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1、1第第 3 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为(时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1在已达到电离平衡的 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动， 同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是( ) A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠固体 解析：选 B。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A 项错误；因 为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH 降低，B 项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH 增大，C
2、 项错 误；加入 NaOH 固体，中和 CH3COOH 溶液中的 H，H浓度减小，pH 增大，D 项错误。 2下列说法正确的是( ) A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：选 D。A 项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成 K和 Cl，在电流作 用下会发生电解，A 项错误；B 项，SO2是非电解质，B 项错误；C 项，硫酸钡是强电解质， C 项错误；D 项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如 NaCl 等，共价化合物类强电解 质在
3、液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，D 项正确。 3下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( ) 0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性 0.1 mol/L MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应 A B C D 解析：选 B。0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 溶液呈碱性，但不 能说明 MOH 的碱性强弱，即不能说明 MOH 是弱碱；0.1 mol/L 的 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl
4、为强酸弱碱盐，M水解导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱碱；0.1 mol/L MOH 溶液的导 电能力比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 中 M在水中发生水解，可以说明 MOH 是弱碱； 无论 MOH 是强碱还是弱碱，等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液都能恰 好完全反应，不能说明 MOH 是弱碱。 4下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( ) AFeCl3 BCa(HCO3)2 CNaAl(OH)4 DNa2SO3 解析：选 C。FeCl3溶液中存在水解平衡 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时平 衡正
5、向移动，直至水解完全，产物盐酸挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生 成氧化铁，A 项错误；Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙，B 项错误；NaAl(OH)4溶液蒸干灼烧 仍能得到原物质，C 项正确；Na2SO3在空气中加热会被氧气氧化为 Na2SO4，D 项错误。 5.室温下，在 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有 关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 B.ab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变
6、 C.bc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D.d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：选 C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为2Al33H2OAl(OH)33H，A 错误。B.ab 段，加入 NaOH 消耗 H，使 Al33H2O Al(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，B 错误。C.bc 段，pH 变化不明显， 说明 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀，C 正确。D.cd 过程中，pH 变化较大，说明发生了 反应：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，所以 c 点以后 Al(OH)3开始溶解，D 错误。 6
7、下列各组离子，因水解相互促进而不能大量共存的是( ) ANa、Al3、NO、Al(OH)4 3 BNa、Fe2、NO、H 3 CFe3、NH、Cl、NO 4 3 DS2O、Na、H、SO2324 解析：选 A。A 项，发生水解相互促进的反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3，符 合题意；B 项，发生氧化还原反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，不合题意； 3 C 项，四种离子可以大量共存，不合题意；D 项，发生反应： S2O2H=SO2SH2O，不合题意。23 7已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(Ag2CrO4) 1.91012(molL1)
8、3，下列叙述错误的是( ) A溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) C将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动 解析：选 C。溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A 项叙述正确；由题给信 息可知，AgBr 比 AgCl 更难溶，故 AgCl 的溶度积常数较大，B 项
9、叙述正确；刚好形成 AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag分别为 1.8107molL1、molL1，故先形1.9 109 成 AgCl 沉淀，C 项叙述错误；向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，Ag与 NH3H2O 发生反应 生成Ag(NH3)2OH，促使 AgCl 的溶解平衡向右移动，D 项叙述正确。 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使 pH 试纸变蓝的溶液：NH、K、SCN、NO 4 3 B0.1 molL1HNO3溶液：Na、Mg2、SO、Cl24 C0.5 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SO24 D由水电离产生的H1013molL1的溶液：K、Na
10、、Cl、HCO 3 解析：选 B。A 项，使 pH 试纸变蓝的溶液显碱性，NH不能大量存在，A 项错误；C 4 项，Fe3能氧化 I，不能大量共存，C 项错误；D 项溶液的 pH 为 1 或 13，HCO均不能大 3 量存在，D 项错误。 9下列说法正确的是( ) A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值CH3COO CH3COOHOH 减小 D常温下，在 0.10 molL1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶
11、体，能使溶液的pH 减小，的值增大NH 4 NH3H2O 解析：选 D。加盐不一定会影响水的电离程度，如氯化钠对水的电离无影响，A 项错误； Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B 项错误；常温下， 向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、KW不变，溶液中的值不变，C 项错误；常温下，在 0.10 molL1的 NH3H2O 溶液中CH3COO CH3COOHOHKa KW加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH 减小，的值增大，D 项正确。NH 4 NH3H2O 10向 20 mL 0.5 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质
12、的量浓度的烧碱溶液，测得混3合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A醋酸的电离常数：b 点a 点 B由水电离出的OH：b 点c 点 C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在：CH3COONa D从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：NaCH3COOOHH 解析：选 D。A 选项，电离常数做为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是 吸热的，故温度升高，电离常数增大，故 A 正确。B 选项，由题意可知 b 点时，恰好生成 CH3COONa 溶液，则 c 点时 NaOH 溶液过量，CH3COONa 能促进水的电离，过量的 NaOH 会抑制 水的电离，即 b 点
13、水的电离程度大于 c 点，故 B 正确。C 选项，在 a 点时，溶液为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，溶液显酸性，b 点时为 CH3COONa 溶液，溶液显碱性，因此中间一定 经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有NaHCH3COOOH，且 溶液呈中性有HOH，可分析出 C 选项正确。D 选项可利用极端法思考，c 点时溶液 中n(CH3COONa)n(NaOH)，若假设 CH3COONa 不水解、水不电离，则NaCH3COO OHH，但由于 CH3COO水解且水电离，在 c 点时溶液中离子浓度应该为Na OHCH3COOH，故 D 错误。 1125 时，已知弱酸的电离常
14、数：K(CH3COOH)1.8105(电离常数单位省略，后 同)；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法 正确的是( ) A新制氯水与碳酸氢钠溶液不反应 B25 时，0.1 mol/L 的醋酸溶液与 0.01 mol/L 的醋酸溶液中，前者的Ka小于后者 CNaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为 2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO D等 pH 的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的物质的量浓度：CH3COONa NaClONa2CO3 解析：选 D。新制氯水中含有 HCl，HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠
15、、水和二氧化 碳，A 项错误。电离常数Ka只受温度的影响，温度相同，醋酸的电离常数相同，B 项错误。 由电离常数K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)知，NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，C 项错误。对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大， 溶液的碱性越强，pH 越大；故当 pH 相同时，酸越强，其对应盐的浓度越大，D 项正确。 12某强碱性溶液中含有 K、NH、Al3、Al(OH)4、CO、SiO、Cl中的 42323 某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐
16、酸至过量，现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀 量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； 另取一定量的原溶液，加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g。 下列说法中正确的是( ) A该溶液中一定不含 NH、Al3、SiO、Cl 423 B该溶液中一定含有 Al3、CO、Cl23 C该溶液中可能含有 Cl D该溶液中一定含有Al(OH)4、CO、Cl、K23 解析：选 D。在强碱性溶液中 NH、Al3不能大量存在，故无 NH、Al3。实验取 4 4 少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，说明不含 SiO。由实验可
17、确定原23 溶液含有Al(OH)4、CO。发生的反应为Al(OH)4H=Al(OH)233H2O，COH=HCO，HCOH=H2OCO2，Al(OH)33H=Al33H2O。23 3 3 由实验可知n(HCl)0.005 L0.2 mol/L0.001 mol，n(AgCl)0.187 g143.5 g/mol0.001 3 mol，则n(AgCl)n(HCl)，说明原来的溶液中含有 Cl，由电荷守恒可知4原溶液中还一定含有 K，故正确选项为 D。 13分别在等体积、等 pH 或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量 锌粉，氢离子浓度H及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化
18、图示如下，其中正确 的是( )A B C D 解析：选 A。随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中 CH3COOH 会 继续电离出氢离子，所以醋酸中H变化慢，正确；等 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶 液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；等物 质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中H大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确； 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 H浓度大，盐酸和 金属锌反应的速率比醋酸快，错误。 14下列关于离子方程式的评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO H2O=CH3
19、COOHOH正确B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶 液：2AgS2=Ag2S错误，应该为 2AgClS2=Ag2S2ClC铁加入到过量的稀硝酸溶液中： 3Fe8H2NO=3Fe22 3 NO4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化 钡溶液至沉淀物质的量最多： 3Ba26OH2Al33SO =3BaSO42Al(OH)324错误，Al3与 OH的化学计量 数之比应为 14解析：选 B。A 项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，应为“” ，评价 错误；C 项中反应后铁以 Fe3的形式存在，评价错误；D 项离子方程式正确，评价错误。 15常温下，向 20.00 mL 0.100 molL
20、1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：NaClHOH B点所示溶液中：NaClCH3COOCH3COOH C点所示溶液中：NaCH3COOHHCH3COO D整个过程中可能出现：HNaCH3COOCH3COOH5解析：选 C。点所示溶液的 pH7，则HOH，根据电荷守恒可得Na ClCH3COO，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒浓度大小关系是Na ClHOH，A 项错误。点所示溶液中，相当于发生了反应： CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl。反应物 C
21、H3COONa 和 HCl 的物质的量之比为 21，所以 反应后的混合溶液中含有等物质的量的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl。因溶液的 pHClCH3COOH。根据物 料守恒可得NaCH3COO，故点所示溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为Na CH3COOClCH3COOH，B 项错误。点所示溶液中，相当于 HCl 与 CH3COONa 溶液 等物质的量混合，在溶液中恰好完全反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，得到等物质 的量的 CH3COOH 和 NaCl 的混合溶液。由于 CH3COOH 部分发生电离，所以NaCH3COOH， 溶液中的 H来自醋酸和 H2O
22、的电离，因此HCH3COO；由于醋酸的电离程度是微弱的， 因此CH3COOHH，故此时溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为NaCH3COOH HCH3COO，C 项正确。根据物料守恒可得：NaCH3COOCH3COOH。因此不 可能出现HNaCH3COOCH3COOH，D 项错误。 16常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶 液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )Aa 点所示溶液中：NaCH3COOHCH3COO Bb 和 c 点所示溶液中：OHHNaCH3COO Cd 点所示溶液中：NaCH3COOOH
23、H D滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COOHNaOH 解析：选 A。a 点时 pH5，氢氧化钠的量不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液， 所以NaCH3COOOHH，C 项说法正确；刚 刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现CH3COOHCH3COOHNa OH，D 项说法正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(12 分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验： (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数： T/0102025405090100 KW/1014 (molL1)20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出
24、：随着温度的升高，KW的值_，水的电离程度_，水的电离平 衡向_移动，水的电离过程是_过程。 (2)25 时，取三个烧杯 A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量 盐酸和 NaOH，分析并填写下列空白： 纯水加少量盐酸加少量 NaOH H1.0107mol/L增大_ OH1.0107mol/L_增大 H和 OH 的关系H OHH_ OHH_ OH水的电离 平衡移动不移动_移动_移动6方向 KW/(molL1)21.01014_ 综上所述，可得出如下结论： 温度、_、_均能影响水的电离平衡。 KW只受_的影响，而与其他因素无关。 解析：水的电离过程是吸热的，升高温度时，KW增
25、大，向水中加入酸或碱时，H或 OH增大，抑制水的电离，但只要溶液温度不变，KW不变。 答案：(1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 HC2O，一般情况下，盐的水解 4 程度是很小的，所以C2O远大于溶液中其他阴离子的浓度，因此有C2OOH2424 HC2O。(4)稀盐酸能被高锰酸钾溶液氧化， 稀硝酸本身有强氧化性，所以不能用于高 4 锰酸钾溶液的酸化。书写离子方程式时，要注意 H2C2O4必须写化学式，配平时要综合应用 得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒。(6)碳酸钙的饱和溶液中Ca2KspCaCO3 mol/L5.0105mol/L，等体积混合后c(Ca2)2.5105mol/L；混合2
26、.5 109 溶液中c(C2O)4.0104mol/L。Qc(Ca2)c(C2O)1108(mol/L)24242OHHC2O24 4 (4)稀硫酸 6H2MnO5H2C2O4=10CO22Mn28H2O 4 (5)CaC2O4(s)C2O(aq)Ca2(aq)，多饮白开水使平衡向溶解方向移动，从24 而加速结石的消融 (6)否 20(14 分).常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁各组中的 HA 代表不同的一元 酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号HA 的物质的量浓度 (molL1)NaOH 的物质的量浓度 (molL1)混
27、合后溶液的 pH甲0.100.10pHa 乙0.120.10pH7 丙0.200.10pH7 丁0.100.10pH10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： NaA_molL1。 .某二元酸(分子式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=HHB HBHB2 则在 0.1 molL1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。
28、AB2HB0.1 molL1 BB2HBH2B0.1 molL1 COHHHB DNaOHHHB9解析：.(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，HA 的酸性强弱可以从完全中和后盐 溶液的 pH 来判断，若a7，则 HA 为强酸，若a7，则 HA 为弱酸。(2)根据电荷守恒，有 NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙组实验的混合 溶液中含有等浓度的 HA 与 NaA，由 pH7 知 A的水解程度大于 HA 的电离程度，该混合溶 液中离子浓度的大小关系为NaAOHH。(4)据电荷守恒NaHA OH，推出NaAOHH(1041010)molL1。 .注意题干中的电离方程式，H2B 的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离。 A 项为 B 元素的物料守恒式，C 项为溶液中的质子守恒式。 答案：.(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)NaAOHH (4)1041010 .AC