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1、物质的量、物质的分类及其变化物质的量、物质的分类及其变化一、单项选择题一、单项选择题1下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L2如果 a g 某气体中含有分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是A22.4bcLB22.4abLC22.4acLD22.4bLcNAa NAbNAacNA3某气体的摩尔质量为 Mgmol-1，N 表示阿伏加德罗常数的值
2、，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的分子数为X则MX表示的是VNA以 g 为单位 VL 该气体的质量B以 g 为单位 1L 该气体的质量C1L 该气体中所含的分子数 D以 L 为单位 1mol 该气体的体积4用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得 0.2g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是A80B112C168 D3405关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是ABCD6阿佛加德罗常数约为 6.021023 mol1下列说法中
3、正确的是A25时，纯水中含有的 H 数约为 11076.021023B标准状况下，112L 的 SO3所含的原子数约为0.2 6.02 1023C1mol 甲基所含电子数约为96.021023D1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为 26.0210237下列物质中，能够导电的电解质是ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖8下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有 SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有 NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、Ba2+、I-D在 c(H+)=1.010-13m
4、olL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO239生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O2H Cl ClOB.倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H CaCO3=Ca2H2OCO2C.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3H2OOH H2CO310在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl Br Fe2+I SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B2Br-+4H+SO42-=SO2+Br2+2
5、H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DI2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-二、双项选择题二、双项选择题11磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3XO4，若 x 值为 0.5，则下列有关说法中正确的是A含有 Co3+、Fe3+、Fe2+B其中 Co3+与 Fe3+的物质的量之比为 13C只含有 Co3+、Fe3+D其中 Co3+与 Fe2+的物质的量之比为 1212在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中A一定含有 I-，不能确定是否含有 Cl-B可能含有 NO3-、Cl-和 I-C可能含
6、有 NO3-D不含有 Fe3+13设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 2NAB标准状况下，11.2L NO 与 11.2L O2混合后所含原子数为 2NACS2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA14下面有关氧化还原反应的叙述，正确的是A非金属单质在反应中只作为氧化剂B金属单质在反应中只作为还原剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2+比 Fe2+氧化性强，Fe 比 Cu 还原性强15要配制浓度约 2molL-1NaOH 溶液 100mL，下面操作正确的
7、是A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用 100mL 量筒量取 40mL 5molL-1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、简答题三、简答题16实验室需要用 0.1mol/L
8、NaOH 溶液 450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：。（2）根据计算得知，所需称量的NaOH 的质量为g。（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有。A称量用了生锈的砝码；B将 NaOH 放在纸张上称量；CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL 溶液故要用到量筒）2.0gA、C、F（每小题
9、 3 分）17某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)Au；Na2S2O3。(3)(4)14。18市场销售的
10、某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准产品等级配料碘含量（以 I 计）+3GB5461一级食盐、碘酸钾、抗结剂20 50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2SO3稀溶液；c、分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的
11、位置是22 2I S4O6（3）已知：I2 2S2O3某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，4恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg/kg答案：.(1)1、5、3、3、3、3(2 分)。(2)I2SO32-H2O=2I SO42-2H(2 分)；在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1 分)。
12、(3)溶液由蓝色恰好变为无色(1 分)。20(2 分)19某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置。检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：如何检查装置的气密性？。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相
13、同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=。（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3 分）（2）（3 分）（3）慢慢将量筒下降（3 分）（4）22.4(ab)g mol1（3 分）c20下图是 200 mg MnC2O42H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得
14、固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC 以下不变)试回答下列问题：(1)写出 B 点固体产物的化学式；(2)从 B 点到 c 点过程中固体物质质量不变的原因是。(3)通过计算确定D 点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。(4)从 D 点到 E 点过程中固体物质质量增加的原因是。过程：从图像分析，D 点产物由 Mn 和 O 两种元素组成。n(Mn)=200103g179g/mol3=0.00112 moln(O)=79.410g 0.00112mol 55g/mol16g/mol=0.00112 moln(Mn)：n(O)=0.00112 mol：0.00112 mol=1：1故产物为 MnO，其相对分子质量=55+16=71（2 分）（4）MnO 与空气中的 O2发生化合反应，生成新的锰的氧化物（或Mn3O4）（3 分）