《沪教版九年级化学全册（全国版）第七章第3节几种重要的盐课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版九年级化学全册（全国版）第七章第3节几种重要的盐课件.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 同同 学学 们们 好好 第七章 应用广泛的酸碱盐第三节 几种重要的盐第一课时第一课时1 1、盐的分类、盐的分类氯化钠氯化钠 硫酸钠硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 硝酸钠硝酸钠氯化钾氯化钾 硫酸钾硫酸钾 碳酸钾碳酸钾 硝酸钾硝酸钾氯化钙氯化钙 硫酸钙硫酸钙 碳酸钙碳酸钙 硝酸钙硝酸钙氯化铵氯化铵 硫酸铵硫酸铵 碳酸铵碳酸铵 硝酸铵硝酸铵 NaCl NaNaCl Na2 2SOSO4 4 Na Na2 2COCO3 3 NaNO NaNO3 3KCl KKCl K2 2SOSO4 4 K K2 2COCO3 3 KNO KNO3 3CaClCaCl2 2 CaSO CaSO4 4 CaCO CaCO3 3
2、 Ca(NO Ca(NO3 3)2 2NHNH4 4Cl (NHCl (NH4 4)2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4)2 2COCO3 3 NH NH4 4NONO3 3硫酸盐硫酸盐盐溶于水能产生盐溶于水能产生金属离子或金属离子或NHNH4 4+（阳离子）和（阳离子）和酸根离酸根离子子（阴离子）。（阴离子）。Na+钠盐钠盐K+Ca2+NH4+钾盐钾盐钙盐钙盐铵盐铵盐Cl-CO32-SO42-NO3-盐酸盐盐酸盐硝酸盐硝酸盐碳酸盐碳酸盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-H+水溶挥溶挥溶挥溶挥溶溶溶挥溶挥溶溶 NH4+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
3、 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不不不 Ca2+微微溶溶溶溶微微不不不不 Mg2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不 Al3+不不溶溶 溶溶溶溶不不不不 Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不 Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不不不 Fe3+不不溶溶溶溶溶溶不不 Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Ag+溶溶不不微微不不不不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不不常常见见酸酸碱碱盐盐的的溶溶解解性性一一览览表表助记口诀助记口诀:钾钠铵盐都易溶钾钠铵盐都易溶硝酸盐见水影无踪硝酸盐见水影无踪硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡(CaSO4、Ag2SO4微溶微溶)盐酸盐不溶氯
4、化银盐酸盐不溶氯化银碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵碱中只溶钾钠钡钙氨碱中只溶钾钠钡钙氨常见酸都溶于水常见酸都溶于水例下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是（例下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是（）ANa+、SO42、Ba2+、NO3BK+、H+、CO32、ClCMg2+、H+、NO3、OHDK+、Na+、Mg2+、SO42练习：下列物质下列物质KNOKNO3 3 NaCl NaNaCl Na2 2O NaO Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH其中属于钠盐一组的是其中属于钠盐一组的是（）A.B.C.D.DD复分解反应复分解反应：两种化合物：两种化合物相互交换成分相互交换成分，
5、生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。NaOH+HCl=NaCl+H NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSO CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 32、复分解反应、复分解反应表示：表示：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 特点：特点：（1 1）反应物、生成物均只有两种化合物；）反应物、生成物均只有两种化合物；（2 2）发生反应的两种化合物相互）发生反应的两种化合物相互交换交换成分
6、；成分；（3 3）各元素的）各元素的化合价化合价在反应前后均在反应前后均不不改变。改变。3.复分解反应的类型复分解反应的类型（1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水HCl+Fe2O3=CuO+H2SO4=注：碱和非金属氧化物之间的反应注：碱和非金属氧化物之间的反应，不属于四大基本反应类型，不属于四大基本反应类型，也不是复分解反应。不是复分解反应。（2）酸）酸+碱碱盐盐+水水HCl+NaOH=Ba(OH)2+H2SO4=Cu(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=（3）酸）酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+CaCO3=HCl+Na2CO3=HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=
7、H2SO4+Ba(NO3)2=62FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2OBaSO4+2H2OCuSO4+2H2O262FeCl3+3H2O2CaCl2+H2O+CO222NaCl+H2O+CO22HNO3+BaSO42HCl+BaSO42HNO3+AgCl（4）碱）碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=NaOH+MgCl2=（5）盐）盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2Na2SO4+Cu(OH)233NaCl+Fe(OH)322NaCl+Mg(OH)2CaCO3+2NaCl思考
8、：思考：是否是否任意任意两种化合物都能相互交换成两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？分，发生复分解反应呢？如如NaOHNaOH与与 K KNONO3 3能反应吗？能反应吗？NaNa+、OHOH H H+、Cl-NaNa+、ClCl反应前反应前反应前反应前4 4种种种种离子离子离子离子反应后反应后反应后反应后2 2种种种种离子离子离子离子溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 NaOH HCl NaCl +H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化H+OHOH=H2OH H+、ClNaNa+、COCO3 3 2 2NaNa+、Cl反
9、应前反应前反应前反应前4 4种种种种离子离子离子离子反应后反应后反应后反应后2 2种种种种离子离子离子离子溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 2HClNa2CO3 2NaCl+H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化2H+CO32-=H2O+CO2CaCa2+2+、OHOH NaNa+、COCO3 3 2 2NaNa+、OHOH反应前反应前反应前反应前4 4种种种种离子离子离子离子反应后反应后反应后反应后2 2种种种种离子离子离子离子溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 Ca(
10、OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化Ca2+CO32-=CaCO3K2SO4 +NaNO3NaNa+、SOSO4 42 2 K K+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前4 4种种种种离子离子离子离子反应后反应后反应后反应后4 4种种种种离子离子离子离子溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变 Na2SO4+KNO3 NaNa+、NONO3 3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化复分解反应要发生，且能够进行到底，复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面
11、的条件：一般应考虑两方面的条件：CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2+2H H2 2O O注：弱酸不能制强酸；挥发性的酸不能制不挥发性的酸注：弱酸不能制强酸；挥发性的酸不能制不挥发性的酸CaClCaCl2 2+H+H2 2COCO3 31 1、对生成物的条件要求：、对生成物的条件要求：生成生成沉淀沉淀或或气体气体或或水水 实质：实质：
12、溶液中离子溶液中离子种类种类发生改变发生改变2 2、特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱、盐碱、盐+盐盐 首先首先要求反应物全溶，要求反应物全溶，然后然后再考滤生成物中是否有沉淀。再考滤生成物中是否有沉淀。练习：练习：1 1、判断下列反应能否发生，若能，请写出相应的、判断下列反应能否发生，若能，请写出相应的化学方程式。化学方程式。（1 1）氢氧化铜和稀硫酸）氢氧化铜和稀硫酸（2 2）氢氧化铁和硫酸铜）氢氧化铁和硫酸铜（3 3）氯化铜和氢氧化钠）氯化铜和氢氧化钠（4）氢氧化钡和碳酸钙）氢氧化钡和碳酸钙氢氧化铁不溶于水氢氧化铁不溶于水Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4CuCl
13、2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl碳酸钙不溶于水碳酸钙不溶于水（5 5）硫酸铁和氢氧化钡）硫酸铁和氢氧化钡（6 6）硫酸钡和稀盐酸）硫酸钡和稀盐酸（7 7）碳酸和氯化钡）碳酸和氯化钡（8 8）氢氧化钙和碳酸钾）氢氧化钙和碳酸钾弱酸不能制强酸弱酸不能制强酸Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH硫酸钡不溶于水也不溶于酸硫酸钡不溶于水也不溶于酸经过本节课的学习，你学到了什么？钾钠铵盐都易溶钾钠铵盐都易溶硝酸盐见水影无踪硝酸盐见水影无踪硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡,而而CaSO4、Ag2SO4。盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵碱中只溶钾钠钙钡铵碱中只溶钾钠钙钡铵常见酸都溶于水常见酸都溶于水溶解性口诀：溶解性口诀：（1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水（2）酸）酸+碱碱盐盐+水水（3）酸）酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐3.复分解反应的类型复分解反应的类型2.复分解反应发生复分解反应发生的的条件条件：生成生成沉淀沉淀或或气体气体或或水水 （4）碱）碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐（5）盐）盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐【作业作业】可不要忘记先复习再做作业可不要忘记先复习再做作业你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？