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1、复习复习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键分子的极性分子的极性极性分子极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子小组讨论展示：分子极性的判断方法巩固练习：巩固练习：一、一、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？属于
2、极性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2S、PCl3、BF3非极性分子的有：非极性分子的有：SiF4、BF3极性分子的有：极性分子的有：SO2、H2S、PCl3 二、下列分子中，含有极性键的非极性分子是二、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A、P4 B、BF3 C、ICl D、PCl3B三、下列叙述正确的是（三、下列叙述正确的是（）：）：1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中不一定含有极性键。极性分子中不一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子一定不含有极性键。非极性分子一定不含有极性键
3、。5.极性分子一定不含有非极性键。极性分子一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2四、按下列要求书写有关物质的化学式四、按下列要求书写有关物质的化学式1.含有离子键又含有极性键的化合物含有离子键又含有极性键的化合物 。2.含有离子键又含有非极性键的化合物含有离子键又含有非极性键的化合物 。3.含有离子键又含有四个极性键的化合物含有离子键又含有四个极性键的化合物 。4.含有非极性键又含有极性键的化合物含有非极性键又含有极
4、性键的化合物 。5.含有极性共价双键的非极性分子含有极性共价双键的非极性分子 。6.含有共价三键的非极性分子含有共价三键的非极性分子 。7.只含有离子键的化合物只含有离子键的化合物 。NaOHNa2O2NH4ClH2O2 CO2 N2NaCl小组讨论展示二导学案探究二：为什么NH3极易溶于水，而I2在水中的溶解度很小？1、相似相溶规则、相似相溶规则思考题：思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘
5、单质、氨气、甲烷、氟化氢碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义研究分子极性的实际意义 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。练习：练习：用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（应具有的性质是（）不和碘或水起反应不和碘或水起反应 能溶于水能溶于水 不溶于不溶于水水 应是极性溶剂应是极性溶剂 应是非极性溶剂应是非极性溶剂 A、B、C、D、C研究分子极性的实际意义研究分子极性的实际意义2、对分子熔沸点的影响小组讨论展示（探究三）二、手性分子二、手性分子小
6、组讨论展示 探究四手性分子手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像手性异构体和手性分子手性异构体和手性分子 如果一对分子，它们的组成和原子的排如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子手性分子 当四个不同的原子或基团连接在碳原子上当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，时，形成的化合物存在手性异构体。其
7、中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。性碳原子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B双原子分子的双原子分子的极性与非极性极性与非极性以以极性键极性键结合而形成的结合而形成的异核双原子
8、分子异核双原子分子都是都是极极性性分子，如分子，如HCl以以非极性键非极性键结合而形成的结合而形成的同核双原子分子同核双原子分子是是非非极性分子极性分子，如，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：非极性分子，如：P4。但应该注意，。但应该注意，O3（V型）是型）是极性极性分子。分子。ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。否则为极性分子。请判断请判断PCl3、CCl4、
9、CS2、SO2分子的分子的极性。极性。ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法 将分子中的共价键看作作用力，不同的将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。分子。2 2、物理模型法、物理模型法C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型分子直线型分子，两个，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的
10、极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角
11、形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子