式如图,请回答下列问题：.氰胺的CN 中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基H2N中的氮原子,这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。一个三聚
9、氰胺分子中_个 键,_个 键。21.8 分,每空 2 分水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。1 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；2 写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒_ _ 填 1 种,水的中心原子采取的杂化类型是。3 水分子在特定条件下容易得到一个 H,形成水合氢离子H3O。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的元素种类发生了改变.高二化学试卷答案高二化学试卷答案一、选择题题号答案题号答案二、填空题19.19.2828 分分,每空每空
10、2 2 分分11s11s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s ,金属金属（2 2）CoCo6 6（3 3）3）3 4 4 5 5spsp,正四面体形正四面体形,三角锥形；三角锥形；spsp,平面正三角形平面正三角形6 6 水分子之间除了有范德华力还有氢键水分子之间除了有范德华力还有氢键,而硫化氢分子之间只有范德华力。而硫化氢分子之间只有范德华力。合理即可合理即可20.20.1010 分分,每空每空 2 2 分分1sp1spspsp2 23 32 23 32 22 26 62 26 61 12 21B10D2B11B3C12C4A13A5D14C6A15B7D16C8C17B9D18Aspsp3 3 15 153 321.21.8 8 分分,每空每空 2 2 分分11S11S 2S2S 2P2P2H2H2 2S S 或或 NHNH2 22 22 24 4spsp 杂化杂化3AD3AD3 3.