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1、-有关实验设计装置连接实验题有关实验设计装置连接实验题一、典型装置用途一、典型装置用途1 1装置：装置：2 2装置：装置：3 3装置：装置：4 4装置：装置：长管进气还是短管进长管进气还是短管进.5 5装置：装置：6 6装置：装置：7 7装置：装置：如下图：如下图：将装置连接在将装置连接在 A A 和和 C C 装置之间，装置之间，可以防止可以防止 C C 装置中的液装置中的液体倒吸到气体发生装置体倒吸到气体发生装置 A A 中而损坏仪器，起缓冲作用。中而损坏仪器，起缓冲作用。8 8其它：其它：注意：在仪器连接题的解答时，要注意以注意：在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：下几点事项：1
2、1仔细审题后识别清楚是除杂质仔细审题后识别清楚是除杂质还是验证题。还是验证题。2 2假设除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。假设除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。假设为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。假设为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。3 3除杂质水蒸气或枯燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。除杂质水蒸气或枯燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。4 4除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。验
3、证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。5 5导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。二、知识运用典型例题二、知识运用典型例题例例 1 1、实验室用图所示装置制取纯洁、枯燥的氢气，并进展复原氧化铜的实验发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水。答复以下问题：1装置 B、C 所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B 所盛液体应是，装置C 的作用是。2为检验氢气复原氧化铜有水生成，装置E 中所盛试剂是，反响后装置E 中观察到的实验现象是。3为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B 应改盛溶液。4氢气复原氧化铜的主要操作步骤有：加热氧化铜检验
4、氢气纯度停顿加热通入氢气停顿通入氢气。正确的操作顺序序号是。5实验过程中，通入D 装置的氢气如果不纯混有空气就可能发生事故。答案：答案：1氢氧化钠溶液枯燥氢气2无水硫酸铜白色变成蓝色3硝酸银45爆炸例例 2 2、为验证*混合气体由 H2、CO 和 HCl 组成，请从图2 中选用适当的实验装置设计一个实验，并答复以下问题：注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。图 2.z.-1所选用装置的正确连接顺序是只要求写出图中装置的序号。2选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。3首尾装置中出现的现象分别为，。答案：答案：12验证混合气体中HCl 的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H2复
5、原氧化铜的产物水的验证的干扰3有白色沉淀产生；有白色沉淀产生例例 3 3、*同学用纯洁、枯燥的一氧化碳做复原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反响后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气，试答复以下问题：甲乙丙丁1装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。2实验进展时，各装置口的连接顺序为：A 接，接，G 接。3C 处放出的气体为，应处理。4装置丁中反响管的现象是。5装置乙中的现象是答案：答案：1 吸收原混合气体中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为 NaOH 溶液质量分数大，NaOH极易溶于水；而Ca(OH)2质量分数小
6、，属微溶于水的物质。因此，吸收 CO2常选用 NaOH，不用Ca(OH)2。2A 接 E、D 接 F，G 接 B。3CO，点燃法4黑色粉末变红5石灰水由澄清变浑浊例例 4 4、一种气体可能含有N2、H2O气、CO2、H2和 CO 中的一种或几种，*同学设计了以下实验装置研究该气体的组成A 中试剂足量：该同学观察到的现象为：A、E 中澄清的石灰水变浑浊，B、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓 H2SO4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中肯定不含CO2；肯定含 CO；肯定含 H2O气；肯定含 H2；可能含 N2。你认为不正确的结论是填序号。为使实验得到正确结论，须将
7、上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 填代号。其中 C 中浓H2SO4的作用是，F 中无水硫酸铜的作用是。答案：答案：不正确的结论是，正确顺序为BACDFE。浓 H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。F 无水CuSO4的作用：证明 D 中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。三、知识运用课堂练习三、知识运用课堂练习1 1、为了除去 N2中混有的少量的 CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过以下图甲乙两个装置，最后剩余的气体分别是什么.2 2、实验室用锌和盐酸反响来制取的氢气中常常混有少量的 HCl 气体和水蒸气，现用下面的装置除去 HCl气体和水蒸气，装置如何连接.
8、B A E F D C G H3 3、实验室用草酸H2C2O4晶体加热制取 CO 气体：H2C2O4CO+CO2+H2O加热草酸制取 CO 的发生装置与实验室制22、CO2一样。用枯燥纯洁的 CO 复原氧化铁，并检验产物，写出各装置端口正确连接顺序E F D C A B H GE F D C A B H G。装置丙中 NaOH 的作用是吸收多余的CO2。尾气应如何处理点燃。.z.-4 4、为了验证*混合气体由 H2、CO 和 HCl 三种气体组成，请从以下图中选择适当的装置设计一实验，并答复以下问题假设每步均完全反响：装置连接的顺序是 CBAED。你所选 择的第一装置的作用验证HCl 气体。A
9、 装置中现象黑色固体变成红色。假设省略第二个装置，不能验证的气体H2。5 5、硫化氢H2S是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁FeS和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反响制得硫化氢气体l实验室制取硫化氢的化学反响方程式为：FeS+H2SO4 Fe SO4+H2S2根据装置图答复以下问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用B假设用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为b，原因是硫化氢气体密度比空气大为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D 中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是变红做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可
10、以将其通入装置E 吸收，E 中的试剂应该为氢氧化钠溶液。6 6、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。答复以下问题：A A 中观察到的现象冒气泡，化学方程式Zn+HClZnCl2+H2。B 装置作用吸收氯化氢；C 装置作枯燥氢气。D中铜和氧化铜总质量为10 克，充分反响后，E 的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量分数84。F 装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F 装置，会使实验结果偏小偏大、偏小。7 7、请你运用下面提供的实验仪器和药品，设计一套、完整的有关一氧化碳复原性和二氧化碳化学性质的实验。反响器：A、B、C、D、E。实验药品：盐酸、碳酸钙、氧化铜粉
11、末、浓硫酸、木炭粉、氢氧化钙溶液，答复以下问题1实验装置连接依次为用小写字母表示a-g-f-d-e-b-c-h；2各反响器中装的药品是写化学式ACaCO3和 HCl，B CuO,C C，D 浓 H2SO4，E Ca(OH)2溶液；3D 所起的作用是枯燥 CO2气体；4写出装置 B 中有关化学方程式 CO+CuO CO2+Cu四、知识运用课后练习四、知识运用课后练习1、如以下图，*气体*可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将*气体燃烧后生成的气体通过A、B 两个洗气瓶，试答复：1假设 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则*气体是2假设 A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增
12、加，则*气体是3假设 A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则*气体可能是2、现有以下仪器：1吸取和滴加少量液体时用_；洗涤试管应使用_填仪器名称。2加热前用试管夹夹持试管的具体操作是。3假设利用上述仪器进展实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是_；加热 KMnO4制取 O2，还需要的铁制仪器是：。mL5020 C O403020104写出造成以下现象的原因：*同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：；用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：。3、根据实验装置图，答复以下问题：(1)实验室假设用排空气法收集氧气可选用装置(用编号答复，下同);用 KMnO4制氧气的反响方程式为
13、.z.-(2)氢气复原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。(4)右图是*学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去 02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶先装满水，气体从(填“a或“b，下同)处导管通入。假设要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。请再举出该装置的一种用途。4、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的根本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气
14、味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反响过程如下：2KClO32MnO2 Cl2K2MnO42ACl2B2AK2MnO4MnO2B2KClMnO2B请写出 A、B 的化学式：AB。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识。右图是同学们在探究氧气性质实验中改良的实验装置图，你认为乙装置中参加的液体是；简要答复甲、乙两个集气瓶中液体的作用。5、以下图是实验室制取气体的一些装置，据图答复有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置C 制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是
15、，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水的乙炔气体，该反响必须严格控制加水速度，以免剧烈反响放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a或“b)端管口通人。6、我们知道二氧化碳与水反响生成碳酸，则二氧化硫与水是否也能反响生成一种酸呢.*实验小组对此进展探究，设计的探究过程如下。请你答复其中的有关问题：1做出假设：；2设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使枯燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：3查阅资料：
16、你认为该实验小组需要掌握的资料容中应包括填序号二氧化硫易溶于水酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红SO2 不与浓硫酸反响二氧化硫有毒，能与碱溶液反响生成盐和水4实验：实验过程中装置 C 石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反响的化学方程式为。装置 E 的作用是。5结论：原假设填“成立或“不成立7、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。(1)加热 Fe2O3之前要先通一会儿 CO，目的是.z.-_。(2)方框中连接的是 C 和 D，导管接口的
17、连接顺序为a()()()，如果导管连接错误，后果是(3)玻璃管 A 中发生反响的化学方程式为_，用这种方法“炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_。8、利用纯洁、枯燥的氢气复原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由 A、B、C、D 组成氢气发生装置省略未画出。答复以下问题：1 如果*学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯洁、枯燥的氢气，在装置 A 常放溶液，其作用是；在装置 B 常放溶液，其作用是。2假设实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4 克，装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7.2 克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算
18、式3在装置 D 中，将 CaCl2改换为，才能检验出氢气复原氧化铜有水生成。9、废物利用既可节约资源，又可以保护环境。*课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及以下图所示的装置来制取枯燥、纯洁的氢气，并验证气体中的杂质。试答复以下问题：1写出图中所标仪 器 的 名 称：_；_。2假设实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质_ 填化学式。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_填名称，为了检验该杂质，可将 E 装置连接到上述装置中_填序号之间，气体从_“a或“b进入装置E，E 中所放试剂为_，可观察到的现象为_。3装置 D 的作用是_。10、钢铁是重要的金属材料1以下铁制品的用途中，利用金属导热性的是 _填字母，下同 2实验室里用一氧化碳复原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是_实验中产生的尾气能否直接排放_，为什么._炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：写出两步的化学方程式:_、_3*钢铁厂用以下图装置测定生铁中碳的含量假定生铁中不含有其他杂质，请你一同参与：称取生铁 a g，向 A 中参加_，现象是_，反响的化学方程式是：_；完全反响后量筒里的水为b L，产生氢气的密度为g/L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为_如果此生铁中混有少量锌，则测得结果_填写“偏大、“偏小或“无影响.z.