2019高中化学 第3章 自然界中的元素单元测试1 鲁科版必修1.doc
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1、1第第 3 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素(时间:60 分钟,满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 4 分,共 60 分) 1下列说法正确的是( ) A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 B可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 CSO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液退色,且退色原理相同 D少量 SO2通过浓 CaCl2的溶液能生成白色沉淀 解析:选 B。硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成 SO2,A 项错误;SO2能使品红退色是 因为 SO2具有漂白性,SO2能使酸性 KMnO4溶液退色,是因为 SO2具有还原性,二者退色原 理不同,C 项错误;亚硫酸
2、为二元中强酸,酸性比盐酸弱,SO2与 CaCl2溶液不反应,D 项 错误。 2 “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探讨 的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是( ) A证明 CO2气体不能支持燃烧 B证明碱性物质具有去污能力 C检验自来水中是否含有 Cl D检验鸡蛋壳能否溶于酸 解析:选 C。检验自来水中是否含有 Cl需要硝酸银试剂,厨房中一般没有这种试剂。3对下列事实的解释错误的是( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 DCu
3、SO4H2S=CuSH2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 解析:选 C。A出现发黑现象是因为生成了单质碳,说明浓硫酸具有脱水性;B颜 色变黄是因为生成了 NO2;C金属铝在常温下遇浓硝酸发生钝化,表面生成了一层致密的 Al2O3薄膜;D这是一个复分解反应,若 CuS 溶于水或溶于稀硫酸,则该反应不能发生。 4下列反应中,通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( ) A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热 C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应 解析:选 D。铜与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和 H2O;铜与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O。因而硝酸
4、浓度不同,其反应产物也不同。 5对某酸性溶液(可能含有 Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:24 4 加热时放出的气体可以使品红溶液退色; 加碱调到碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列粒子,不能确认其在溶液中是否存在的是( ) ABr BSO24 CH2SO3 DNH 4 解析:选 B。由实验现象推知溶液含 Br、NH、H2SO3,而不能判断 SO是否存在, 424 因为 H2SO3被氯水氧化可生成 SO。24 6向饱和氯化钡溶液中通入 SO2气体,再通入下列气体,能产生沉淀且
5、沉淀组成相同 的是( ) NH3 NO2 H2S SO3 O2 Cl2 NO HCl A B C D 解析:选 D。通入氨气发生反应:BaCl2SO22NH3H2O=BaSO32NH4Cl;通入二2氧化氮发生反应: 3NO2H2O=2HNO3NO,3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl ;通入硫化氢:SO22H2S=3S2H2O;通入三氧化硫: SO3H2O=H2SO4,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl;通入氧气: 2H2OO22SO2=2H2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl;通入氯气: SO2Cl2BaCl22H2O=
6、BaSO44HCl;NO 不溶于水,也不能与 SO2反应;氯化氢溶于水, 不与 SO2反应;综上所述,产生的沉淀有亚硫酸钡、硫酸钡、硫单质。 7下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析:选 D。NaHCO3先受热,且受热面积大,温度高,其对应石灰水先变浑浊,并不 能用来比较二者稳定性的强弱,应将 NaHCO3放在内置试管中。 8某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。 其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO24 B原溶液中一定含有 NH 4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 F
7、e3 解析:选 B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸,相当于加入硝酸,若含有 SO也会被氧23 化成 SO,不能确定原溶液中是否含有 SO;因为加入了盐酸,也不能确定原溶液中是2424 否含有 Cl;加入 KSCN,溶液变红色,说明原溶液中可能含有 Fe3,也可能是 Fe2被氧 化而生成了 Fe3;加入 NaOH 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定 含有 NH。 4 9下列离子方程式正确的是( ) A铁与稀硝酸反应:Fe2H=Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCOOH=CO2H2O 3 C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2CO=CaCO323 DCuSO4溶液与 Ba(OH)2
8、溶液混合:Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)224 解析:选 D。Fe 与稀硝酸反应生成 NO 不能生成 H2,A 项错误;B 项离子方程式应为 HCOOH=COH2O;C 项不反应。 323 10用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近(但不接触), 能观察到白烟,则该酸是( ) A浓硫酸 B浓磷酸3C浓高氯酸 D浓硝酸 解析:选 D。NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体,产生白烟,浓硝酸是挥 发性酸,符合题意;其余三种浓酸没有挥发性。 11海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要来源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进 行: 把贝壳制成石灰乳; 在引入的海水
9、中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀物; 将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; 将得到的产物熔融后电解。 下列关于提取镁的说法错误的是( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C以上提取镁的过程中涉及的基本反应类型有 3 种 D第步电解时会产生氯气 解析:选 B。步骤的目的是为了得到氢氧化镁。 12将铜粉放入稀 H2SO4中,加热无明显现象,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减 少,则该盐可能是( ) AFe2(SO4)3 BZnSO4 CKCl DNaCl 解析:选 A。Fe3有较强的氧化性,能与 Cu 发生反应:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 13用
10、试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下 列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项试剂 B湿润的试纸 A 现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧 化性B浓氨水、生石 灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱 性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸退色SO2具有漂 白性DCu、浓硝酸淀粉KI 试纸变蓝NO2为酸性 气体 解析:选 C。淀粉遇碘变蓝是淀粉的性质而非碘的氧化性,A 项错误;NH3可使湿润的 红色石蕊试纸变蓝,B 项错误;NO2与水反应生成的 HNO3具有氧化性,可将 I氧化生成 I2,使淀粉变蓝,D 项错误。 14已知某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 2
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