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1、一、一、名词解释名词解释物理变化：没有新物质的生成发生化学变化时，一定同时发生物理变化，化学变化：有新物质生成发生物理变化的时候，不一定发生化学变化物理性质：物质不需通过化学变化就能表现出来的性质如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质如氧气的氧化性，氢气的可燃性元素：同一类原子的总称元素符号：化学符号（用一个或两个拉丁字母来表示，第一个大写，第二个小写）可表示一种元素，也可表示这种元素的原子例：cl 表氯元素，还表一个氯原子化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子混合物：由两种或两种以上的物质混合而成（无固
2、定组成）纯净物:只由一种物质组成（有固定的组成）单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物相对原子质量以碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这个基准的比相对分子质量：构成分子的个原子的相对原子质量的总和质量分数：组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占1）纯净物的可由化学式求的 如该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量分数=-100%化合物的相对分子质量2）若为混合物需要找出要求元素的所有原子即总原子个数，但分母为总物质的质量和燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应三要素：1）物质的可燃性 2)可燃物与氧气接触 3）可燃物达到燃烧所需的最低温度灭火方法：
3、1）可燃物撤离燃烧区，与火源隔离2）将燃烧的可燃物与空气隔绝3）使燃烧物冷却原理（破坏三要素之一就行）二、三种反应二、三种反应三、空气1、空气的成分：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%2、空气是混合物3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。4、氮气与稀有气体氮气：化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，高温时可反应稀有气体又称惰性气体5、.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大气污染物、酸雨-来自于
4、含硫燃料的燃烧。四、氧气1、物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色，无色无味。2、化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂3、各种物质在氧气中燃烧的现象1）木炭在氧气中燃烧（O2 可使带火星的木条的木条复燃）C O2=CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体2）硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量3）磷在空气中燃烧 4P+5O2=2P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量（白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，
5、可隔绝空气，防止它自燃。）4）镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg+O2=2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体5）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）6）氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；（不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！）7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变
6、浑浊。8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2 CO3=2CuO H2 O CO2 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊5、氧气的获得工业上制取：分离液态空气-物理变化。实验室制取：1）加热高锰酸钾2KMnO4K=2 MnO4+MnO2+O2 注重事项：试管口略向下倾斜用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）在试管口放置蓬松的棉花（防止阻塞试管）2）过氧化氢H2O2=其他的反应：水通电（正O2
7、负 H2，体积比 1:2）2H2 O2H2 O2 6、.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢五、二氧化碳物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”化学性质：跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色通常情况下，CO2 不支持燃烧二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）制取：大理石与稀盐酸反应向上排空气法收集气体其它 碳和氧气一氧化碳与氧化铁在高温下反应用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工
8、降雨，化工原料六、一氧化碳物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水化学性质：可燃 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2=2CO2现象：发出蓝色火焰，放出热量七、水1、物理性质：无色、无味、透明的液体2、化学性质：水通电（正极 O2 负极 H2，体积比 1:2）2H2 O=2H2 O2 纯净的氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾3、.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物4、污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。八、单质碳物理性质：黑
9、色固体化学性质：可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2=CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足）2CO2 2CO九、金属（铁、铝、铜）物理性质：有金属光泽（铁：银白色，铝：银白色，铜：）易导电和导热，有延展性化学性质：与氧气都能反应铜跟稀硫酸（或稀盐酸）不反应，另外的都可以十、生石灰、熟石灰、石灰石碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （实验室制取 CO2 的反应）高温分解：CaCO3=CaOCO2 CaOH2OCa（O
10、H）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）生石灰：强烈的吸水性，极易跟水发生反应（作干燥剂）熟石灰：和二氧化碳（放热）生石灰、熟石灰、石灰石的转换十、物质组成1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。特点：1）构成物质的微粒总是不停地运动 2）微粒之间有空隙 3）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子十一、小知识点小知识点生石灰、氧化钙：CaO干冰（固体二氧化碳）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3颜色：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色气味:（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2
11、、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）之最：1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁、钙 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、相对原子质量最小的原子是氢 6、人体中含量最多的元素是氧。7、组成化合物种类最多的元素是碳。8、日常生活中应用最广泛的金属是铁。9、海水中含量最多的是氧，其次是氢10、太阳中最丰富的元素是氢，其次是氦 CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）