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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学复习课复习课练习练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质括号内为杂质)(1)NaCl(细砂细砂)_ (2)Cu(Fe)_(3)NaCl(Na2SO4)_(4)水水(碘碘),(5)盐酸盐酸(苯苯:难溶于水难溶于水)_一、物质分离的方法1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离2、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体 的分离的分离3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离二、离子检验的方法1、SO4 2-：先加盐
2、酸，无现象，再加先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有不溶解，说明溶液中含有SO4 2-离子。离子。2、Cl-：先加稀硝酸酸化：先加稀硝酸酸化,加入加入AgNO3溶液，溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有产生白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-离子。离子。3、CO3 2-：先加：先加Ca2+或Ba2+，产生白色沉淀，产生白色沉淀，在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有含有 CO32-离子。
3、离子。微粒数微粒数 N质量质量 m三、以物质的量为中心的相互转化关系 物质的量物质的量 n气体体积气体体积 V(标准状况标准状况)物质的量浓度物质的量浓度 c质量分数质量分数微粒数微粒数 N质量质量 m三、以物质的量为中心的相互转化关系 物质的量物质的量 n NA.NAM.M气体体积气体体积 V(标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 c.VV.质量分数质量分数公式：公式：四、基本概念复习1、物质的量：基本物理量；四个字为一整体；、物质的量：基本物理量；四个字为一整体；其单位：摩尔其单位：摩尔(mol)2、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子集体任何粒子集体含有的
4、含有的 粒子数叫做粒子数叫做 阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数，符号为符号为 NA 。近似值近似值 为为 6.021023/mol。3、摩尔质量：、摩尔质量：符号为符号为 M，单位单位：g/mol4、气体摩尔体积、气体摩尔体积：符号为符号为 Vm ,单位：单位：L/mol 在标准状况下，气体的摩尔体积为在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol,即在标准状况下，即在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积任何气体所占的体积 都约为都约为 22.4 L 四、基本概念复习5、物质的量浓度物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号表示溶液组成的物理量，符号为为 C，单位：单位：mol/L练习
5、练习3、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是）阿伏伽德罗常数就是6.021023（3）每摩尔物质都含有）每摩尔物质都含有6.021023 个粒子个粒子（4）1 mol 小麦约含有小麦约含有 6.021023 个麦粒个麦粒（5）2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍（6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量（7）硫酸的摩尔质量等于）硫酸的摩尔质量等于98克克（8）常温常压下）常温常压下,11.2L氯气所含有的分子数为氯气所含有的分子
6、数为0.5NA练习练习3、判断下列说法是否正确并解释判断下列说法是否正确并解释（9）气体摩尔体积为）气体摩尔体积为 22.4L/mol（10）标准状况下，）标准状况下，1mol H2O的体积约是的体积约是 22.4L（11）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2L O2的物质的量相等的物质的量相等（12）1mol任何气体的体积相等任何气体的体积相等 (13)28gN2所含的原子数目为所含的原子数目为NA.练习练习4、0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与多少原子数与多少g CaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等离子数相等？练习练习5、在标准状况下，在标准状况下，
7、22.4L氯气中所含原子数为多少氯气中所含原子数为多少？6 如果如果1g水中含有水中含有x个氢原子个氢原子,则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数可表示为可表示为 .练习练习7：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为为 _用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称
8、取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。容量瓶。8 配制配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少，还缺少 。a、500ml烧杯烧杯 b、玻璃棒、玻璃棒 c、胶头滴管、胶头滴管d、100ml量筒量筒 e、1000ml容量瓶
9、容量瓶 f、广口瓶、广口瓶 g、10ml量筒量筒 h、托盘天平、托盘天平 i、98%密度为密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓硫酸（2）需浓硫酸）需浓硫酸 ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度的浓度 。练习练习9、从从 1 L 1 mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出 100 mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？少？1、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？3、定容
10、好的溶液能否立即使用？、定容好的溶液能否立即使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？刻度线么？5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？干燥么？讨论：讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？相同？五、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。洗涤、定容、摇匀、装瓶。