《2019高中化学 第04章 电化学基础 专题4.4 金属的电化学腐蚀与防护（练）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第04章 电化学基础 专题4.4 金属的电化学腐蚀与防护（练）新人教版选修4.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、14-44-4 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A金属被腐蚀的本质是 MnH2O=M(OH)n2nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C2下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部【答案】D【解析】金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；中
2、如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果，答案选 D。3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】D24以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或者镍制成合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D在金属表面喷漆【答案】C【解析】在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁锌原电池，锌
3、为负极，被腐蚀，铁被保护，答案选C。5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】A【解析】由原电池反应式知：负极为 Fe2e=Fe2，正极为 2H2OO24e=4OH，A 项正确、B 项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 项错误；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D 项错误。6如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的
4、顺序为 ( )。A B C D 【答案】C37为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A装置左侧的液面一定会下降 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B【解析】装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出 H2，使左侧液面下降，右侧液面上升，A 项正确；装置中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于 Fe 比Cu 活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的 H2，使左
5、侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多，B 项错误、C 项正确；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀，D 项正确。8镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )有 5.6 g 金属被腐蚀有 6.5 g 金属被腐蚀在标准状况下有 2.24 L 气体放出在标准状况下有 1.12 L 气体放出A B C D【答案】B【解析】在镀锌铁的析氢腐蚀中：负极(Zn)：Zn2e=Zn2，有 0.2 mol e转移时，有 0.1 mol Zn 溶解，即 6.5 g；正极(Fe)：2H2e=H
6、2，生成 0.1 mol H2，标准状况下的体积为 2.24 L，答案 B 正确。9相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是( )4A B C D 【答案】C【解析】C 项中 Fe 未与食盐水接触，不能形成原电池；其他均发生电化学腐蚀。10铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A正极的电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从 Fe 移向 Cu【答案】A11在 A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A 中反应的离子方程式为_。（2）B 中 Sn
7、 极的电极反应式为_，Sn 极附近溶液的 pH_(填“增大” 、5“减小”或“不变”)。C 中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式为_，比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。【答案】 （1）Fe2H=Fe2H2（2）2H2e=H2 增大（3）Zn Zn2H=Zn2H2 BAC【解析】铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。31金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。（1）请写出有关电极反应式：_铁棒上的电极反应式：_碳棒上的电极反应式：_（2）该图所表示的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。（3）若将 O2撤走，并将 NaCl 溶液改为稀 H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。【答案】 （1）2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH（2）吸氧（3）析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)【解析】金属的腐蚀，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀。