《第三节 盐类的水解(第一课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节 盐类的水解(第一课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因).ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第一课时第一课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往
2、Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐 强酸
3、弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成
4、溶液。形成溶液。电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2
5、O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH水解方程式水解方程式二
6、、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、概念：、概念：盐盐 +水水 酸酸 +碱碱盐盐+水水 酸酸+碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c(H+)c(OH)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写
7、一般不写“”，而写，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H05、水解的规律：、水解的规律：有弱必水解，越弱越水解，都弱双水解有弱必水解，越弱越水解，都弱双水解 谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！
8、CH3COONa1.在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（）2.A、ClO B、CO3 2 3.C、Fe 3+D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43.等等物质的量物质的量浓度、等体浓度、等体积的酸积的酸HA与与碱碱NaOH 混混合后，溶液的酸碱合后，溶液的酸碱性是（性是（）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水
9、的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D.碳酸钠碳酸钠C酸性酸性碱性碱性5.在在Na2S溶液中，溶液中，c(Na+)与与 c(S2)之比值（之比值（）于）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B【课堂小结课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。