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1、欧阳邓福 氧化数是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数是假设把每个化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。氧化数是元素在化合状态时人为规定的形式电荷数。氧化数可以是正数、负数、零、分数。一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的物种组成了电对。通常电对表示成：氧化型/还原型。氧化还原反应是由两个电对构成的反应系统。可以表示为：还原型(1)+氧化型(2)氧化型(1)+还原型(2)1 1、氧化数：、氧化数：2 2、氧化还原电对：、氧化还原电对：二、氧化还原反应方程式的配平 离子离子电子法（半反应法）电子法（半反应法）KMnO4+K2SO3 K2S
2、O4+MnSO4例1、配平酸性溶液中的反应：将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和氯酸钠，配平此反应方程式。MnO4-+C3H7OH Mn2+C2H5COOH在酸性介质中，配平半反应时，少氧的一边加H2O，多氧的一边加H+，绝不能出现OH-。在碱性介质中，配平半反应时，少氧的一边加OH-，多氧的一边加H2O，绝不能出现H+。三、电极电势及其利用1、原电池和电极电势（1）原电池的组成 借助于自发的氧化还原反应产生电流的装置称为原电池。在原电池中，两个半电池中发生的反应叫做电极反应。与电解质溶液发生氧化还原反应的位置 叫电极，分正极(发生还原反应)和负极(发生氧化反应)。电极的类型：原电池：金
3、属-金属离子电极：气体-离子电极：金属-金属难溶盐电极：“氧化还原”电极：Zn(s)|Zn2+(c)Pt|H2(g,P)|H+(c)Ag-AgCl(s)|Cl-(c)Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)（1）原电池的组成 电池符号：将负极写在左边，正极写在右边，用单竖线表示相与相间的界面，用双竖线表示盐桥。例如：PtSn2+(c1),Sn4+(c1)Fe3+(c2),Fe2+(c2)Pt 相应的电池反应为：2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)例2、由下列氧化还原反应组成的电池，写出电池符号表示式：（1）Zn+Ni2+=Zn2+Ni（2）H2+2Fe3+=
4、2H+2Fe2+定义定义 电极电势：电极电势：标准电极电势：标准电极电势：标准电极电势标准电极电势(E E0 0)的确定的确定 标准氢电极：标准氢电极：其他标准电极电势的确定：其他标准电极电势的确定：以以标准氢电极为负极标准氢电极为负极，待测标准电极为正极待测标准电极为正极组成原电池，测定该电池的标准电池电动势。由组成原电池，测定该电池的标准电池电动势。由于标准氢电极电势为零，所以测得的标准电池电于标准氢电极电势为零，所以测得的标准电池电动势在数值上就等于待测电极的标准电极电势。动势在数值上就等于待测电极的标准电极电势。（2）电极电势）电极电势 非非标准电极电势标准电极电势(E)(E)的确定的
5、确定（能斯特方程）（能斯特方程）（2）电极电势）电极电势对于某电对：氧化型氧化型+ne-还原型还原型(F=96485 C/mol)例3、298K时，在Fe3+，Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时，有Fe(OH)3，Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH)=1.0 molL-1。求E(Fe3+/Fe2+)为多少？已知：E0(Fe3+/Fe2+)=0.769V,KspFe(OH)2=4.8610-17，KspFe(OH)3=2.810-39。（3）电池电动势）电池电动势 标准电池电动势标准电池电动势 =非标准电池电动势非标准电池电动势（能斯特方程）（能
6、斯特方程）=(T)=(T)A+B B+AJ=AB+BA+（3）电池电动势）电池电动势 原电池电动势与反应的原电池电动势与反应的GibbsGibbs函数变函数变 r=r=而：而：所以：所以：例4、用电位测定法以0.1 molL-1 AgNO3溶液滴定含有Na2C2O4和NaI 的混合物样品，以银电极为指示电极,加入10 mL AgNO3溶液后，达第一等当点；加入20 mL AgNO3溶液后。达第二等当点。然后,再取一份与第一份完全相同的混合物样品，向其中加入810-2 molL-1 KMnO4溶液10mL，0.66 molL-1 H2SO410 mL，稀释至100 mL，插入铂电极和饱和甘汞电极
7、（SCE）（1）计算在两个等当点处银电极的电极电势；（2）计算由铂电极和饱和甘汞电极（SCE）组成的电池的电动势。（已知：Ag2C2O4、AgI的溶度积Ksp分别为10-11、10-16；电极的标准电位：E =0.799 V，E =1.51 V ESCE=0.248 V）根据标准电极电势的大小，可以判断氧化剂、还原剂的相对强弱。E0 愈大大，电对中氧化型的氧化能力愈强强；E0 愈小小，电对中还原型的还原能力愈强强。2、电极电势的应用、电极电势的应用（1）判断氧化剂还原剂的强弱）判断氧化剂还原剂的强弱例5、在下列电对中选出最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各氧化型物质氧化能力和还原型物质还原能力
8、大小的顺序：MnO4-/Mn2+(E0=1.51v),Cu2+/Cu(E0=0.337v),Fe3+/Fe2+(E0=0.771v),I2/I-(E0=0.535v),Cl2/Cl-(E0=1.36v),Sn4+/Sn2+(E0=0.15v)例6、在含有Ni2+、Cd2+、Cu2+等杂质离子的粗制硫酸锌溶液中，采用加入锌粉以除去杂质离子，这为什么是可行的？如果杂质离子含量相同，那么，杂质离子还原沉积的次序如何？E=0.7628 V；E=0.4026 V；E=0.23 V；E=+0.3402 V 。2、电极电势的应用、电极电势的应用（2）判断氧化还原反应方向）判断氧化还原反应方向=根据可知：反应
9、正向进行 0，0，反应逆向进行 0，反应处于平衡状态 0，0，0，例7、MnO2(s)+4H+(aq)+2e-Mn2+(aq)+2H2O(l)E0=1.2293 V；Cl2(g)+2e-2Cl-(aq)E0=1.360 V。（1）试判断反应：MnC l2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)MnO2(s)+4HCl(aq)在25时的标准状态下能否向右进行？（2）实验室中为什么能用MnO2(s)与浓HCl(12mol/L)反应制取Cl2(g)?例8、判断H2O2与Fe2+混合时能否发生氧化还原反应？若能反应写出反应的产物。(已知：E0(O2/H2O2)=0.682V，E0(H2O2/H2O)=1
10、.77V,E0(Fe2+/Fe)=0.44V，E0(Fe3+/Fe2+)=0.771V)2、电极电势的应用、电极电势的应用（3）确定氧化还原反应的限度）确定氧化还原反应的限度例9、求298 K时反应：Cl2(g)+2Br(aq)=Br2(l)+2Cl(aq)，Cl2(g)+Br(aq)=Br2(l)+Cl(aq)。的平衡常数 和 各是多少？=1.36V，=1.08V。例10、(2010年全国初赛第2题)最近我国有人报道，将0.1mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧
11、杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。（1）设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知E0(Cu2+/Cu)和E0(S/S2-)分别为0.345V和0.476V，计算25下硫离子和铜离子反应得到铜的平衡常数，写出平衡常数表达式。（2）金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？（3）该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH，现设pH=6，写出反应的离子方程式。2、电极电势的应用、电极电势的应用（4）元素电势图）元素电势图 将某种元素不同氧化值的物种从左到右按氧化值由高到低的顺序排成一行，每两个物种间用直线连接表示一个电对，并在直线上标明此电对的标准电极电势的数值。这种图称为元素电势图。
12、A B C Dz1z2z3（z x）BrO0.54VBrO1/2Br2Br0.76V1.07V0.45V在碱性溶液中，溴的电势图如下在碱性溶液中，溴的电势图如下 问哪些离子能发生歧化反应？并写出有关的电极反应问哪些离子能发生歧化反应？并写出有关的电极反应和歧化反应的离子反应方程式。和歧化反应的离子反应方程式。例12、铅蓄电池相应的电池为：Pb，PbSO4|H2SO4|PbO2，PbSO4，Pb（1）写出放电的反应方程式；（2）计算电解质为1 molL-1硫酸时的电池电压（pH=0时的标准电位：E0(Pb2+/Pb)为 0.13V，E0(PbO2/Pb2+)为1.46V；PbSO4的溶度积K sp=210-8）。（3）充电时发生什么反应？当用1A电流向电池充电10h，转换的PbSO4的质量是多少（PbSO4的摩尔质量为303gmol-1）？