《2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 氨的合成与性质每日一题 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时 氨的合成与性质每日一题 新人教版必修1.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1氨的合成与性质氨的合成与性质高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验
2、。2操作步骤实验现象解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2_【答案】(1)A 或 B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 或 NH3H2ONH3+H2Odcfei(2)红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2+12H2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压(2)NH3具有还原性，能与 NO2发生氧化还原反应，其反应城市为8NH3+6NO27N2+12H2O，因此 Y 管中观察的
3、现象是红棕色气体慢慢变浅；Y 管中有少量水珠，生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，造成 Y 管中的压强减小，Z 中 NaOH 溶液产生倒吸。3解题必备解题必备一、氨的合成1工业合成氨原理N2+3H22NH3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。2氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。2. 氨的化学性质(1)氨气的化学性质氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2ONH3H2O。氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+=。氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)氨水的性质氨溶
4、于水，大部分和水反应生成 NH3H2O。NH3H2O 很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是 NH3H2ONH3+H2O。4氨水具有弱碱性，电离方程式是 NH3H2O+OH，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。学霸推荐学霸推荐1某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊
5、试纸放在打开的瓶口2已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水3利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是5实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸高锰酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会变蓝C稀盐酸碳酸钙氯化钡溶液有白色沉淀生成D浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解4如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面
6、皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：6(1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)C 和 D 反应的化学方程式是_，现象是_。6某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨
7、制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，收集装置应选择_(填装置序号)。参考答案参考答案1【答案】A【解析】检验氨气的基本方法是使之与湿润的红色石蕊试纸接触，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体一定呈碱性；或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明一定是氨气，选 A。2【答案】C【解析】A 项中浓硫酸不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D 三项中由于 N
8、H3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故 C 项正确。74【答案】A【解析】B 项的正确解释为浓 H2SO4与氨气发生中和反应生成硫酸铵；C 项的正确解释为该溶液可能为 AlCl3溶液，也可能为 MgCl2溶液；D 的正确解释为 NH3溶于水生成氨水呈弱碱性。5【答案】(1)NH3 NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3=NH4Cl 产生大量白烟【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 D+CE 可知 E 为铵盐，再由 E+FD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。6【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应(2)CaO(或 NaOH 或碱石灰) 浓氨水 8学霸之路学霸之路