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1、1【巩固练习巩固练习】一、选择题 (每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( ) A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同2下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO
2、2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D3下列关于反应能量的说法正确的是( ) AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物 BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物 CHI(g)1/2H2(g)1/2I2(s) H26.5 kJmol1，1 mol HI 在密闭容器中分解后放出 26.5 kJ 的热量 DH(aq
3、)OH(aq)H2O(l) H57.2 kJmol1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸 混合后 放热 57.2 kJ4在烃分子中去掉 2 个 H 原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117 kJ/mol125 kJ/mol 热量。但 1,3环己二烯失去 2 个 H 原子变成苯是放热反应，反应热值是 23.4 kJ/mol，以上事实表明 ( ) A1,3环己二烯加氢是吸热反应 B1,3环己二烯比苯稳定 C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比 1,3环己二烯稳定52008 年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为 65% 丁
4、烷(C4H10)和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为 2878 kJmol1；异丁 烷的燃烧热为 2869.6 kJmol1，下列有关说法正确的是 ( ) A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能 B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多 C正丁烷比异丁烷稳定 D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H85O23CO24H2O；H2221.5 kJmol16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋
5、酸、浓 H2SO4、稀 HNO3，则恰好完全反应时的热效应 H1、H2、H3的 关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H3H22CH2H1H3 DH1H3H27NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式 C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( ) A当转移 10NA个电子时，该反应放出 1300 kJ 的能量 B当有 1 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量 C当有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量 D当 8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量8已知 25 、
6、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)O2(g)CO2(g) H393.51 kJ/mol C(金刚石，s)O2(g)CO2(g) H395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高9已知 A(g)B(g)C(g) HQ1 kJmol1，D(g)B(g)E(g) HQ2 kJmol1，且 Q1Q2，若 A 和 D 的混合气体 1 mo
7、l 完全与 B 反应，放出热量Q3 kJ，则 A 和 B 的物质的量之比为 ( ) A(Q2Q1) (Q1Q3) B(Q3Q2) (Q1Q3) C(Q3Q2) (Q3Q1) D(Q1Q2) (Q3Q1)10有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶 里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A B C D11含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量 114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的 是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaC
8、l2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)1/2BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)1/2BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol二、非选择题 1根据实验数据写出下列反应的热化学方程式： (1)沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，放出 445 kJ 热 量，请写出其燃烧的热化学方程式。 (2)1
9、8 g 葡萄糖与适量 O2反应，生成 CO2和液态水，放出 280.4 kJ 热量。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和 H2O(l)。已知室温下 2 g SiH4自燃 放出热量 89.2 kJ。3(4)常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和 石灰水吸收可得 100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。2化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键 能的数据： HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O
10、：522 kJmol1，HO：464 kJmol1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) HQ kJmol1，反应产物中的 S 实为 S8，实际分子是一个 8元环状分子(即)，则Q_。 (2)标准状况下，将a L H2S 与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热 _kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。 (3)又已知 H2O(l)H2O(g) H44 kJmol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 _。32008 年 9 月 28 日， “神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上
11、第三个独立掌握空 间出舱技术的国家。运载“神舟”七号飞船的“长征”2 号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼” (分子式为：C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。 (1)“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是_； (2)已知a g 偏二甲基肼与b g 四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成 1 mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式_【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1 【答案】 A 【解析】 A 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。 B、C、D 正确。 2 【答案】 C 【解
12、析】 对于，COO2CO2的反应放热，故 H1H2，所以错；对于，反应物 S(s)S(g)需 吸热，故 H3H4，所以对；对于，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的 2 倍， 故 H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故 H7H8，所以对。 3 【答案】 B 【解析】 A 选项中 Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A 错； 同理，B、C 中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0，B 正确，C 错；D 中的反应热应是酸、碱稀溶 液之间反应放出的热量，D 错。 4 【答案】 D 【解析】 化合物所具有的能量
13、越低越稳定。 5 【答案】 A 【解析】 B 项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为 58，丙烷(C3H8)相对分子质量为 44，两者等质量完全 燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C 项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D 项错误，没有注明物 质的状态。 6 【答案】 D 【解析】 强酸的 H与强碱的 OH在稀溶液中发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和 NaOH 发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离 的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于 57.3 kJ/mol，H157.3 kJ/
14、mol；而浓 H2SO4稀释时要放出热量，所以 H257.3 kJ/mol，故 D 符合题意。 7 【答案】 AD 【解析】 本题以热化学方程式的含义为基础，通过阿伏加德罗常数的形式考查，是不同知识点间的发 散形成。对本题可做如下思考。H1300 kJ/mol。4当有 10 mol e转移时，生成 1 mol 液态水，生成 2 mol CO2(OCO)，其中含 8 mol 碳氧共用电子对， 放出 1300 kJ 的能量。 8 【答案】 A 【解析】 有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法 二：由得 C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol，该
15、反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石 的能量低，石墨更稳定，故正确答案为 A. 9 【答案】 B 【解析】 利用十字交叉法：得n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3) 10 【答案】 B 【解析】 由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH 固体、浓 硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO 固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。 11 【答案】 BC 【解析】 选 BC。解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数， 也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成 2
16、 mol H2O，共放出热量 114.6 kJ，则生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，放热反应 H0，故 A、D 错误， B、C 正确。二、非选择题 1 【答案】 (1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1 (2)C6H12O6(s)6O2(g)6H2O(l)6CO2(g) H2804 kJmol1 (3)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJmol1 (4)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1 【解析】 书写热化学方程式时，注意反应物和生成物的状态，注意 H
17、和化学计量数之间的关系。2 【答案】 (1)154 (2) (3)2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(g) H66 kJmol1 【解析】 (1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)3/8S8(s)2H2O(l) 根据公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14464 kJmol1154 kJmol1。 (2)当a2b时，H2S 过量应依据 SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据 H2S 的量计算。 (3)1 mol 液态水变成气态水需吸热 44 kJ。若 2 mol 液态水变成气态水时则吸热 88 kJ。则由第(1)问可 知生成 H2O(g)时共放热(15488)kJ66 kJ。3 【答案】 (1) (2)C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H3c kJ/mol 【解析】 由于“偏二甲基肼分子中的一个氮原子不与氢原子相连” ，所以只能与碳原子相连，所以偏二甲基肼的结构简式为：。 写热化学反应方程式的关键是确定物质状态及反应热，依题意， “偏二甲基肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生 成稳定的、对环境友好的物质”一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。