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1、实验八实验目的过氧化氢分解热的测定温度计与秒表的使用桨 测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理与方法。来 学习温度计，秒表的使用于简单的作图方法。实验原理寰本实验以二氧化镣 i 为催化剂，玦。2(1)=(1)+-C)2(g)2桨Q=Cm A TC=CaqXniaq+CpCp 为量热计的热容。vXHl iv+Cp寰 C=CH2O mH2O+Cp。cH2O=4.184J?g-1?K-1 水的密度约等于 1.00kg*L-1,因此 mH2OR VH2O,米量热计的热容测定：往盛有质量为 m 的水(温度为 T1)的量热计中，迅速加入相同质量的热水(温度为 T2),测得混合后的水温为
2、T3热水失热=冷水得热cH2O?mH2O(T2-T3)=cH2O?mH2O(T3-T1)+Cp(T3-T1)Cp=cH2O?mH2O(T2+T1-2T3)/T3-T1亲 严格地说，简易量热计并非绝热体系，当冷水温度正在上升时，体系和环境已经发 生了热交换，这就不能观测到最大温度变化。这一误差可以用外推作图法消除。jCHV2Q-Q(Cp 4.184V/1000一H2Q)T 1000CHZ试验步骤探测定量热计的热容 Cp用量筒取 50mL 蒸储水，倒入干净的保温杯中，盖好塞子，用双手握住保温杯进摇动(注 意尽可能不让液体溅到塞子上)，几分钟后用精密温度计观测温度，记下温度 T1。在量取 50mL
3、蒸储水，倒入 100mL 烧杯中，把此烧杯置于温度高于室温水浴中，放置 1015 分钟后，用精密温度计准确读出热水温度蒸储水至于热水浴中，热水温度不能高于50 摄氏度)，20 摄氏度的热T2(在其他准备工作之前就把若连续 3 分钟温度不变，迅速将此热水倒入保温杯中，盖好塞子，以上述同样方法摇动保温杯。再倒热水的同时，按动秒表，每1 5秒记录一次温度。记录三次后，隔3 0秒记录一次，直到体系温度不再变化或等速下降为止。记录混合后的最高温度纸擦干待用。桨测定过氧化氢稀溶液的分解热取 100mL0.03%H2O2 倒入烧杯中，塞好塞子，缓缓摇动保温杯，用精密温度计观察温度 3 分钟记下温度 T/1。
4、迅速加入 0.5g 研细过的二氧化猛粉末，塞好塞子，立即摇动保温杯，同时按动秒表，每隔 10 秒记录一次温度。当温度生到最高点事，记下此时的温度到的最高温度，否则就用外推法求出反应的最高温度。数据记录和处理亵分解热的计算：Q=Cp(T/2-T/1)+cH2O?m H2O(T/2-T/1)cH2O(aq)cH2O=4.184J?g-1?K-1mH2O(aq)VH2O2(aq)Q=Cp T=4.184?VH2O2(aq)TT/2以后每隔 20 秒记录一次温度。相当一段时间(例如 3 分钟)内若温度保持不变，T/2 即可 视为反应达T3,倒进保温杯中的水，把保温杯洗净并用吸水-Q(Cp 4.184V
5、H2 2)T 1000H=-=-1-CH?。？V/1000 rHm=-98.05kJ?mol-1误差CH2OVHO2测量值-真实值真实值100%+10%以内。实验测定值与理论值相对百分误差应该在思考题装杯盖上的小孔为什么要比温度计直径稍大？这将对实验结果产生何影响？龈为什么要使二氧化镣 i 粉末悬浮在过氧化氢溶液中？在测定量热计装置的热容时，使用一支温度计先后测定冷水与热水的温度好，还是 使用两支温度计分别测定冷水热水的温度好？各有什么利弊？装 实验中使用二氧化猛的目的是什么？在计算反应放出的总热量时，是否要考虑加入 的二氧化猛的热效应？实验二化学反应速率与活化能 实验目的桨了解浓度，温度与催
6、化剂对反应速率的影响。哉测定二硫酸俊与碘化钾的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数与反应的活化 能。实验原理装在水溶液中过二硫酸俊与碘化钾发生如下反应：(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3其反应的微分速率方程为：v=kcmS2O82-cnI-。v 为瞬时速率，cS2O82-,cI-为起始浓度，v 为初速率(v0)。k 是反应速率常数，m 与 n 之 和是反应级数。实验测定的是一段时间间隔(At)内反应的平均速率v。v=-cS2O82-/At,近似用平均速率代替初速率 v0=kcmS2O82-cnI-=-cS2O82-/t为检出在 At 内 S2O82-浓度改变
7、值，须混入一定体积已知浓度的液,在反应(1)进行同时发生：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-S2O82-+3I-=2SO42-+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(1)(2)从反应(1)和(2)可以看出，在 At 内 S2O82-S2O82-所需要的不同计(2)Na2S2O3 溶液与淀粉溶这个反应比(1)进行得快得多，几乎瞬间完成。一当 Na2S2O3 耗尽，反应(1)继续生 成的 I3-就与淀粉反应而呈现出特有的蓝色。的减小量为 cS2O82-=cS2O32-/2 通过改变 S2O82-与 I-的初始浓度，测定消耗等物质的量浓度的算不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的微分速率方程与反应级数。