2019高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水作业2 鲁科版必修1.doc

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1、1课题课题 2 2 获取安全的饮用水获取安全的饮用水基础巩固 1太湖蓝藻暴发,造成无锡市水源地水质严重恶化。下列对水改善起作用且效果最好 的一组物质是( ) ANa2FeO4 BO3和 Ca(OH)2 CCl2和 FeSO47H2O D明矾 解析:选 A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量,Cl2、 次氯酸盐及 O3在水中均能起到杀菌消毒作用;明矾、铁盐等水解产生的 Al(OH)3和 Fe(OH)3胶体,能吸附悬浮物等杂质。Cl2和 FeSO47H2O 同时加入水中,Cl2能将 Fe2氧化成 Fe3进而生成 Fe(OH)3胶体,能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na

2、2FeO4同时具 有强的氧化作用和絮凝作用,其消毒效果优于含氯消毒剂,并且不会引入对人体有害的有 机氯等杂质,因此应选 Na2FeO4。 2为保证青少年和儿童的健康成长,每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目 前市售的“蒸馏水” 、 “纯净水”因不含有钙、镁离子,不宜长期、大量饮用。为保证青少 年儿童的健康成长,这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( ) A精盐 B石灰石粉 C可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D胆矾 解析:选 C。纯净水等缺少钙、镁离子,因此加入可溶性的钙、镁盐。显然 A、D 项不 合理,B 项石灰石粉不溶于水。 3水是人类最宝贵的资源,我国是淡水资源最贫乏的国家之一

3、,节约用水已成为全国 人民的共识。下列不符合节约用水的做法是( ) A农田普及滴灌技术 B鼓励超量开采地下水,以补充城市水资源紧缺 C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉 D减少污染源,保护水源地不被污染 解析:选 B。地下水并非“取之不尽,用之不竭” ,超量开采后患无穷。 42013 年 3 月 22 日是第 21 届“世界水日” ,3 月 22 日28 日是第二十六届“中国 水周” 。联合国确定 2013 年“世界水日”的宣传主题是“水合作” 。我国纪念 2013 年“世 界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明” 。下列 有关水的知识,错误的是( ) A增

4、强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识,继续改善水环境 B推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理 C大力推广工业用水循环利用的方式 D大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张 解析:选 D。地下水的储量也是有限的,应该合理开发地下水。 5下列关于净化水的说法中正确的是( ) A活性炭和 Al(OH)3一样,表面积很大,通过吸附悬浮杂质使水净化2BO3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性 C氯胺(NH2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸 D天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用 解析:选 C。利用活性炭的吸附作用去除水中的异味,O3能杀菌是利用其强氧化性, 而 D 项中饮用

5、水需达到一定的标准,如 pH 大小,Ca2、Mg2总浓度,细菌个数等,均要达 到规定的标准。 6下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是( ) A加强饮用水资源保护,完善城市污水管网,改建厕所,加强城市污水处理厂再生水 利用工作,加快城镇污水管网和污水处理厂建设 B加大清洁小流域建设力度,坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加 强管护、注重效益”的原则,控制水土流失、净化水质和保护生态环境 C制定流域产业结构调整相关政策,以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食 品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点,大力推行清洁生产,实现 从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制

6、转变 D鼓励地下水开采,增加可调配水资源,增加生态用水,促进城市地表水体水质的改 善 解析:选 D。在水资源的保护中,不仅要保护地表水,也要统筹保护好地下水,超量 开采地下水,是饮鸩止渴的短期行为。 7工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方 法类别正确的是( ) 选项污染物处理措施方法类别 A废酸加生石灰中和物理法BHg2等重 金属离子加金属铅并 过滤回收汞化学法C含 CN废水加微生物发酵生物法 D含纯碱的废水与石灰水反应化学法 解析:选 D。A 项为化学法;B 项除去了汞离子,但引入了铅离子;C 项含 CN废水有 剧毒,不利于微生物生长存活。 8滇池素有“高

7、原明珠”之美誉,后来污染严重。近年来,经过治理,水质明显好转, 下列所采取的主要措施中,有效的是( ) 生活污水和工业废水经过治理后排放 农药、化肥的合理使用 禁止捕鱼捉虾 禁止使用含磷洗衣粉 A B C D 解析:选 B。生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放,化肥、农药的使 用不当,都会引起水污染,因此治理水质污染就要控制这些污染源。故选 B。 9水体污染物有:.含盐酸的酸性废水,.油类、氰化物、硫化物,.重金属离 子; 污水处理的化学方法有:a.中和法,b.沉淀法,c.氧化还原法。 对水体污染物处理所采用的方法不正确的是( ) A,a B,c C,b D,b 解析:选 C。中和法

8、通常用来调节水的酸碱性,故 A 项对;沉淀法通常用来除去水中 的重金属离子及胶状物质,故 C 项错、D 项对;氧化还原法通常用来除去水中的油类、 Cr2O、CN及 S2等,故 B 项对。27 10下列有关硬水、软水及硬水软化的说法的正误判断。 (1)Ca2、Mg2含量较多的水叫永久硬水。( ) (2)雨水中 Ca2、Mg2含量很少,因此雨水是软水。( ) (3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。( ) (4)用硬水洗衣服,肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。( ) (5)硬水煮沸后,Ca2、Mg2就消失变成软水。( )3(6)溶有 Ca2、Mg2、HCO的水,加热煮沸后就有白色沉淀生成。( )

9、3 (7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。( ) (8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。( ) 解析:水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的 Ca2、Mg2盐的种类(酸式碳酸盐还是硫 酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使 Ca2、Mg2分别形成 CaCO3、Mg(OH)2 沉淀出来,从而得到软化,永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时,水 蒸发而后冷凝,Ca2、Mg2则不会随水蒸气逸出,所以蒸馏水是软水。 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 11水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响 身体

10、健康。请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有_、_; (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填 其中任何两种),其净水作用的原理是_ _; (3)水的净化与软化的区别是_ _; (4)硬度为 1的水是指每升含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO)。若某天 然水中c(Ca2)1.2103molL1,c(Mg2)6104molL1,则此水的硬度为 _。 解析:(1)空气中的 O2、CO2可以溶于水,故天然水中溶解的气体主要有 O2、CO2。 (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质,可吸附杂质而净水。 (3)水的软化是通过化学方法除

11、去水中的钙离子和镁离子,如加热;也可以通过离子交 换树脂除去。 (4)含钙离子为 1.2103molL11 L56 gmol10.067 2 g67.2 mg,为 6.72;含镁离子为 6104molL11 L40 gmol10.024 g24 mg,为 3.38, 故此水的硬度为 10.1。 答案:(1)O2 CO2 (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,可吸附天然水中悬浮物并破坏 天然水中的其他带异电的胶体,使其沉降,达到净水目的 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去 水中的钙离子

12、和镁离子 (4)10.1 能力提升 12某地曾是“一水护田将绿绕,两山排闼送青来”山清水秀,水肥草美。村前 庄后的汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来,由于化工厂将大量污水排入池 塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题: (1)从生态平衡角度看,池塘的这种变化说明了_ _。 (2)造成这种变化的原因是_ _。 (3)经检测,污水中含有 0.012 mol/L 的游离溴,可用亚硫酸钠除去污水中的溴,请写 出其化学方程式:_ _。 (4)处理 5 L 这种污水,需加入 0.05 mol/L 的亚硫酸钠溶液_L 才能将溴全部 除去。 (5)要使池塘恢复本来面目,首先要解

13、决的问题是_,首 先要恢复的生物是_(填“植物”或“动物”)。 解析:该题考查水污染及污水处理方法。 (1)(2)小题只要回答合理即可。 (1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。4(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废” ,污染了当地水体,且超过了沟河汪塘的 自动调节能力。 (3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质: Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr。 (4)设所需亚硫酸钠溶液的体积为V,则有 0.012 mol/L5 L0.05 mol/LV, 解得V1.2 L。 (5)要恢复原有生态系统,需从根本上解决污染问题,并按植物动物的顺序依次恢复 水生生物。 答案

14、:(1)(2)答案合理即可 (1)池塘的生态平衡遭到破坏 (2)化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力 (3)Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr (4)1.2 (5)化工厂的污染 植物 13(2014潍坊高二检测)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含 3 的三种离子是_、_、_;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加 一定量的_(填“活性炭” 、 “硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属 _(填写金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的_(填写离 子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_,可用来浇灌农田。 解析:甲厂排放的工业废水明显呈碱性,一定含有 OH,与 OH可共存的离子有 K、Cl、NO,考虑到 Ag与 Cl不能共存,所以甲厂废水含 OH、K、Cl,乙厂废水 3 中含 Ag、Fe3和 NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适 3 当比例混合,可将 Ag与 Cl、Fe3与 OH分别转化为 AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后溶液 中主要含有 KNO3,KNO3是含钾、氮的复合肥料。 答案:OH Cl K 铁粉 Ag Ag、Fe3、Cl、OH KNO3

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