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1、1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学单元综合测试(一)时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿
2、抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案：B2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D解析：(排除法)正确。备选项中
3、缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。2不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取 20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如 20 、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之
4、外。不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。答案：A3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NAC标准状况下，22.4 L 空气含有NA个单质分子D1 molL1NaCl 溶液含有NA个 Na解析：等物质的量的 N2和 CO 所含分子数相同，
5、但只有二者均为 1 mol 时，所含分子数才为NA，A 错误；1 个 H2O2中含有电子数为 128218，故 1.7 g H2O2中含有的电子数为18NA0.9NA，B 正确；空气由 N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中1.7 34含有 CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L 空气中所含单质分子的数目小于NA，C 错误；由于没有提供 1 molL1 NaCl 溶液的体积，则溶液所含 Na数目无法确定，D 错误。答案：B4下列实验操作正确的是( )解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体3积不能超过试管容积的 ，B 错误；NaOH 有腐蚀性，应
6、放在小烧杯中称量，C 错误；过滤时，1 3漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。答案：A5为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl 溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了 Cl，不符合题意，选 A。答案：A6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol H2O 的摩尔质量
7、和 1 mol H2O 的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和 100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A 项错误；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B 项错误；64 g 二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，64 g 64 gmol122.4 L
8、 一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C 项正确；因 20%NaOH 溶22.4 L 22.4 Lmol1液的密度(设为1)大于 10%NaOH 溶液的密度(设为2)，则/c1 c220% 1 0001 4021，D 项错误。10% 1 0002 4021 e2答案：C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( )4硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需 50 mL 该硫酸C
9、配制 100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中解析：c18.4 molL1，A 错误；根据稀释定律c1V1c2V2，得 200 1 000w MmL4.6 molL1V218.4 molL1，V250 mL，B 正确；配制 100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为5.5 mL，故应选用 10 mL 量筒，水的质量可换算为100 g 10% 1.84 g/mL 98%体积，用 100 mL 量筒量取，C 错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D 错误。答案：B8某溶液经分析，其中只
10、含有 Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中 3Na、K、Ca2、NO的浓度均为 0.1 molL1，则 Cl的物质的量浓度为( ) 3A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x 301 molL10.1 molL120.1 molL10.1 molL1x，解得x0.3 molL1。答案：B9为了检验 SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的24是( )A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸B
11、方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀足量稀盐酸BaCl2溶液C方案丙：试液无沉淀白色沉淀足量稀硝酸BaNO32溶液D方案丁：试液白色沉淀(过滤)BaNO32溶液5沉淀不溶解向沉淀中加入足量盐酸解析：A 不准确，可能试液中有 Ag；B 正确；C 不准确，试液可能为 SO；D 不准23确，可能有 SO。23答案：B10下列说法正确的是( )6.021023个分子的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2的体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lm
12、ol1 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A BC D解析：6.021023个分子的物质的量一定为 1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是 11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但 N2和 CO 的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故 28 g N2与 CO 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。气体摩尔体积在标准状况下是 22.4 Lmol1，在其他状态时不一定是 22.4 Lmol1。答案：B11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(
13、)A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则消耗NA个 Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同解析：A 项中 H2SO4的浓度越大，密度越大，故 10 mL 浓 H2SO4稀释至 100 mL 时，体积为原来的 10 倍，质量小于原来的 10 倍，则质量分数大于原来的 1/1
14、0，A 错；B 项中，每消耗 1 mol Cl2，就会生成 1 mol O2,32 g O2的物质的量为 1 mol，B 正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为 1 mol，在标准状况下的体积都约为 22.4 L，CO 和 C2H4的相对分子质量相同，均为 28，故 1 mol 混合气体的质量为 28 g，C 正确；D 项中 1 L 0.5 molL1的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na，而 2 L 0.25 molL1的Na2CO3溶液中含有 1 mol Na，故 D 正确。答案：A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的6污
15、垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是( )A将标准状况下 1.12 L NH3溶于 500 mL 水中B将标准状况下 1.12 L NH3溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 molL1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液解析：标准状况下 1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此 NH3溶1.12 L 22.4 Lmol1于水配成 500 mL 溶液，其溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。此外，取 1 0.05 mol 0.5
16、LmolL1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是 0.1 molL1，但限于题给条件，只能配制 500 mL 的溶液。答案：B13标准状况下，m g A 气体和n g B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是( )A同体积气体 A 和气体 B 的质量比为mnB25时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之比为nmC同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为nm解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A 气体和n g B 气体的物
17、质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体 A 和气体 B 的密度之比为mn，C 错误。答案：C14若 20 g 密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO的物质的量浓 3度是( )A/400 molL1 B. molL120 C2.5 molL1 D1.25 molL1解析：由 Ca(NO3)2的分子组成可知，NO的浓度应为 Ca2浓度的 2 倍，所以先求 3Ca2浓度c(Ca2)nCa2 V1 g 40 gmol1 20 g gcm31 1 000 LmL1 molL15 47c(NO) molL12 molL1。 35 45 2答案：C第
18、卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题15(16 分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的 Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，冷却水的流动方向是_。(4)在用装置 B 进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用 D
19、装置；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置 A。(2)从碘水中分离出 I2，应采用萃取的方法，选择装置 B。(3)注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案：(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)冷凝管 下口进上口出 (4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔 关闭活塞 上口16(1
20、6 分)现用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L 的稀硫酸 500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。8(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓 H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓 H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓 H2SO4的体积为_mL。如果实验室有 15 mL,20 mL,25 mL 的量筒，选用_mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。将浓 H2
21、SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：V(浓 H2SO4)13.6mL，根据公式cB分析误0.5L 0.5mol/L 98g/mol 98% 1.84gmL1nB V差。答案：(1)量筒 烧杯 玻璃棒 500m
22、L 容量瓶 胶头滴管 (2)AEFDCB (3)13.6 15 偏低防暴沸、散热 偏低 冷却 偏高 偏低 偏高 偏低17(13 分)O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则c g 氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA的式子表示)。9(4)配制 100 mL 1 molL1的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1
23、.84 gmL1，质量分数为 98%)的体积为_mL。(5)将 CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A 物质按下式分解：2A=B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H2密度的m倍，则 A 的摩尔质量为_。答案：(1)32 11 32 (2)11 23 23 (3) (4)5.4 (5)p(O2)22.4bc aNAp(CO)(6)5m gmol118(13 分)将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_
24、。(2)配制 1 molL1的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2) 2 190 g 95 gmol1n V2 mol 1 LmolL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 2 molL1V(浓)1 molL1500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 molL13 molL1，所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)2 molL1 4 molL1 (2)250 mL(3)1 molL1 11.2 L