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1、2017201720182018 学年高一第一学期期末质量检测（化学）学年高一第一学期期末质量检测（化学）考试时间：90 分钟总分:100 分考试范围：必修一姓名:_班级:_考号:_注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径 0。5 毫米黑色墨水签字笔将目己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效.一、选择题1、下列叙述中正确的是（)A1molO2的质量是 32gmol1BSO4 2-的摩尔质量为 96 gmol-1
2、C1 摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 DCO2的摩尔质量是 44g2、如果 g 某气体中含有的分子数为,则 g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数）（）A BC D3、向 CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变棕色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2，溶液变成无色。则下列说法正确的是A通入 22.4L SO2参加反应时,有 2NA个电子发生转移B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C滴加粗溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D上述实脸条件下,物质的氧化性:Cu I2SO24、下列离子方程式书写正确
3、的是(）A把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu+2Na=Cu+2NaB烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+HCO3=CO2+H2OC碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H=Ca+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.Na2CO3 B.Na2O C。NaOH D.Na2O22+3+2+-2+2+6、向 10mL 某浓度的 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同,溶液 M 的组成也不同若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体 V（CO2）与加入盐酸的体积 V(HCl）的关系有
4、图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑 CO2的溶解）（）A曲线 A 表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3B曲线 B 表明 M 中 NaHCO3与 Na2CO3的物质的量之比为 1：2C原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.75mol/LD由 AB 可知，两次实验通入的 CO2的体积比 3：107、对于反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（）A只有硫酸铜作氧化剂BSO 既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 37D1 mol 硫酸铜可以氧化 mol 的硫8、下列关于 Na2CO3和 NaHCO
5、3的叙述中错误的是(）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等.C.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是 NaHCO3消耗盐酸体积的 2 倍D.将石灰水加入 NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,而加入 Na2CO3溶液中也会产生白色沉.9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A五价砷在维生素
6、C 作用下发生了还原反应B“两者同食发生的反应中维生素 C 作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+510、标准状况下有0。112 L 水；3。0110 个氯化氢分子;13.6 g 硫化氢气体;0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积:B.密度：C.质量：D。氢原子数:11、用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染.例如，23CH4(g)+4NO2(g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g)H=-574 kJmolCH4(g）+4NO(g)2N2(g)+CO2(g）+2H2O(g)H=-1 160 kJ
7、mol下列说法不正确的是A.若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气,放出的热量为 173。4 kJB.由反应可推知:CH4(g）+4NO2(g）4NO（g)+CO2（g）+2H2O(l)HSC。如用 NaOH 溶液来吸收尾气中的 SO2，只能生成一种盐D.常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸24、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg、Al、SO4、+232NO-3、Cl.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知：3NO-38Al5OH 2H2O3NH38AlO2根
8、据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（)A试样中肯定存在 NH+22-4、Mg、SO4和 NO3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na、ClD该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO425、向 50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量(A小于 0。45mol B等于 0.45molC在 0。45mol 和 0。90mol 之间 D大于 0.90mol二、填空题26、.在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H+2O22e=2H+O2还原反应：MnO-+2+4+8H+5e=
9、2Mn+4H2O（1)用单线桥表示电子的转移情况:_。（2）若有 0。5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为:_。根据所学知识填空：(1）3.011023个 OH中含有质子的物质的量为_mol，含电子的数目为_，与_molNH3具有相同的质量.)（2）同温同压下,气体 A 与氧气的质量比为 12，体积比为 14，气体 A 的摩尔质量是_。（3)在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。27、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 室中充入 H2和 O2的混合气体，向 B 室中充入 3mol 空气,此时活塞的位置如图所示：
10、（1）A 室混合气体的物质的量为_，标准状况下的体积为_L；（2）实验测得A 室混合气体的质量为 102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 _倍；（3）若将A 室中 H2与 O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _28、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca、Ba、CO3、SO4，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加入足量 BaCl2溶液后,得到干燥沉淀 12.
11、54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl，(2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为（3）由第三份进行的实验可知 12。54g 沉淀的成份为请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A该混合物中一定含有 K、NH4、CO3、SO4,可能含有 Cl，且 n(K+）0。04molB该混合物中一定含有 NH4、CO3、SO4,可能含有 Ca、K、ClC该混合物中一定含有 NH4、CO3、SO4，可能含有 K、ClD该混合物中一定含有 NH4
12、、SO4，可能含有 Ca、K、Cl 29、钠及其化合物具有广泛的用途(1）常温下，浓度均为 0。1mol/L 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表：+22+22+222+222+2+2+2溶质pHCH3COONa8。8NaHCO39。7Na2CO311。6NaClO10.3NaCN11。1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是;根据表中数据，浓度均为 0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍,pH 变化最大的是（填序号)。AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3（2）有100 mL 0.1 mol/L 碳酸氢钠100 mL 0。1mol/L 碳酸钠两种溶液，溶液中水电
13、离出的氢离子个数：（填“、或=，下同）.(3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯.当 150 mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收标况下 2。24 L 二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。几种离子开始沉淀时的 pH 如表.离子pHFe2+Cu2+7。65.22+Mg2+10。42+2+当向含相同浓度 Cu、Mg、Fe 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使 0.2 mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为。（KspCu（OH)2=21020）30、制备二氧化硫并研究其性质，如右图所
14、示.(1）A 中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _。（2）B、C 中的实验现象分别是_、_.(3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。三、实验，探究题31、若需要 240mL1。0mol/L 的 NaOH 溶液,请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：mL，应称量 NaOHg，称量 NaOH 固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。（2）配制时,在下面的操作中，正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次）_。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B准确称量所需的 NaCl 的质量于烧杯中，加入少量水(约 30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体
15、溶解C将冷却后的 NaCl 溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡，摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将_(填“偏低或“不变或“偏高），你将如何处理?.四、计算题32、向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量 BaCl2溶液，得到 14。51g 白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到 4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量(2)求产生的气体在标准状况下的体积高一资料介绍高一
16、上期中考部分1。20172018 学年高一第一学期期中质量检测（物理）2.2017-2018 学年高一第一学期期中质量检测（语文）3。20172018 学年高一第一学期期中质量检测(数学）两份4。20172018 学年高一第一学期期中质量检测（化学）物理部分1.高一物理运动学综合练习-基础2.高一物理运动学综合练习-提升3.高一物理牛顿定律综合练习-基础4.高一物理牛顿定律综合练习-提升数学部分1.2018 年数学必修二专项练习2。2018 年数学必修三专项练习3.2018 年数学必修四专项练习4。2018 年数学必修一能力提高卷高一上期末考部分1。20172018 学年高一第一学期期末质量检
17、测（语文）2.20172018 学年高一第一学期期末质量检测（数学)必修一二3.20172018 学年高一第一学期期末质量检测（数学)必修一三4.20172018 学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一四5.。2017-2018 学年高一第一学期期末质量检测（英语）6.20172018 学年高一第一学期期末质量检测(物理)7.20172018 学年高一第一学期期末质量检测（化学）8。2017-2018 学年高一第一学期期末质量检测（生物)9.20172018 学年高一第一学期期末质量检测（历史)10。20172018 学年高一第一学期期末质量检测（政治）11.2017-2018 学年高一第
18、一学期期末质量检测(地理)2017-2018学年高一第一学期期末质量检测（化学）参考答案一、选择题1、B2、A3、D4、【答案】D【解析】A 项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应;B 项 OH+HCO3=CO3+H2O；C 项的醋酸属于弱酸，不能拆。2-5、A6、B7、C8、A9、A10、D11、D12、D13、C14、【答案】D【点拨】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO，A 错；硅酸钠可溶于水,B 错;硅酸盐可以写成氧化物的形式,但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C 错。15、C16、C17、C18、A19、B20、D21、【答案】C
19、【解析】ACl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A 错误；BNO 不溶于 H2O,不能形成喷泉，B 错误；CHCl 极易与 AgNO3溶液反应,导致压强瞬间降低，可以形成喷泉，C 正确；DCO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，D 错误，答案选 C。【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键：注意掌握形成喷泉的方法：（1）减小烧瓶内压强：容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下，外部液体迅速进
20、入容器，通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。（2)增大烧瓶外压强.容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。22、C23、D24、【答案】B25、【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应【专题】氧族元素【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的 H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随
21、着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则 50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于 0.45mol故答案为：A【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同二、填空题26、（1）（1）4。5mol 3。0110 0。5mol(2）64g/mol（3）4n/mol27、（1）6mol 134.4（2)8.5（3）2 1:224(2)6.02102328、(8 分）（1）否,（2）NH4，0。8mol/L（3）BaCO3、BaSO4 n(CO3）=0.04mol、n（SO4）
22、=0.02mol（4）A29、（1）CO3（2 分);C（2 分）（2）（1 分)（3）c(Na)c（HCO3)c（CO3）c（OH)c(H）（2 分）Cu（1 分）;6（2 分)30、（1）Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2+2H2O（2)B 中品红溶液褪色 C 中石蕊溶液变红(3）吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气 SO2+2OH=SO3+H2O2+2+2+222+三、实验,探究题31、（1)250mL，10。0 g(2）BCAFED(3）偏小重新配制溶液四、计算题32、【答案】(1）原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量分别为 0.02mol、0。05mol；（
23、2）产生的气体在标准状况下的体积为 1。12L【解析】试题分析：（1)14.51 克白色沉淀是 BaCO3和 BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀 HNO3,充分反应后，沉淀减少到 4.66g 为 BaSO4的质量，可得 BaCO3的质量为 14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算 BaCO3和 BaSO4的物质的量,Na2SO4的物质的量等同于 BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于 BaCO3的物质的量；（2)发生反应 BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2,由方程式可知 n（CO2）=n（BaCO3）
24、，再根据V=nVm计算 CO2的体积解:（1）14。51 克白色沉淀是 BaCO3和 BaSO4混合物,加入过量的稀 HNO3，充分反应后，剩余沉淀 4。66g 为 BaSO4，BaSO4的物质的量为=0。02mol，由硫酸根守恒可知 n（Na2SO4）=n（BaSO4)=0.02mol，减少的沉淀质量为 BaCO3，=0.05mol，由碳酸根守恒可知 n（Na2CO3）=n（BaCO3）故 BaCO3的质量为 14。51g4。66g=9。85g，物质的量为=0。05mol,答：原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量分别为 0。02mol、0。05mol;(2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba(NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知 n(CO2）=n（BaCO3）=0。05mol，故生成的二氧化碳的体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为 1.12L