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1、1第第 2 2 课时课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治酸雨及其防治 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳” ，颜色洁白如雪，其制作过程 如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热 使硫熔化并燃烧，两天左右， “雪耳”就制成了， “雪耳”炖不烂，且对人有害，制做“雪 耳”利用的是( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 解析：选 D。硫黄燃烧产生大量的 SO2，SO2漂白银耳。2对于反应 2SO2O22SO3的叙述不正确的
2、是( )催化剂 A在该反应中 SO3既是氧化产物也是还原产物 B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C1 mol O2与 2 mol SO2混合反应，可生成 2 mol SO3 D在该反应中 SO2做还原剂 解析：选 C。根据该反应不能进行完全可知 1 mol O2和 2 mol SO2反应，不可能生成 2 mol SO3。 3下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比 21 夺走，体现吸水性 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析
3、：选 D。A 项，体现浓硫酸的脱水性；B 项，Cu 在加热条件下才能与浓硫酸反应； C 项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。 4区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( ) A与铜片反应 B与石蕊溶液反应 C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入锌片看是否有气体生成 解析：选 C。浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变 化。 5浓硫酸和 2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的 关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是( )Aa 升华、b 冷凝 Ba 挥发、b 吸水 Ca 蒸发、b 潮解 Da 冷凝、b 吸水 解析：选 B。本题考查学生对浓、稀硫酸
4、在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液 中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加； 而 2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。 6酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是( ) 造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化，鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电缆 A B2C D 解析：选 D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含量增高 的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。 7已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的 某些性质的装置
5、图。试回答： (1)在中发生反应的化学方程式为 _ _。 (2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明 SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明 SO2有 _性。 (4)中的实验现象是_，证明 SO2有 _性。 (5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。 (6)的作用是_，反应的离子方程式为 _。 解析：本题考查 SO2的制取及 SO2的性质以及尾气吸收等。制备 SO2有多种方法，这里 利用强酸与弱酸盐的反应。SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等， 在题目中一一体现。 答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)变成红色 酸性 (3)红色退去 漂
6、白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)溶液紫色退去 还原 (6)除去剩余的 SO2，防止污染环境 SO22OH=SOH2O23 8酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，个别地方雨水的 pH 竟低于 2.1(食醋的 pH3)。形 成酸雨的原因是大气中含有 SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大 约有 1.5 亿吨 SO2被排放。 (1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应 方程式： _ _。 (2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约 5107 kg。NO2溶于水生成_酸。 (3)酸雨可导致的危害有_。
7、A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎 C造成洪涝灾害 D使生态环境恶化 (4)为了减少酸雨的形成，必须对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物 进行_。 解析：SO2在空气中被氧气氧化为 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4；NO2溶于水会生成 HNO3；酸雨会腐蚀建筑物，使树木枯萎、生态环境恶化；为了减少酸雨的形成，必须进行 燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理，从而减少 SO2、NOx的排放量。3答案：(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4 (2)硝 (3)ABD (4)脱硫处理 碱液吸光收 能力提升9下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选 B。SO2的水溶液呈酸性，使石
8、蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂 白品红溶液，使品红溶液退为无色；SO2的饱和溶液加入 Ba(NO3)2溶液中，SO2被 NO氧 3 化为 SO，SO与 Ba2形成 BaSO4白色沉淀；d 试管中：2424 SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀。 10. 木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足 量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z 导管口出来的气体中无 CO2 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口无明显现象 解析：选 C
9、。Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2，通入 BaCl2溶液后生成 HNO3，同时放出 NO；C 与浓 H2SO4反应生成 CO2、SO2。混合气体通入 BaCl2溶液后，SO2被氧化成 H2SO4，故 有 BaSO4沉淀生成，但不会生成 BaCO3沉淀；Z 管口处的 NO 遇 O2生成红棕色 NO2气体。 11能够确定一种溶液中一定含有 SO的事实是( )24 A取少量试液，先加盐酸酸化，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B取少量试液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失 C取少量试液，加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D取少量试液，加入 B
10、a(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加硝酸， 沉淀不溶解 解析：选 A。B 选项中，若原试液中有 SO或 Ag也会出现相同的现象；C 选项若试23 液中含有 CO、SO等也会出现相同现象；D 选项，试液中若含 SO，现象相同。总232323 体分析 B、C、D 三个选项，都不能排除某些离子的干扰。判定 SO存在应先用盐酸酸化，24 没有明显现象可排除 CO、SO、Ag等离子的干扰，再加入 BaCl2溶液，若出现白色2323 沉淀，证明一定含 SO。24 12如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是( )A湿润的
11、蓝色石蕊试纸先变红后退色 B湿润的品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均退色，故都能证明 SO2的漂白性4C湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2 DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 解析：选 D。Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A 项中 SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B 项中湿润的品红试纸退色体现 了 SO2的漂白性，而沾有 KMnO4溶液的滤纸退色体现了 SO2的还原性；C 项中因为 SO2不能把 II2，所以氧化性：I2SO2；D 项中实验室多余的 SO2需用 NaOH 溶液吸收，防止
12、氧化污染大气，发生反应 SO22NaOH=Na2SO3H2O。 13形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题： (1)酸雨的 pH_5.6(填“” 、 “”或“”)。 (2)D 物质的化学式为_。 (3)反应的化学方程式为 _。 (4)现有某地含 C 酸雨水样 1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水 样至中性，理论上需生石灰_kg。 解析：A 为 SO2，B 为 SO3，C 为 H2SO4，D 为 H2SO3。 (4)中 CaOH2SO42H0.056 kg 2 molm(CaO) 0.005 molL11103 L 解得：m(CaO)0.14 kg。答案：(1
13、) (2)H2SO3 (3)2SO2O23SO3催化剂 (4)0.14 14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回 答：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 _ _。 (2)装置 D 中试管口放置的棉花应浸泡一种液体，这种液体是_，其作用是 _。 (3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭止水夹 K，移去酒 精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是 _。B 中应放置的液体是_(填字母)。 a水 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL
14、1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定5量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 _。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银 dNa2CO3溶液 解析：(2)反应生成的 SO2气体能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收 SO2，应为碱液。 (3)装置 B 起贮气作用，故瓶内试剂不能与 SO2反应，选 d；由于关闭 K 后，瓶内气压增大， 将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)反应开始后， 浓 H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu 与稀 H2SO4不反应。根据 Fe 或 Na2CO3与稀 H2SO4反应 都有气泡逸出判断有余酸。答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O=(2)NaOH 溶液 吸收多余的 SO2，防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4)反应过程中浓 H2SO4被消耗，逐渐变稀，而 Cu 不与稀 H2SO4反应 ad