《2019高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量学案.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 3 3 讲讲 化学用语及常用计量化学用语及常用计量最新考纲考向分析1.化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)能正确书写化学方程式。2常用物理量(1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。(2)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离
2、子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3溶液(1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多；有关溶液组成的考查，往往在溶解度、物质的量浓度的基础上，又引入了Ksp等的计算，综合性较强；配制一定溶质质量分数或物质的量浓度溶液是常考知识点，可以从配制原理、配制步骤或配制过程产生的误差分析考查。考点一
3、 化学用语Z (课前)真题感悟hen ti gan wu1(2017江苏高考2)下列有关化学用语表示正确的是( A )A质量数为 31 的磷原子：P3115B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)32解析 B 代表氟离子，C 的电子式表达错误，应该为，D 的化学式应为 KAl(SO4)212H2O，故选 A。2(2016江苏2)下列有关化学用语表示正确的是( B )A中子数为 10 的氧原子：O10 8BMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析 对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。A 项考查原子符号，要正确理
4、解符号 X 的具体含义，左上角A代表质量数，左下角Z代表质子数，如图所示：A Z，其中质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，原子核外电子数核内质子数核电荷数，故中子数为 10 的氧原子可表示为O，错误；B 项考查离18 8子结构示意图，正确；C 项考查离子化合物的电子式，Na2S 的电子式应为，错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为 HCOOCH3，错误。3(2018江苏2)用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( C )A中子数为 8 的氮原子： N8 7BHCl 的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示
5、意图：解析 C 对：NH3的结构式正确。A 错：中子数为 8 的氮原子为N。B 错：HCl 是共15 7价化合物，电子式为。D 错：Cl的结构示意图为。4(2018北京8)下列化学用语对事实的表述不正确的是( A )A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H35COOC2H5HO18 5浓硫酸18 2B常温时，0.1 molL1氨水的 pH11.1：NH3H2ONHOH 43C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=Cu解析 A 错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢” ，生成物应为C17H35CO18OC2H5和 H2O。B 对
6、：常温时，0.1 molL1氨水的 pH11.1，说明氨水是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C 对：Na 和 Cl 形成离子键时，Na 失去 e，Cl 得到e。D 对：电解精炼铜的阳极反应式为 Cu2e=Cu2，阴极反应式为 Cu22e=Cu。5(2018全国8)下列叙述正确的是( B )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 B 对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。A 错：24 g Mg、27 g Al 的物
7、质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的质子数分别为12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol。C 错：1 个 D2O 分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之比为 108(54)。D 错：1 个乙烷分子中含有 7 对共用电子，而 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 76。R (课堂)弱点突破uo dian tu po知能补漏1四种符号Error!2八种表达式Error!3
8、两种模型Error!4电子式书写六注意(1)分清化合物的类型：如 H2O2的电子式为，而不是。(2)确认原子周围的电子数：如 CO2的电子式为，而不是。(3)理清原子间的连接顺序：如 HClO 的电子式为，而不是。(4)不能因同种微粒而合并：如 Na2S 的电子式为，而不是。4(5)不能漏掉未成键电子对：如 NH3的电子式为，而不是。(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如 NH4Cl 的电子式为，而不是或。B (课后)备考验证i ko yn zhn1(2018南通一模)下列有关化学用语表示正确的是( A )ANa2O 的电子式：BF的结构示意图：C中子数为 20 的 Ar：Ar2018D乙酸的结
9、构简式：HCOOCH3解析 Na2O 为离子化合物，其电子式为 Na，故 A 正确；F的结构示意图为，故 B 错误；中子数为 20 的 Ar 其质量数为 38，核素表示方式为Ar，故3818C 错误；乙酸的结构简式为 CH3COOH，故 D 错误。2下列化学用语正确的是( A )A乙醇分子的结构式：B硫原子的结构示意图：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2SO24解析 硫原子的结构示意图为，故 B 错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，故 C 错误；硫酸钠的电离方程式为 Na2SO4=2NaSO，故 D 错误。243下列有关化学用语表示正确的是( B )5A四氯化
10、碳分子比例模型：BCOS 的电子式：CH2CO3的电离方程式：H2CO32HCO23DO2的结构示意图：18 8解析 A 项，模型中原子半径比例错误，氯原子的半径大于碳原子的半径，错误；C项，H2CO3是弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式应为 H2CO3HHCO，错误；D 项，O2的离子结构示意图应为，错误。 318 84下列有关化学用语使用正确的是( C )A乙烯的结构式：CH2=CH2BNH4Cl 的电子式：CHClO 的电子式：D对氯甲苯的结构简式：解析 A 项，CH2=CH2为乙烯的结构简式，错误；B 项，氯离子的电子式为，错误；D 项，给出的是邻氯甲苯的结构简式，错误。
11、考点二 物质的量及其有关计算Z (课前)真题感悟hen ti gan wu1(2017全国10)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6 NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1 NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6 NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2 NA个 PCl 键解析 AB 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6 NA个中子，A
12、正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；DPCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应生成的 PCl5小于 1 mol，增加的 PCl 键的数目小于 2 NA个，D 错误。答案选 A。62(2017全国8)阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是( D )A1 L 0.1molL1NH4Cl 溶液中，NH的数量为 0.1 NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4
13、完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24 LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA解析 A 项中由于 NH水解，使 NH数量小于 0.1 NA，B 项不知 H2SO4量的多少， 4 4C 项分子数最多为 0.1 NA，只有 D 正确。3(2018全国10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有
14、羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA解析 B 对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA。A 错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3分子的集合体。C 错：92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0NA。D 错：CH4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有CH2Cl2、CHCl3和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA。4(2018全国11)
15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA解析 C 对：标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2NA。A 错：124 g P4的物质的量为 1 mol，每个 P4分子中含有 6 个 PP 键，所以含有 P
16、P 键数目为 6NA。B 错：Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目小于 0.1NA。D 错：SO2和 O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol，即分子总数大于 2NA。R (课堂)弱点突破uo dian tu po知能补漏1阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向注意问题7气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ，1.01105 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，有 CCl4、H2O、SO3
17、、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4等；注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl等；注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；注意一些物质中的离子数目，如 Na2O2、NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3溶于水时，溶液中 CH3COO或 Fe3的物质的量均小于 1 mol氧化还原反应中的电子转移如 Na2O2、NO2与 H2O 反应，电解 AgNO3溶液，F
18、e、Cu 与 S 反应，Cl2与 H2O、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等2以物质的量为中心的计算中常用的公式(1)物质的量计算中的万能恒等式。n cV(aq)。m MVgVmN NAQ |H|(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。cB ，w。(的单位：gcm3)n Vm MVmaqwMV1 000w McBM 1 000(3)物质的量浓度与溶解度的换算。cB ，S。(的单
19、位：gcm3)n VS M 100S 1 0001 000SM100S100cBM 1 000cBMB (课后)备考验证i ko yn zhn1(2018全国统一仿真模拟一)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A1 L 0.1 molL1氨水中含有 OH的数目为 0.1NAB5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为 1.3NA8C反应 O32KIH2O=2KOHO2I2中，每 1 mol O3参与反应转移的电子数为 6NAD100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为 0.4NA解析 A氨水是弱碱，1 L 0.1 molL1氨水中含有 OH的数目小
20、于 0.1NA；A 错误；B正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为 C4H10,5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物是 0.1 mol，含共价键的数目为 1.3NA，B 正确；C反应O32KIH2O=2KOHO2I2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每 1 mol O3参与反应转移的电子数为 2NA，C 错误；D该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D 错误，答案选 B。2(2018全国统仿真模拟四)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )A若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所
21、得中性溶液中，CH3COO的数目为NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含的原子数为 2NA解析 A氢氧化铁胶粒是大量 Fe(OH)3聚集成的，1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后胶体微粒数小于NA，A 项错误；B溶液中存在电荷守恒c(Na)(H)c(CH3COO)c(OH)，该溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)(CH3COO)，n(Na)n(CH3COO)1 mol，即 CH3COO的数目为NA，B 项正确；CCl2溶于水为可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水时只有一部分 Cl2与水反应，故转移的电
22、子数小于 0.1NA，C 项错误；D标准况状下，三氯甲烷为非气态，D 项错误。故答案选 B。3(2018潍坊二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( D )A常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为 2NAB室温下，1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中，CO数目为 0.1NA23C44 g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为 2NAD2.8 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为 0.6NA解析 A常温常压下，22.4 L 氯气的物质的量不为 1 mol，故 A 项错误；BCO水解，溶液中存在 CO，HCO，H2CO3，B
23、 项错误；C44 g CO2中含有共用电子对数2323 3目为 4NA，C 项错误；D乙烯和环丁烷的最简式为 CH2，故 2.8 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的原子数为3NA0.6NA，D 项正确，答案选 D。2.8 144(2018河北洛阳一模)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.040 00 molL1的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2=NiY2
24、2H)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 9mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将_偏高_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_湿润的红色石蕊试纸_检验，现象是_试纸颜色由红变蓝_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案：n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 mol 456.00 mL 103 LmL1 22.4 Lmo
25、l1n(SO)242nNi2nNH 4 22 1.250 103 mol2.500 103 mol 22.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 g 4m(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 g24n(H2O)2.335 0 g 25.00 mL 100.00 mL0.073 75 g0.0450 g0.240 0 g 18 gmol11.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210 424硫酸镍铵的化学式为(N
26、H4)2Ni(SO4)210H2O解析 (1)滴定管未润洗，则标准溶液 EDTA 的量将增多，故测得的 Ni2含量偏大。(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出 Ni2的量，根据生成 NH3的量计算出 NH的量。根据电荷守恒计算出 SO的量，最后由质量守恒计算 424出 H2O 的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。考点三 一定物质的量浓度溶液的配制Z (课前)真题感悟hen ti gan wu1下列操作或装置能达到实验目的是( D )A配制一定浓度的 NaCl 溶液(如图 1)B配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液(如图 2)C用容量瓶配溶
27、液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D配制 0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流10解析 配制一定浓度的 NaCl 溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A 不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B 不正确；加水超过刻度线时应重配，C 不正确。2配制 250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( C )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水解析 根据c进行分析
28、，用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读数偏大，m MV实际体积偏小，相当于质量m减小，所以物质的量浓度偏小，A 错误；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B 错误；用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度偏大，C 正确；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D 错误。3(1)(2017全国9 改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。目的操作配制浓度为 0.010 molL1的 KMnO4溶液称取 KMnO4
29、固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度_本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体_。(2)(2017天津)将称得的 AgNO3配制成 250 mL 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_250_mL(棕色)容量瓶、胶头滴管_。4实验室中欲用 NaOH 固体配制 480 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液。以下是某同学的配制过程：(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为 29.4 g，然后称出该烧杯和 NaOH 固体的质量为_31.4_g。(2)该同学用量筒粗略量取 150 mL 水倒入烧杯，进行溶解。
30、(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_500_mL 容量瓶_、_玻璃棒_、_胶头滴管_。(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度_小于_(填“大于” “等于”或“小于”)0.1 molL1。R (课堂)弱点突破uo dian tu po11知能补漏一定物质的量浓度溶液的配制1容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2容易遗忘的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移定容摇匀倒出装瓶。3容易忘记的容量瓶使用方法(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。 “查漏”的方法是：向容量瓶中
31、加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。(2)要选择规格合适的容量瓶。常见容量瓶的规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并写上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480 mL 某浓度溶液，则需选用500 mL 容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释浓溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长
32、期贮存溶液。4容易忘记的注意事项(1)如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口处不能接触瓶口。(2)在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。(3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误n Vm MV差。(1)测定结果偏高的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量12取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。(2)测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反
33、而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。(3)测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。【例】(1)_量取 95_mL 水_，最好选用_100_ mL 的量筒，若读数时_仰视刻度_，则实际量取的水的体积_大于_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质
34、的量浓度时，若_滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面_。上述操作会使盐酸浓度的测定值_偏低_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。【审题指导】从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取 100 mL 的量筒。量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于 95 mL。这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，滴定管的“0”刻度在上，由图可知，滴定前仰视读出的体积(V1)偏大，滴定后俯视读出的体积(V2)偏小，则滴定过程消耗碱液的体积V碱V2V1偏小，根据c盐酸，可知，测得盐酸的浓度偏低
35、。c碱 V碱 V盐酸借题发挥在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1容量瓶(如图、)13(1)图：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。2量筒、滴定管(如图、)(1)图：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。(3)图：滴定管上
36、方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c 点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。3 “仰视” 、 “俯视”对液体体积的影响实验任务仪器类型观察方法误差偏向仰视偏低(偏小)“0”刻度在下方 俯视偏高(偏大)仰视偏高(偏大)对一定体积的液体进行读数“0”刻度在上方 俯视偏低(偏小)仰视偏高(偏大)量取一定体积的液体“0”刻度在下方 俯视偏低(偏小)14仰视偏低(偏小)“0”刻度在上方 俯视偏高(偏大)平视时，
37、结果均是正确的B (课后)备考验证i ko yn zhn1下列实验操作中，错误的是( D )A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D配制 0.1 molL1的 H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释解析 浓硫酸稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中，D 正确。2(2018山东淄博模一)标准状况下V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为
38、gmL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是( A )ABw17V22 400 22.422.4V17c 1 000CwDc17V 17V22 4001 000V 17V22 400解析 溶液体积不是 NH3体积和水的体积的和，A 错误。假设溶液的体积为 1 L，根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为 17c g，溶液的质量为 1 000 g，即w，或者w17(17 十 1 000)，整理得 B、C 正确。17c 1 000V 22.4V 22.4溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为，根据溶质的物质的量浓度V 22.4V 22.4 1
39、71 0001 000 L等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知 D 正确。3(2018河北定州中学二诊)实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC_(填字母)。仪器 C 的名称是_分液漏斗_，本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称是_500_mL 容量瓶_。15(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_BCD_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL 体积的液体(3)在配制 NaOH 溶
40、液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_小于_(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)0.1 molL1。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_大于_0.1 molL1。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_13.6_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 量筒，应选和_25_mL 规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_重新配制_。4(2018河北定州中学一模)将 MnO2与 FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60
41、 后，再加入 Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。(1)用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是_防止FeSO4被氧气氧化_，反应前需将废铁屑用热 Na2CO3溶液浸泡，其目的是_除去铁屑表面的油污_。(2)为测定碱式碳酸锰的组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.050 0 molL1 EDTA(化学式 Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Mn2(原理为 Mn2H2Y2=MnY22H)，至终点时消耗EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。答案：(2)n(CO2)n(MnCO3)0.01 moLn(EDTA)0.001 4 mol10 mL 溶液中n(Mn2)0.001 4 mol7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2)0.07 mol，nMn(OH)20.06 molm(H2O)0.9 g，n(H2O)0.05 molabc165碱式碳酸锰的化学式为 MnCO36Mn(OH)25H2O。