《2019高中化学 第2章第3节 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素作业3 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第2章第3节 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素作业3 鲁科版选修4.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列条件的1.改变对反应速率几乎没有影响的是( ) 增加 C 的量 增加 CO 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2以增大压强 增加反应体系的温度 保持压强不变，充入 N2以增大体积 A B C D 解析：选 A。本题考查了浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响。(1)压 强对速率的影响实际是通过改变浓度而影响的，如果压强变了，但各反应物及生成物的浓 度没变，则速率不变。恒容条件充惰性气体(不反应的气体)：体积未变，各物质浓度
2、未变， 速率不变。恒压条件充惰性气体(不反应的气体)：压强未变，但体积变化，各物质浓度改 变，速率改变。(2)外界条件的改变对可逆反应的正、逆反应速率都会产生影响，而且影响 的方式均相同，只是影响的幅度有可能不同。综合以上两点，所以本题选 A。 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2.2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O，下列不能使反应速率加快的措 施是( ) A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B增大草酸溶液的浓度 C增大压强 D升高温度 解析：选 C。该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速 率，C 选项错误。 下列事实能
3、说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )3.ACu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DFe 与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢 解析：选 A。该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素(如浓度、压强、温度、 催化剂等)。其中选项 B、D 为浓度不同所致，选项 C 为反应条件不同所致，唯有选项 A 是 因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 在一定条件下4.达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系 如图。下列说法正确的
4、是( ) A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入 SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D维持温度、压强不变，t1时充入 SO3(g) 解析：选 D。观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据 图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是 在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有 D 选项合适。D 选项在温 度、压强不变的情况下加入 SO3(g)，则使 SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致2体积变大，所以导致反应物的浓度减小。 将镁带投入盛放在敞口容器的
5、盐酸里，产生 H2的速率与时间的关系如图所示。5.在下列因素中：盐酸的浓度；镁带的表面积；溶液的温度；氢气的压强； Cl的浓度： (1)影响反应速率的因素有_(填序号)； (2)解释图中 AB 段形成的原因：_ _； (3)解释图中t1时刻后速率变小的原因：_ _。 解析：镁与盐酸反应：Mg2H=Mg2H2，反应速率与 Cl的浓度无关，产生 H2 逸出，不影响反应速率；AB 段盐酸浓度减小，但反应开始后放出的热量使温度升高，反应 速率加快，t1后盐酸浓度的减小对反应速率起了决定作用。 答案：(1) (2)反应开始后，由于反应是放热的，温度升高是影响反应速率的主要因素，反应速率 加快 (3)盐酸浓度不断减小，该因素转变为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢