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1、泉港二中泉港二中 钟世聪钟世聪共价键的类型共价键的类型专题三专题三 第三单元第三单元复习回顾复习回顾1 1、共价键形成的条件、共价键形成的条件a a、有自旋、有自旋相反相反的未成对电子的未成对电子b b、原子轨道要、原子轨道要最大程度最大程度的重叠的重叠2 2、共价键形成的本质、共价键形成的本质3 3、共价键的特征：、共价键的特征：有饱和性和方向性有饱和性和方向性成键原子相互接近时，原子轨道发生成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠重叠，自旋方，自旋方向相反的向相反的未成对电子未成对电子形成共用电子对，两原子核间形成共用电子对，两原子核间的电子密度的电子密度增加增加，体系的能量，体系的能量降低降
2、低，即形成共价键，即形成共价键 氮气的化学性质氮气的化学性质很不活泼很不活泼，通常很难，通常很难与其他物质发生化学反应。通过氮分子的与其他物质发生化学反应。通过氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的的轨道轨道是如何是如何重叠重叠形成共价键的。形成共价键的。NN问题探究问题探究?zzyyxNNzyH+H H:H相相互互靠靠拢拢s ss s 键键1 1、“头碰头头碰头”重叠重叠键键一、一、键和键和键键X+s ss s+H+Cl H Clp s 键键X+-p px xs s+-+-+p pp p 键键+-X Xp px xp px x+-+-+-+-+-形
3、成形成键的电子称为键的电子称为电子电子2 2、“肩并肩肩并肩”重叠重叠键键+|X Xp pZ Zp pZ Z+|+|+|+|+|+|+|Z ZZ Z氮分子中原子轨道重叠方式示意图氮分子中原子轨道重叠方式示意图键的类型键的类型键的类型键的类型ss(键键)pp(键键)sp(键键)pp(键键)pp(键键)思考：思考：键与键与键相比，键相比，键头碰头，重键头碰头，重叠程度大，则它们哪种键更牢固？又如何判断其是叠程度大，则它们哪种键更牢固？又如何判断其是键与键与键？键？【归纳归纳】键和键和键的比较键的比较键键键键成键方向成键方向牢固程度牢固程度成键规律判断成键规律判断“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”不易
4、断不易断易断易断共价共价单键单键为为键；键；共价共价双键双键中有一个中有一个键，另一个是键，另一个是键。键。共价共价三键三键由一个由一个键和两个键和两个键组成。键组成。问题解决问题解决 据乙烯结构式，指出含几个据乙烯结构式，指出含几个键键，几个几个键键？和和 BrBr2 2发生的加成反应发生的加成反应中，乙烯分子断裂中，乙烯分子断裂还是还是键？键？乙烷：乙烷：个个键键 乙烯：乙烯：个个键键 个个键键 乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 75 51 13 32 21 1、写出、写出F F2 2和和HFHF的电子式，判断二者形成的电子式，判断二者形成共价键的元素有何异同？共价键的元素有何异同？2 2
5、、已知：、已知：氢的电负性为氢的电负性为2.12.1,氟的电负性氟的电负性为为4.04.0,请判断请判断F F2 2和和HFHF分子各元素吸引电分子各元素吸引电子的能力是否一样？其共用电子对是否发子的能力是否一样？其共用电子对是否发生偏移？生偏移？共用电子对无偏共用电子对无偏向向,共价键无极性共价键无极性 共用电子对偏向共用电子对偏向F，共价键显极性共价键显极性不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HF a ba bFF 二二.极性键和非极性键极性键和非极性键1 1、非极性键、非极性键：两成键原子吸电子的能力两成键原子吸电子的能力 （电负性（电负性 ）共用电子对）共用
6、电子对 偏移的共价偏移的共价键键相同相同 不发生不发生相相 同同2 2、极性键：、极性键：两成键原子吸电子的能力两成键原子吸电子的能力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键不不 同同 发生发生不不 同同AAAB3 3、极性键极性键中，成键原子中，成键原子电负性差值电负性差值越大，共价越大，共价键的极性键的极性 。越大越大1 1、指出、指出 ClCl2 2、HClHCl、COCO、N N2 2、H H2 2O O、H2O2、H H2 2等分子存在的共价键中，哪些含有极性键等分子存在的共价键中，哪些含有极性键？哪些含有非极性键？哪些含有非极性键？极性键极性键 ，
7、非极性键非极性键 。2 2、根据电负性大小，将、根据电负性大小，将C-HC-H、N-HN-H、O-HO-H和和F-HF-H键按极性由强到弱的顺序排列。键按极性由强到弱的顺序排列。交流与讨论交流与讨论HCl CO H2O H2O2Cl2 N2 H2 H2O2FH O H NH CH交流与讨论交流与讨论3.3.在水溶液中，在水溶液中，NHNH3 3能与能与H H+结合生成结合生成讨论讨论和和是如何形成是如何形成4 4+的？的？一原子提供一原子提供孤电子对孤电子对，另一另一原子提供原子提供空轨道空轨道的共价键。的共价键。注：注：NHNH4 4+与与H H3 3O O+等都是通过配位键形成的。在表等都
8、是通过配位键形成的。在表示微粒的结构式时，其配位键可用示微粒的结构式时，其配位键可用 表示表示三、配位三、配位键键 H HH N HH N H+H H铵根离子中的四个铵根离子中的四个氮氢键氮氢键完全一样完全一样 H HH N HH N H+H H HH O +H 极性键极性键 A-B1.按按轨道重叠方式轨道重叠方式分分2.按共用电子对按共用电子对 有无偏移有无偏移分分 3.3.配位键配位键-特殊的共价键特殊的共价键键：头碰头重叠键：头碰头重叠键：肩并肩重叠键：肩并肩重叠非极性键非极性键 A-A共价键共价键的类型的类型 小结小结1.1.下列分子中含有非极性键的共价化合物是下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （）A.F A.F2 2 B.C B.C2 2H H2 2 C.Na C.Na2 2O O2 2 D.NH D.NH3 3 E.C E.C2 2H H6 6 F.H F.H2 2O O2 2 G.CO G.CO2 22.2.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（）A.A.分子中共含有分子中共含有8 8个极性键个极性键 B.B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键C.C.分子中只含分子中只含键键 D.D.分子中含有分子中含有1 1个个键键 学以致用学以致用B E FB E FC C