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1、 1、掌握铁的物理性质和化学性质。、掌握铁的物理性质和化学性质。2、了解铁的氧化物的性质。、了解铁的氧化物的性质。3、掌握、掌握Fe(OH)2和和Fe(OH)3的制备和性的制备和性质质。4、掌握掌握Fe2+和和Fe3+的相互转化及的相互转化及Fe2+和和Fe3+的检验的检验。5、能够熟练运用守恒法进行有关计算。、能够熟练运用守恒法进行有关计算。高高 考考 要要 求：求：铁和铁的化合物铁和铁的化合物 铁铁一、铁在周期表中的位置及原子结构：一、铁在周期表中的位置及原子结构：铁位于铁位于第四周期第第四周期第族族，原子序数为，原子序数为26，核外有四个电子层，分别排有核外有四个电子层，分别排有2、8、
2、14、2个个电子，属于过渡金属元素。电子，属于过渡金属元素。二、铁单质的物理性质：二、铁单质的物理性质：除了金属的通性外，还要注意：除了金属的通性外，还要注意：(1)纯铁纯铁的抗腐蚀能力很强的抗腐蚀能力很强；(2)纯铁的熔点高于合金纯铁的熔点高于合金铁铁(生铁和钢生铁和钢)；(3)铁本身没有磁性，只有被铁本身没有磁性，只有被磁铁吸收的性质，但有磁性作用下可以产生磁磁铁吸收的性质，但有磁性作用下可以产生磁性，我们称之为磁化。性，我们称之为磁化。三、铁单质的化学性质：三、铁单质的化学性质：Fe3eFe3+Fe2eFe2+铁有铁有2、3两种两种常见的化合价常见的化合价FeFe3+FeFe2+强氧化剂
3、如强氧化剂如Cl2、Br2、浓浓H2SO4、HNO3等等弱氧化剂如弱氧化剂如I2、S、H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等等活泼金属，强还原剂活泼金属，强还原剂FeFe3O4FeCl3Fe2H2O2Cl2H+H2OFeCl3溶液溶液FeCl2Fe3O4 H2浓硫酸、硝酸浓硫酸、硝酸冷浓钝化冷浓钝化，加热反应加热反应。SFeSCu2+Fe2+分析：铁与浓硫酸及硝分析：铁与浓硫酸及硝酸反应时的化合价变化酸反应时的化合价变化问题。问题。四、铁的氧化物：四、铁的氧化物：名称名称氧化亚铁氧化亚铁三氧化二铁三氧化二铁四氧化三铁四氧化三铁俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O
4、4铁的化合铁的化合价价2 3 2(1/3)3(2/3)物理性质物理性质黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体化学性质化学性质(1)都不溶于水，也不和水反应都不溶于水，也不和水反应(2)都能溶于酸都能溶于酸(Fe3O4不是碱性氧化物不是碱性氧化物)(3)都能被还原剂还原都能被还原剂还原(C、H2、CO、Al)其他其他加热可被氧加热可被氧化成化成Fe3O4五、铁的氢氧化物：五、铁的氢氧化物：名称名称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制取方法制取方法Fe2+2OHFe3+3OH物理性质物理性质白色絮状，难溶于白色絮状，难溶于水水(空气中的变化空
5、气中的变化)红褐色，难溶于水红褐色，难溶于水化学性质化学性质(1)与非氧化性酸发与非氧化性酸发生中和反应。生中和反应。(2)与与HNO3反应可反应可被氧化。被氧化。(1)与酸发生中和反与酸发生中和反应应(2)受热分解受热分解转化关系转化关系4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3例题例题下列物质中，能通过化合反应直下列物质中，能通过化合反应直接生成的是：接生成的是：A、FeCl2 B、Al(OH)3 C、Fe(OH)3 D、H2SiO3例题例题下列物质，既能通过溶液中的复分下列物质，既能通过溶液中的复分解反应，又能通过单质直接化合生成的是：解反应，又能通过单质直接化合生成的是：A、Al2S
6、3 B、CuS C、FeS D、FeCl2 CACFe(OH)2的制备的制备 因为因为Fe(OH)2在空气中易被氧化，故在空气中易被氧化，故Fe(OH)2在水中在水中稳定存在的寿命只有几秒钟。所以在制取稳定存在的寿命只有几秒钟。所以在制取Fe(OH)2时，一时，一定要用新制的定要用新制的Fe2+溶液和先煮沸驱除过溶液和先煮沸驱除过O2的的NaOH溶液，溶液，且滴管末端插入到试管内的液面下再滴入且滴管末端插入到试管内的液面下再滴入NaOH，也可以，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，防止与氧在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，防止与氧气的接触。气的接触。稀硫稀硫酸和酸和铁粉铁粉
7、NaOH溶液溶液止止水水夹夹六、铁的价态变化（铁三角）：六、铁的价态变化（铁三角）：FeFe()Fe()H+、S、I2、Cu2、Fe3等等Cl2、Br2、HNO3、浓浓H2SO4 Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4 Fe、Cu、Zn、I、S2、SO32 Zn、AlZn、Al还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性七、铁离子的检验七、铁离子的检验:(Fe2+、Fe3)1、看溶液的颜色、看溶液的颜色2、用、用NaOH溶液溶液3、用、用KSCN溶液溶液4、用苯酚溶液、用苯酚溶液八、与八、与Fe2+、Fe3有关的离子共存：有关的离子共存：Fe2+OH、CO32、HCO3、AlO2、S2
8、、NO3(H+)、MnO4、ClOFe3+OH、CO32、HCO3、AlO2、SO32、S2、I九、含铁物质的颜色：九、含铁物质的颜色：常见黑色固体：常见黑色固体：C、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、MnO2、CuS、Ag2S、PbS红色：红色：Fe(OH)3、Fe2O3、Fe(SCN)3黄色：黄色：Fe3+、FeS2白色：白色：Fe(OH)2、Fe绿色：绿色：Fe2+紫色：紫色：Fe3+苯酚苯酚黑色：黑色：FeO、Fe3O4、FeS例题例题在含在含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.01mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅
9、拌，发生的变化是：铁粉，经充分搅拌，发生的变化是：A、铁溶解，但没有任何金属生成、铁溶解，但没有任何金属生成B、铁溶解，析出了、铁溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不再，且溶液中不再含有含有Fe3+，而含有，而含有0.02molFe2+。C、只析出了、只析出了0.01molAg，没有其他反应发生。，没有其他反应发生。D、铁溶解，析出、铁溶解，析出0.01molAg和和0.005molCuB例题例题将铁粉、铜粉、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、溶液、AlCl3溶液放于溶液放于同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（H+除外）除外）或金属单质可能同时存在
10、，哪些不能同时存在：或金属单质可能同时存在，哪些不能同时存在：（1）反应后）反应后Cu有剩余，则溶液中不可能有有剩余，则溶液中不可能有 离离子存在。子存在。（2）反应后）反应后Cu2+和和Cu有剩余，则溶液中不可能有有剩余，则溶液中不可能有 离子存在。离子存在。（3）反应后）反应后Fe3+有剩余，则不可能有有剩余，则不可能有 单质存单质存在。在。（4）反应后）反应后Cu2+有剩余，则不可能有有剩余，则不可能有 单质存在。单质存在。（5）反应后）反应后Fe、Cu均无，则可能有均无，则可能有 离子离子存在，一定有存在，一定有 离子存在。离子存在。Fe3+Fe3+Fe、CuFeFe3+Cu2+、Fe
11、2+、Al3+例题例题将某将某Al2O3和和Fe2O3的混合的混合物全部溶于物全部溶于100mL过量的稀过量的稀H2SO4溶溶液中，然后向溶液中逐渐滴加液中，然后向溶液中逐渐滴加0.50mol/L的的NaOH稀溶液，当加至稀溶液，当加至220mLNaOH 溶液时，生成的沉淀最溶液时，生成的沉淀最多。则原稀多。则原稀H2SO4溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度为：度为：A、0.25mol/L B、0.50mol/LC、0.55mol/L D、1.0mol/LCP212：5、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应框图填空：应可生成盐。根据以下反应框图填
12、空：粉状粉状化合物化合物A粉状粉状单质单质B单质单质C单质单质F溶液溶液E化合物化合物H化合物化合物D溶液溶液I红褐色红褐色沉淀沉淀G单质单质F溶液溶液K沉淀沉淀J加稀酸加稀酸L一定一定条件条件下反下反应应加氨水，加氨水，通空气通空气NaOH熔融熔融加过量加过量稀酸稀酸L加强碱溶液加强碱溶液加水加水加强碱溶液加强碱溶液加氨水加氨水（1）单质）单质F是是 。（2）写出由）写出由E生成生成G的离子方程式（或化学方程式）的离子方程式（或化学方程式）。1、铁的物理性质和化学性质铁的物理性质和化学性质2、铁的氧化物的性质铁的氧化物的性质3、Fe(OH)2和和Fe(OH)3的制备和性质的制备和性质4、Fe2+和和Fe3+的相互转化及的相互转化及Fe2+和和Fe3+的检验的检验 课堂小结课堂小结