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1、第二节 离子反应及其反应条件2-2 2-2 离子反应及离子方程式的书写离子反应及离子方程式的书写实验探究实验探究反应溶液反应溶液及编号及编号混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混混合合混合后溶液中混合后溶液中的离子的离子新生新生成物成物 CuSO4 NaCl BaCl2Cu2+,SO42-Na+,Cl-Ba2+,Cl-Cu2+,SO42-Na+,Cl-Cu2+,Cl-无无白白BaSO4 离子反应离子反应在溶液中（熔融状态）在溶液中（熔融状态）有离子参与或生成的化学反应有离子参与或生成的化学反应物质变化（化学反应）离子反应非离子反应根据是否有离子参与：根据是否有离子参与：判断下列反应是否是离子反
2、应判断下列反应是否是离子反应nNaOH+HCl NaCl+H2On2H2+O2 2H2OnZn+2HCl ZnCl2+H2nFe+CuSO4 FeSO4+CunCaCO3 CaO+CO2点燃点燃往硫酸铜溶液中滴加氯化钡往硫酸铜溶液中滴加氯化钡n反应现象：反应现象：；n化学方程式：化学方程式：n ；n如何表示参与反应的如何表示参与反应的 只是只是Ba2+和和SO42-呢？呢？蓝色溶液中出现了白色沉淀蓝色溶液中出现了白色沉淀CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2+zhi 离子方程式离子方程式用实际参与反应的离子符号用实际参与反应的离子符号 表示反应的式子表示反应的式子 如何书写离子方程式？
3、如何书写离子方程式？离子方程式的书写离子方程式的书写1 1、“写写”完整完整的的化学方程式化学方程式：2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-2 2、“拆拆”易溶于水、易电离易溶于水、易电离物质物质离子离子难溶、难电离难溶、难电离物质物质气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物化学式化学式3 3、“删删”-方程式两边形式方程式两边形式相同离相同离子子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-4 4、“查查”原子数守恒、电荷守恒原子数守恒、电荷守恒 是否符合实际，最简原则是否符合实际，最简原则2A
4、g+2Cl-2AgCl实质：实质：Ag+Cl-AgCl 按写、拆、删、改的步骤写离子方程式nNaOH+HCl NaCl+H2OnCO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O nZn+2HCl ZnCl2+H2 H2OCaCO3H2OCO2H2Zn1.1.应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：A.强酸：强酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B.强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等等C.可溶性盐可溶性盐:NaCl MgCl2 等等2.2.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质:BaSO4 Cu(OH)2 等等B.难电离的物质难电离的物质:弱酸弱酸
5、弱碱弱碱 水水 等等C.气体气体:CO2 SO2 等等D.单质单质:H2 Fe 等等E.氧化物氧化物:H2O Fe2O3 等等判断下列离子方程式书写是否正确2.氢氧化钡和盐酸中和氢氧化钡和盐酸中和Ba(OH)2+2H+2H2O+Ba2+OH-+H+H2O 易溶、易电离物质写离子式易溶、易电离物质写离子式 1.稀硫酸滴在铜片上稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2+H2必须符合客观实际必须符合客观实际Fe+Cu2+Fe2+Cu单质写化学式单质写化学式4.铁片插入硫酸铜中铁片插入硫酸铜中3.碳酸钙和盐酸反应碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2 CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+难溶
6、难电离物、气体写化学式难溶难电离物、气体写化学式2H+O2-H2O氧化物写化学式氧化物写化学式5.盐酸与氧化铜反应盐酸与氧化铜反应2H+CuO H2O+Cu2+6.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgCu+2Ag+Cu2+2Ag遵守电荷守恒遵守电荷守恒遵守原子守恒遵守原子守恒离子方程式书写注意事项n n必须符合客观实际必须符合客观实际n n易溶、易电离易溶、易电离物质写物质写离子式离子式n n难溶、难电离物、气体难溶、难电离物、气体 单质单质及及氧化物氧化物写写化学式化学式n n遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒n n固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式n离子反应离子反应溶液（熔融）状态下有离子参与溶液（熔融）状态下有离子参与或生成的反应或生成的反应离子方程式书写离子方程式书写书写步骤：写、拆、删、查书写步骤：写、拆、删、查注意事项：注意事项：n必须符合客观实际必须符合客观实际n易溶、易电离物写离子式；易溶、易电离物写离子式；难溶难电离、气体、单质及氧化物写难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式化学式n电荷守恒，原子守恒电荷守恒，原子守恒课后作业：课后作业：n课本P34 Ex9 写过程