《2019高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课堂达标验收 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课堂达标验收 新人教版选修3.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第二章第二章 第一节第一节 第第 1 1 课时课时 共价键的特征和类型共价键的特征和类型1下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( B )A氯化钠 B氢氧化钠C水 D氯气2下列对 键的认识不正确的是( A )A 键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与 sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同3下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( B )AH2 BHClCCl2 DF24下列分子既不存在 sp 键，也不存在 pp 键的是( D )AHCl BHFCSO2 D
2、SCl2解析：A 项和 B 项的分子都含有 H 原子，能提供 s 电子云与 p 电子云形成 sp；C项的分子含有 S=O 键，应有 键存在；D 项 SCl2分子中只存在 2 个 pp 键()。5下列不属于共价键成键因素的是( D )A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。6下列说法正确的是( A )A若把 H2S 写成 H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为 H2S，A 项正确；2H2O 只能结合 1 个 H形成 H3O，证明共价键有饱和性，B 项错误；H2分子中氢原子的 s 轨道成键时，因为 s 轨道呈球形，所以 H2中的 HH 键没有方向性，C 项错误；两个原子 轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D 项错误。