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1、13.1.33.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2【答案】A2a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A17 B71 C78 D87【答案】B【解析】设参与反应的 CuSO4和
2、H2SO4的物质的量分别为 x、y，则根据相应的化学方程式得：FeCuSO4=FeSO4Cux x xFeH2SO4=FeSO4H2y y又根据题意，固体的质量不变，故有：(xy)56 gmol164 gmol1xa g解得。23在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( )A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L【答案】B4分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g。那么 a
3、和 b 的关系应是( )Aab Bab Cab D无法确定【答案】C【解析】NaH223 123 g m11 ga(23m1) g(22m) g。MgH224 224 g m22 gb(24m2) g(22m) g。5将足量铁粉放入 100 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3【答案】C【解析】设析出铜的质量为 m gFeCuSO4=FeSO4Cu1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。6在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体
4、6.72 L，生成物 NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A1 molL1 B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【答案】B7等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】生成氢气的体积比即物质的量之比为 n(甲)n(乙)56，设甲中产生 H2 5 mol，则乙中产生 H2 6 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2
5、2 3 34mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中 n(H2SO4)和乙中 n(NaOH)相等，故甲中铝过量 4 molmol mol，乙中氢氧化钠过量 5 mol4 mol1 mol。8将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为()A B C D【答案】C9把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反
6、应中消耗 HCl 的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】0.08 mo；Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol【解析】（1）消耗 HCl 的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol（2）设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。52Al 6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe 2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y得 x0.02 mol，y0.01 mol。10有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为 5.22 g，投入到 94.88 g 水(足量)中，待充分反应后收集到氢气 0.2 g，求：（1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？【答案】 （1）0.62 g （2）8.8%