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1、中考总复习：金属的性质（基础）中考总复习：金属的性质（基础）【巩固练习】【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列性质中属于金属共有的物理性质的是（）导电性熔点低延展性密度大不易导电导热性 A B C D2.菜刀用铁制而不用铅制的原因是（）A铁的硬度大，铅的硬度小 B铁的熔点高，铅的熔点低C铁的密度大，铅的密度小 D铁的导电性好，铅的导电性差3.下列关于“合金”的叙述，正确的是（）合金中至少含有两种金属合金中元素以化合物的形式存在合金中一定含有金属合金一定为混合物合金依然具有金属特性 A B C D4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（）
2、A B C D5.下列化学反应：铁生锈；铁丝在氧气中燃烧；高炉炼铁；湿法冶金；铁与盐酸反应。其中反应前后铁元素的化合价改变的是（）A只有 B只有 C只有 D6.下列说法正确的是（）A铁在潮湿的空气中容易生锈B金属的活动性：ZnAgCuC合金属于纯净物D铝是地壳中含量最多的元素7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为 10 作为标准，导电性以银的导电性为 100 作为标准）：合金铁熔点32001535密度3.20 gcm7.86 gcm33硬度7.54.5导电性3.517已知该合金耐腐蚀、强度大。从性能上看，该合金不适合制（）A门窗框 B炉具 C导线 D飞机外壳8.下列关于
3、金属资源的说法，你不赞成的是（）A地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的金属都以化合物的形式存在 B地球上的金属资源是取之不尽的 C防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径9.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用10.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A B C
4、D11.有 X，Y，Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y，Z 常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。根据以上实验事实判断，X，Y，Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）AX Z Y BX Y Z CY Z X DZ Y X12.下列各组物质间能发生反应的是（）A铜和硝酸钠溶液 B铁和稀盐酸 C锌和氯化钾溶液 D银和稀硫酸13.下列关于炼铁过程的说法，正确的是（）A炼铁过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B炼铁过程是由碳与含铁的化合物发生置换反应得到铁 C在高温条件下，用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁 D高炉炼铁时，主要
5、的原料是铁矿石和一氧化碳二、填空题14.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。（2）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_。合金焊锡硬铝不锈钢合金的主要性能熔点 183强度和硬度好抗腐蚀性好主要成分及纯金属的性能（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。锡：熔点 232铅：熔点 327铝、铜、镁等。硬度小，质软铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_（填序号）。强度更低硬度更高熔点更高抗腐蚀性更好15.作为
6、资源大省，山西蕴藏着丰富的铝土矿资源，每年为国家生产大量优质铝材。(1)铝土矿主要成分是氧化铝。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是_。(2)铝原子的结构示意图为，其最外层电子数是_，易_电子，所以铝是较活泼的金属，铝可以与盐酸反应，该反应的化学方程式是。16.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁：实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有生成；为了空气污染，应增加尾气处理装置。三、计算题17.小彬同学想测定黄铜（含 Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）请你判断出他能测出铜的质量
7、分数的合金是。（2）小彬取该合金的粉末 32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4g 气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？【答案与解析】1.【答案】B【解析】注意审题，注意“金属的物理性质”与“金属共有的物理性质”的区别，金属共有的物理性质是导电性、延展性、有金属光泽等，而熔点低、密度大是部分金属的物理性质。2.【答案】A【解析】制作菜刀的金属须有较大的硬度和较大的密度，而与金属导电性的好坏、熔点的高低没有关系。虽然铅的密度大于铁的密度，但铅的硬度比铁的硬度小得多，且铁的密度也较大，所以用铁制菜刀。3.【答案】D【解析】只要正确理解合金的概念，此题不难解答。合金不一
8、定要含有两种金属，含一种金属或几种金属都可以。合金中元素不是以化合物的形式存在的，而是以单质的形式存在的。综合分析，正确。4【答案】A【解析】中的铁钉易锈蚀，与对比，改变的因素是氧气，所以做两个实验可以证明铁锈蚀一定有氧气参加了反应。5.【答案】D【解析】中的反应均是铁由单质转化为铁的化合物，中反应是将铁的化合物转化为铁单质，单质中元素的化合价为零，故以上反应中铁元素的化合价均发生了改变。6.【答案】A【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，故A 正确；金属的活动性：ZnCuAg，合金是混合物，铝是地壳中含量最多的金属元素，故B、C、D 错误。7.【答案】C【解析】根据已给出的该合金和铁
9、的物理性质的相关信息可知：A 项主要从硬度方面考虑，该合金的硬度大于铁，适合制门窗框；B 项从熔点方面考虑，该合金的熔点大于铁，适合制炉具；C 项从导电性方面考虑，该合金的导电性不如铁，不适合制导线；D 项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。8.【答案】B【解析】金、银等金属的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，大多数金属都以化合物的形式存在。矿物的储量有限，而且不能再生，多数金属的开采年限只有几十年。金属资源的保存方法很多，如防腐蚀、回收、寻找金属替代品等。9.【答案】D【解析】金属铝活动性较强，易被氧化，但其表面的生成物致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因
10、此铝具有很好的抗腐蚀性能。10.【答案】D【解析】铁与硫酸反应生成氢气，因而能在铁钉表面看到气泡；由于生成了硫酸亚铁，所以溶液为浅绿色；由于铁不断溶解，所以铁钉的质量减轻。根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，每 56 份质量的铁参加反应，溶液中将放出2 份质量的氢气，放出氢气的质量远小于参加反应的铁的质量，所以溶液的质量会增加。11.【答案】B【解析】根据 X 在常温下就能与氧气反应，Y，Z 常温下几乎不与氧气反应，推断金属 X 最活泼；根据 Y 与稀硫酸反应，Z 不反应，推断 Y 比 Z 活泼。即活动性：XYZ。12.【答案】B【解析】运用金属活动性顺序的相关规律答题，在金
11、属活动性顺序中，铜位于钠的后面，所以铜不能与硝酸钠发生置换反应，同理可知，锌也不能与氯化钾反应，而银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。13.【答案】C【解析】炼铁是将铁矿石与焦炭、石灰石一起加入高炉，从高炉下方鼓入热空气，焦炭在炉内与鼓入的氧气反应，生成一氧化碳，再与氧化铁等铁矿石在高温下反应，将铁还原出来得到铁，反应的主要原理为 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。一氧化碳是由焦炭与鼓入的空气中的氧气反应得到的，属于中间产物，不属于原料，炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石与空气。14.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）导电性、延展性、导热性（3）【解析】从能做电线可知
12、，金属具有导电性；能拉成金属丝，说明具有延展性；能做炊具，说明具有导热性。对比几种合金和纯金属的特性，可以发现合金强度大、硬度高、抗腐蚀性好等。15.【答案】2Al2O34Al+3O2 3失去 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【解析】写出氧化铝的化学式，然后根据题目所给信息完成化学方程式；根据铝原子结构示意图可知其最外层电子数是 3，容易失去最外层的电子；铝和盐酸反应生成AlCl3和 H2。16.【答案】二氧化碳（或CO2）减少【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；CO 有毒，污染空气，要进行尾气处理。17.【答案】（1）黄铜（2）解：设 32.5g 合金中含 Cu 的质量为 x，依题意有 Zn +2 HCl=ZnCl2 +H2 65 2（32.5gx）0.4g 65：2 =（32.5gx）：0.4g解得x=19.5 g合金中铜的质量分数为19.5g100%=60%32.5g答：该黄铜合金中铜的质量分数为60%。