《2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（2）导学案 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（2）导学案 新人教版必修1.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1课题：第二节：几种重要的金属化合物课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第二课时课时：第二课时学学习习目目标标1.认识 Al(OH)3 和 Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自自主主学学习习一一. .铝的重要化合物铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝（1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点高 （2）化学性质：与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料 【研讨】氧化铝的化学性质
2、有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？结论：既能和 酸 反应，又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物合合作作探探究究2.2.氢氧化铝
3、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。实验 3-7 在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 试管中产生白色胶状物质 化学方程式： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应方程式： Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ （2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: 实验 3-8取上述实验中制得的 Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试2管中滴加 2mol/L 盐酸，在第二支试管中滴
4、加 2mol/LNaOH 溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 第一支试管中 Al(OH)3沉淀溶解，第二支试管中 Al(OH)3沉淀溶解，第三支试管中 Al(OH)3沉淀不溶解； 化学方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应方程式： Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】 （1）由 AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3用氨水好？还是用 NaOH 溶液好？为什么？由 AlCl3溶液制取 Al（OH
5、）3用氨水比较好，因为用 NaOH 溶液时 NaOH 稍微过量，会与生成的 Al（OH）3反生反应。（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？胃舒平是中和胃酸，它的成分是 Al（OH）3结论两性氢氧化物：既能和 酸反应又能和强碱 反应生成 盐 和 水 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。B.B.不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH)3的用途：制药、净水（4）铝盐与 NaOH 溶液反应的图像A.【实验】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量现象： 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 化学方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)
6、3 +3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 见图像 1B.【实验】向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量现象： 过一段时间有白色沉淀生成，且一直不溶解 方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 见图像 2：【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式： 123Al3+-Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3-Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3-AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
7、2H2OAlO2-Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3 Al3+- AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlO2-Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O巩固提升1不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ B ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备 Al(OH)3最好用（ D ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和 KOH DAlCl3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化
8、物是（ D ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ）ANaOH 溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.Ba(OH)2I II I6将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用y轴表示 Al(OH)3沉淀量，x轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 ( D )47若 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液和 NaOH 溶液混合反应生成 1.17g 沉淀，则需要0.5mol/L 的 NaOH 溶液（ A. C ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL8.有 100mL3mol/L NaOH 溶液和 100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是（ D ）(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。