《2019高中化学 第三章第三节 生活中两种常见的有机物 3.3.2 乙酸同步测试 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章第三节 生活中两种常见的有机物 3.3.2 乙酸同步测试 新人教版必修2.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 -第第 2 2 课时课时 乙酸乙酸基础巩固基础巩固1 1 白酒密封储存在地窖里,时间越长越香,形成这种香味效果的主要物质是( )A.醇类物质B.酯类物质C.酸类物质D.盐类物质答案 B2 2 人剧烈运动,会因骨骼肌组织供氧不足,导致葡萄糖无氧氧化,产生大量的酸性物质,该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是( )A.甲基B.羰基()C.羧基D.羟基答案 C3 3 如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )A.与氢氧化钠溶液反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红答案 B解析由比例模型可知,
2、该物质为 CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与 NaOH 溶液反应,能与醇发生酯化反应。4 4 食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸是有刺激性气味的液体- 2 -B.一个乙酸分子中含有 4 个氢原子,它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊溶液变红答案 A解析乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体,尽管一个乙酸分子中含有 4 个氢原子,但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离,因此乙酸是一元酸。乙酸的酸性较弱,但比碳酸的酸性强,它可使石蕊溶液变红。乙酸在浓硫酸存在下加热,可与醇类发生酯化反应,在常温下乙酸不容易发生酯化反应。
3、5 5 酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )A.酯化反应是有限度的B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应的产物只有酯D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂答案 C解析 A 项,酯化反应是可逆反应,有一定的限度;B 项,酯化反应属于取代反应;C 项,酯化反应的产物是酯和水;D 项,酯化反应中一般用浓硫酸作催化剂和吸水剂。6 6 下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生 CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出 H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于 16.6 时,就凝结成
4、冰状晶体答案 C解析乙酸不能使溴水褪色,C 项错误。7 7 酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )答案 C- 3 -8 8 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和 Na2CO3溶液液面处得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明( )A.产品中含有被蒸馏出的 H2SO4B.产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与 Na2CO3溶液反应生成 CO2答案 C解析由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体;硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。9 9 如
5、图,在试管 a 中先加入 3 mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入 2 mL 浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入 2 mL 冰醋酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管 b 中加入 7 mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a 加热,当观察到试管 b 中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是 。 (2)试管 b 中观察到的主要现象是 。 (3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 。 (4)饱和 Na2CO3溶液的作用是 。 答案(1)催化剂、吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解,除去乙酸,溶解乙醇解析(1)制备乙酸
6、乙酯的实验中,浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)饱和 Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象,其中上层为乙酸乙酯,是无色油状液体。- 4 -(3)球形干燥管上部容积较大,能有效防止试管 b 中液体发生倒吸。(4)饱和 Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇,又能降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液容易分层。1010 为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有 3 种酸的酸根中的一种),此固体为 ,分液漏斗中所盛试剂是 。 (2)装置 B 中所盛试剂的名称是 ,试剂的作用是 。 (3)装置 C
7、中出现的现象是 。 (4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 (用分子式表示)。 答案(1)碳酸钠(答案合理即可) 乙酸溶液(2)饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2中的 CH3COOH 蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3解析由于 CH3COOH 溶液可与 Na2CO3反应生成 CO2,可以证明酸性:CH3COOHH2CO3;由于 CH3COOH 具有挥发性,挥发出的 CH3COOH 对 CO2与 Na2SiO3溶液的反应有干扰作用,所以事先应用饱和的NaHCO3溶液除去混在 CO2中的 CH3COOH 蒸气。由于 CO2可与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液
8、变浑浊),故可以证明酸性:H2CO3H2SiO3。能力提升能力提升1 1 下列说法中不正确的是( )A.乙酸的官能团是羧基,乙醇的官能团是羟基B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明乙酸的酸性比碳酸的强- 5 -C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体答案 C解析乙酸与乙醇生成酯的反应属于酯化反应(取代反应),并不是中和反应。2 2 在同温、同压下,某有机物与过量 Na 反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物与足量的NaHCO3反应得V2 L 二氧化碳,若V1=V20,则此有机物可能是( )A.B.HOOCC
9、OOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH答案 A解析 Na 既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的 CO2与 H2的量相等的只有 A 项。3 3 将乙醇和乙酸分离的正确方法是( )A.加热蒸馏B.先加入烧碱溶液,蒸出乙醇;再加入硫酸,然后蒸出乙酸C.加入碳酸钠后,通过萃取的方法分离D.利用分液的方法直接进行分离答案 B解析乙醇和乙酸互溶,不能直接分液;直接加热蒸馏时,两者都易挥发,得到的物质仍不纯;先加入烧碱使乙酸生成不挥发的醋酸钠,可将乙醇蒸出,再加入硫酸生成醋酸,加热蒸馏可得到乙酸。4 4 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列
10、关于该实验的叙述中,不正确的是( )A.向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加大反应速率D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用答案 A解析 A 项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。应先向 a 中- 6 -加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后再加入冰醋酸。B 项中,加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气,二者溶于 Na2CO3溶液易造成倒吸。C 项,加热一方面能加大反应速率,另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出,有利
11、于提高反应物的转化率。D 项,长玻璃导管既能导出乙酸乙酯蒸气,又能冷凝挥发出的乙酸和乙醇。5 5 在乙酸、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中,测得氧的质量分数为 15.3%,则氢的质量分数为( )A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%答案 C解析 3 种物质中的碳、氢原子个数比均为 12,质量比为 61,混合物中碳、氢的总质量分数为1-15.3%=84.7%,氢的质量分数为 84.7%=12.1%。6 6 已知:A 是石油裂解气的主要成分,A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
12、回答下列问题:(1)写出 A 的结构式 。 (2)B、D 分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的反应类型: , 。 (4)写出下列反应的化学方程式: ; ; 。 答案(1) (2)羟基 羧基(3)加成反应氧化反应- 7 -酯化反应(或取代反应)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O解析根据信息可判断出 A 为乙烯,再根据合成路线及反应条件不难得出 B 为 CH3CH2OH,C 为CH3CHO,D 为 CH3COOH。7 7 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过
13、程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是 、 。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。 【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入 3 mL 乙醇和 2 mL 冰醋酸,并在摇动下缓缓加入 2 mL浓硫酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和
14、Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 ; - 8 -b.根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有 ; c.试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是 、 、 ; d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 答案【实验原理】催化剂 吸水剂【装置设计】乙 防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性 b.无色、不溶于水、密度比水的小等 c.溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 d.分液解析实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发出来,故加热后 在试管的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用饱和 Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙 醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体,再经分液漏斗分液即可实现乙酸乙酯的分离。该实验 中由于酒精灯加热可能使受热不均匀,若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象,所以装置要能 防止倒吸。