《2019高中化学 专题3.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应（练）新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题3.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应（练）新人教版必修1.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13.1.23.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应1下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红；将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与 HCl 反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等。A B C D【答案】D2有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H2与由 NaOH 还原所得
2、的 H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有 H2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】在铝和氢氧化钠溶液反应的方程式中，铝做还原剂，水做氧化剂，且两者的物质的量的比为 13，此反应不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱。故 D 项正确。3下列离子方程式中，不正确的是( )A2Na+2H+=2Na+H2 B2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C2Fe+2H+=2Fe3+H2 DNa2O+H2O=2Na+2OH-【答案】C【解析】A、是金属钠与非氧化性酸的反应，故 A 说法正确；B、金属钠与水反应生成 NaO
3、H2和 H2，故 B 说法正确；C、铁与盐酸或稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，故 C 说法错误；D、Na2O 是碱性氧化物，与水反应生成 NaOH，故 D 说法正确。4在 Na 与 H2O 的反应中( )ANa 是氧化剂BH2是氧化产物C反应的实质是钠置换水电离出的少量的 H+D反应的实质是钠置换水中的氢气【答案】C50.05 mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为( )A0.025 g B0.05 g C0.25 g D0.5 g【答案】B【解析】由 2Na+2H2O=2NaOH+H2可知：0.05 mol 金属钠与水反应可生成 0.025 mol 氢气，其质量为 0.05 g
4、，故选项 B 正确。6将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24B铝的物质的量为 0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像【答案】C【解析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量3的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是 1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和 Na 反应完全，此时 Na 完全反应而 Mg、
5、Al 还有剩余，A由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=1/2n（HCl）=0.122=0.1mol，所以标况下的体积为 2.24L，A 项正确；B生成 0.1mol 的氢气需 0.2mol 的钠，B 项正确；CNa 不可能过量，若 Na 过量会与溶剂水反应，C 项错误；D按照金属活动性顺序，NaMgAl，则中间那条线是 Mg与盐酸反应的图象，D 项正确；答案选 C。7对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A铝是还原剂 BH2O 是氧化剂 CNaOH 和 H2O 是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物【答案】C8甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧
6、杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g 【答案】A 【解析】根据反应方程式可知：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当酸碱过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢气的体积之比为 1：2，所以应在两者之间则：第反应铝过量，第反应碱过量，所以根据酸求 H2，再据氢气并依反应求出铝的质量为 5.4g9 （1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从中选择，填序号)
7、:4有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上 有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低实验现象实验结论（2）少量金属钠投入到 CuSO4溶液中，正确的反应方程式是( )2Na CuSO4=Na2SO4 CuCu 2H2O=Cu(OH)2 H22Na 2H2O=“2NaOH“ H22NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4A B C D【答案】 （1）实验现象实验结论（2）C10 （1）分别取 W g 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （2）分别取 0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。
8、（3）若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是_。 （4）若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。 （5）分别取金属钠、铁、铝 0.2 mol，分别投入 10 mL 1 molL-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是_。5【答案】 （1）： （2）1：2：3（3）23：12：9 （4）6：3：2 （5）NaMg=Al【解析】钠、镁和铝在反应中分别失去 1、2、3 个电子，则（1）分别取 Wg 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比： 。（2）分别取 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比是0.05：0.1：0.151：2：3。（5）若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 10mL 1molL1的盐酸中，盐酸均不足，钠是活 泼的金属，一定产生 0.1mol 氢气，镁、铝产生的氢气相等均是 0.005mol，因此在标准状 况下，产生体积 H2的大小顺序是 NaMg=Al。