2019高中化学 电解原理(提高)知识讲解学案 新人教版选修4.doc
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1、1电解原理电解原理【学习目标学习目标】 1、了解电解池的工作原理; 2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。【要点梳理要点梳理】 要点一、电解原理1定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。2装置特点:电能转化为化学能。3形成条件:(1)与电源两个电极相连;(2)电解质溶液(或熔融的电解质) ;(3)形成闭合回路。4阴阳极的判断及反应原理(以电解熔融 NaCl、CuCl2溶液为例)【高清课堂:高清课堂:电解原理#电解反应类型】 要点二、电解反应类型1只有电解质参加的反应(电解 CuCl2溶液)阳极:2Cl2eCl2(氧化反应) 阴极:Cu2+2eC
2、u(还原反应)总反应:CuCl2 电解 Cu+Cl22只有水参加的反应(电解稀硫酸)阳极:4OH-4e=2H2O+O2 阴极:2H+2e=H2总反应:2H2O 电解 2H2+O23水和电解质均参加的反应(电解饱和食盐水)2阳极:2Cl-2e=Cl2 阴极:2H+2e=H2 总反应:2NaCl+2H2O 电解 H2+Cl2+2NaOH 4电极参加的反应阳极反应:Cu-2e=Cu2+ 阴极反应:2H+-2e=H2总反应:Cu+2H+ 电解 Cu2+H2要点三、电解时电极反应式的书写1看电极。主要是看阳极是何类型的电极,若为活性电极,电极本身被氧化发生氧化反应。阴极一般不参与电极反应。2看离子。搞清
3、电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子,根据放电顺序书写电极反应式。 3水溶液中始终有 H+和 OH,放电顺序中 H+、OH之后的离子一般不参与电极反应。例如:电解 CuSO4(aq)的电极反应分析:如图所示:(1)看电极。石墨作阳极,Fe 作阴极,所以两电极都不反应。(2)看离子。阳离子放电顺序:Cu2+H+,故 Cu2+2eCu阴离子放电顺序:OHSO42,故 4OH4e2H2O+O2 总方程式为:2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O2+4H+或 2CuSO4+2H2O 电解 Cu+O2+2H2SO4要点诠释:要点诠释:书写电极反应式的步骤一般分为四步: (1)列物质、标得失; (2)选离子、
4、配电荷; (3)配个数、巧用水; (4)两式加、验总式。3【典型例题典型例题】 类型一、电化学中电极及电极反应的判断 例 1 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电 时发生的反应:下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是:A放电时,Fe 是负极,NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时,阴极上的电极反应为:Fe(OH)2+2e=Fe+2OHD放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动【答案】B、D。 【解析】蓄电池放电时起原电池作用,原电池的负极是较活泼的金属,A 正确。放电时,Fe 是原电池的负 极,Fe 失电子被氧化成 F
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