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1、复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：、分子之间的氧化还原反应：如：如：C+HNO3NO2+CO2+H2OCu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：如：KClO3KCl+O23、歧化与归中反应：歧化与归中反应：如：如：S+KOHK2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HClS+6KCl+H2O电子守恒：电子守恒：电子转移数目相等；电子转移数目相等；原子守恒：原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；
2、反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒电荷守恒:反应前后电荷总数相等。反应前后电荷总数相等。一、配平三原则一、配平三原则二、配平四步骤二、配平四步骤标变标变价价列升降列升降升降等升降等查查守恒守恒氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平三、配平方法三、配平方法1、正向配平法、正向配平法常常规规法法 KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2O+Cl2 2；16；2；2；8；5 Fe2+MnO4+H+Mn2+Fe3+H2O 5；1；8；1；5；4 Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10 Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.K2S+K2SO3+HClS+KCl+H2O
3、1；4；2；2；52；1；6；3；6；32、逆向配平法、逆向配平法（适合配平部分氧化（适合配平部分氧化还还原反原反应应、自身氧化、自身氧化还还原反原反应应及歧化反及歧化反应应）Cl2 +OH-=Cl-+ClO3-+H2O3；6；5；1；3 S+KOH K2S+K2SO3+H2O3，6，2；1，3（一）氧化（一）氧化还还原反原反应应概念及概念及实质实质1.概念：概念：2.实质实质：有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反的化学反应应。发发生生电电子子转转移（移（得失或偏移得失或偏移）。反应物反应物化合价变化合价变化化表现性质表现性质变化过程变化过程发生反应发生反应生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还
4、原剂降低降低氧化性氧化性被被还还原原还还原反原反应应还还原原产产物物升高升高还还原性原性被氧化被氧化氧化反氧化反应应氧化氧化产产物物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、缺、缺项项配平配平先配两先配两剂剂及各自的氧化与及各自的氧化与还还原原产产物，最后由原子物，最后由原子守恒、守恒、电电荷守恒确定所缺的物荷守恒确定所缺的物质质的化学式（分子的化学式（分子或离子）。一般或离子）。一般补补写写酸、碱、水酸、碱、水等。等。Cr2O72+Fe2+（）Cr3+Fe3+H2O Cr2O72+Br +H+Cr3+BrO3 +（）1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O
5、2 2 =1 1 2 OH-人体内的人体内的超氧离子超氧离子 O2-对对健康有害，使人健康有害，使人过过早衰老，但早衰老，但在催化在催化剂剂SOD存在下可存在下可发发生如下反生如下反应应，请请完成并配平完成并配平该该离子反离子反应应方程式：方程式：【巩固巩固】O2-+H2O H2O2+O2+()1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中的氧化剂是）该反应中的氧化剂
6、是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目方向和数目_（4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标电子，则产生的气体在标准状况下体积为准状况下体积为 。高考感悟：高考感悟：H2O2H2CrO43.36L感悟高考2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓浓)KCl+ClO2+Cl2+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填
7、入框内）并标出电子转移的方向和数目。数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。氧化氧化还还原反原反应应的的计计算算 典型典型题题型型 求氧化求氧化剂剂与与还还原原剂剂的物的物质质的量之比或的量之比或质质量比。量比。计计算参加反算参加反应应的氧化的氧化剂剂或或还还原原剂剂的量。的量。确定反确定反应应前后某一元素价前后某一元素价态态的的变变化。化。1、当当X2O72和和SO32离离子子数数之之比比为为1：3时时恰恰好完全好完全发发生反生反应应，X在在还还原原产产物中化合价物中化合价 A 1 B 2 C 3 D 4 C【小小结结】
8、计计算方法算方法 找出氧化找出氧化剂剂和和还还原原剂剂以及各自的以及各自的还还原原产产物物和氧化和氧化产产物。物。找准找准1个原子个原子/离子得失离子得失电电子数。子数。据据电电子守恒列等式子守恒列等式 练习练习：MnO4-在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化I-，每，每1molMnO4-能氧化能氧化2.5mol I-生成生成I2，则则MnO4-转转化成（化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C羟羟胺（胺（NH2OH）是一种）是一种还还原原剂剂，现现用用25.00mL0.049molL1羟羟胺的酸性溶液与足量硫酸胺的酸性溶液与足量硫酸铁铁溶溶液反液反应应，反，反应应中中
9、Fe3转变为转变为Fe2，生成的，生成的Fe2恰好与恰好与24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此溶液完全作用（此时时Mn全部以全部以Mn2 存在）。存在）。则则上述反上述反应应中中羟羟胺的氧化胺的氧化产产物物为为：111111111111111111111111111111111111111111 A N2 B N2O C NO D NO2 B 将将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入固体（黄色，微溶）加入MnSO4和和H2SO4的混合溶液里加的混合溶液里加热热，溶液，溶液显显紫色（紫色（Bi3 无色）。无色）。试试配平配平该该反反应应。NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 _ _5，2，14；5，5，2MnO4，7 H2O MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O2，5，6 H；2，5，8 H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O