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1、 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g溶质质量溶质质量分数分数想一想想一想:三支试三支试管的溶液组成是管的溶液组成是否相同否相同?判断溶判断溶液浓稀的根据是液浓稀的根据是什么什么?4.76%9.1%16.7%课题课题3 3：溶质的质量分数：溶质的质量分数一
2、、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、概念、概念：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。2 2、定义公式：、定义公式：溶质质量分数溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 100%100%或或=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%溶质的质量溶质的质量 =溶液质量溶液质量 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数思考思考:溶质质量计算方法溶质质量计算方法?溶液的质量计算方法？溶液的质量计算方法？讨论：按下图所规定的量配制氯化钠溶液讨论：按下图所规定的量配制
3、氯化钠溶液溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%饱和溶液饱和溶液的的溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。溶质溶质t0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在t0C 时，时，100g水水最多最多溶解该溶质溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数应用溶质质量分数应用例例1 1：从一瓶氯化钾溶液中取出：从一瓶氯化钾溶液中取出2020克溶液，克溶液，蒸干后得到蒸干后得到2.82.8克氯化钾固体。试确
4、定这瓶克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%14%。2.8g2.8g20g20g100%=14%100%=14%解：解：1 1、溶液中溶质的质量分数直接计算、溶液中溶质的质量分数直接计算 例例2、在在t时，把时，把A物质物质5g放入放入97g水中充分搅拌，水中充分搅拌，得到得到100g溶液，求溶液，求溶液中溶质质量分数。溶液中溶质质量分数。解：因为溶液质量为解：因为
5、溶液质量为100g，故溶质质量，故溶质质量=100g-97g=3g3g3g 97g3%溶液溶液中溶质中溶质质量分数质量分数在一定温度下，向在一定温度下，向50g20%的的KNO3饱和溶液加入饱和溶液加入2gKNO3，充分搅拌，求溶液中溶质的质量分数。，充分搅拌，求溶液中溶质的质量分数。饱和溶液的溶质质量分数不变，仍是饱和溶液的溶质质量分数不变，仍是 20%想一想、练一练想一想、练一练饱和溶液的溶质质量分数不变，仍是饱和溶液的溶质质量分数不变，仍是 20%溶质质量分数应用溶质质量分数应用2 2、关于溶质、溶剂的质量、关于溶质、溶剂的质量 P43 例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生
6、产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶液，需这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg例3.10%的食盐溶液的食盐溶液200克和克和30%的食盐溶液的食盐溶液300克克充分混合后，最后食盐的溶质质量分数为多少？充分混合后，最后食盐的溶质质量分数为多少？溶质质
7、量分数应用溶质质量分数应用200g10%+30030%200+300g=22%解：解：答：略3 3、关于混合的计算、关于混合的计算4.溶液稀释的计算（溶液稀释的计算（P43）1.概念：概念：溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释。溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释。2.计算依据：计算依据：稀释前的稀释前的 质量质量=稀释后的稀释后的 质量质量溶质溶质溶质溶质3.注意：注意：m（稀释后溶液）（稀释后溶液）=m(浓溶液）浓溶液）+m（水（水)溶质质量分数应用溶质质量分数应用例例4.化学实验室现有的浓硫酸，但在实验室化学实验室现有的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸容液，要把常需要用较稀的硫酸容液，要
8、把g质量分数为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数的硫酸溶液，的浓硫酸稀释为质量分数的硫酸溶液，需要多少克水？需要多少克水？50g98%=(X+50)20%X=解：设需要水的质量为解：设需要水的质量为x.答：答：要把要把g质量分数为的浓硫酸稀释为质质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数的硫酸溶液，需要量分数的硫酸溶液，需要195g水水.X=195g50g98%20%-50g 1.1.一定温度下一定温度下,A%,A%的硝酸钾不饱和溶液的硝酸钾不饱和溶液,恒温恒温蒸发水分蒸发水分,则质量分数与时间变化的曲线描述正则质量分数与时间变化的曲线描述正确的是确的是()()C想一想、练一练想一想、练一练使用哪些仪器？
9、使用哪些仪器？量筒、量筒、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒等。等。(2).(2).配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液步骤：步骤：1 1计算计算 2.2.量取量取 (仪器：天平、量筒、胶头滴管仪器：天平、量筒、胶头滴管）3.3.溶解溶解(仪器：烧杯、玻璃棒）仪器：烧杯、玻璃棒）4.4.装瓶贴标签（装瓶贴标签（将溶液转移到细口瓶中，标签将溶液转移到细口瓶中，标签只需注明只需注明溶液溶液，溶质质量分数溶质质量分数%，不需注明溶液总，不需注明溶液总质量质量）与化学反应有关型与化学反应有关型向向400g溶质的质量分数为溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸的稀硫酸中加入足量的锌粒
10、，充分反应后，求所中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是中的溶质不是H2SO4，而是，而是ZnSO4，故计算时要，故计算时要根据反应的根据反应的H2SO2质量求出参加反应的质量求出参加反应的Zn的质量，的质量，和生成的和生成的ZnSO4的质量，以及产生的质量，以及产生H2的质量。反的质量。反应后溶液的总质量硫酸的质量应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的参与反应的Zn的质量生成的质量生成H2的质量。的质量。解：设反应生成解：设反应生成解：设
11、反应生成解：设反应生成H2H2的质量为的质量为的质量为的质量为x x，参与反应的锌的质，参与反应的锌的质，参与反应的锌的质，参与反应的锌的质量为量为量为量为y y，生成，生成，生成，生成ZnSO4ZnSO4的质量为的质量为的质量为的质量为z z65 98 161 2y z x故所得故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：溶液中溶质的质量分数为：解得解得：解得解得：解得解得：与溶解度有关的计算与溶解度有关的计算已知氯化铵在已知氯化铵在30时的溶解度为时的溶解度为45.8克。克。30时将时将68.7克克氯化铵配制成氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱）溶液是
12、否饱和和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液和溶液?解析：（解析：（1）30时将时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质时，溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得解得x=150g，此时饱和溶液的质量，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218
13、.7g400g，是，是不饱和溶液。不饱和溶液。（2）需蒸发水的质量需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30时，溶质时，溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质时，溶质 溶剂溶剂 4
14、5.8g 100g x 181.3g 解得解得x=83.0g现有现有500g20的的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有水后，有5gA 析出，若再蒸发掉析出，若再蒸发掉20g水后，又有水后，又有7gA 析析出，则在出，则在20时时A物质的溶解度是多少？物质的溶解度是多少？解析：解析：20时时500g A溶液未饱和，所以当蒸发掉溶液未饱和，所以当蒸发掉20克水后，克水后，只有只有5克克A析出，析出晶体后就是饱和溶液了，在饱和的析出，析出晶体后就是饱和溶液了，在饱和的基础上蒸发基础上蒸发20水，这时析出了水，这时析出了7克克A，这说明，这说明7克克A和和20克克水能形成饱和溶液，而计算溶解度按水能形成饱和溶液，而计算溶解度按100克水为标准形成克水为标准形成饱和的，所以饱和的，所以 20时时A饱和溶液中饱和溶液中 溶质溶质 溶剂溶剂 7 :20g设溶解度为设溶解度为S，S :100g S=35g