《2019高中化学 氨和铵盐（提高）巩固练习 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 氨和铵盐（提高）巩固练习 新人教版必修1.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1氨和铵盐氨和铵盐【巩固练习巩固练习】 一选择题（每小题只有一个选项符合题意）一选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头， 然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ） 。ACl2（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O 含石蕊） 蓝色喷泉CHCl（H2O 含石蕊） 红色喷泉DSO2（NaOH 溶液） 无色喷泉 2只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） 。ANaOH 溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 3已知 NH3极易溶于
2、水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做 NH3气体尾气吸收的是（ ） 。4检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再（ ）A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略） ，能达到实验目的的是（ ）6用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪 器中加入的试剂），其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石
3、灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸7向存在大量 Na+、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） 。AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO42CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO3 8试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ） 。A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 9某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放
4、 在纸蝴蝶身下方（如下图所示） 。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小 烧杯中的溶液是（ ） 。ABCD 纸蝴蝶上的喷洒液酚酞紫色石蕊酚酞紫色石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸10已知 25氨水的密度为 0.91 gcm3，5氨水的密度为 0.98 gcm3，若将上述两种溶 液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ） 。A等于 15 B大于 15 C小于 15 D无法估算 11把 a L 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等份，一份用 6 mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol BaC
5、l2，则原溶液中 c (NO3)为（ ） 。A12mol Lbc a B124mol Lbc aC12mol Lbc a D12mol L2bc a12如下图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入锥形瓶中，振荡， 过一会儿，可见小气球 a 鼓胀起来。气体 X 和液体 Y 不可能是（ ） 。XYANH3H2OBSO2NaOH 溶液CCO26 molL1 H2SO4溶液DHCl6 molL1 Na2SO4溶液13下列各组物质中，一定量的气体 X 和一定量的气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中（如下图所示） ，最终 肯定不会有沉淀生成的是（假定实验过程
6、中不发生倒吸现象） （ ） 。XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2 二、填空题二、填空题 1已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_3_。2某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶 液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的
7、原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能 是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。3氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在 1905 年发明的合成氨反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。试回答下列问题：用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制 HNO3回答下列问题：实验时，A 装置中盛放的试剂是 ；装置 B 中反应的化学方程式为 ； C 装置中盛放的试剂是 ；该物质的主要作用是 ；D 装置的作用是 ； 若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放
8、的药品是 ；烧瓶中盛放的药品是 。三、计算题三、计算题 在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 与 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物 中，经还原得到的 N2比氧化得到的 N2多 1.4 g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（2）若以上反应进行完全，试计算原混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。【答案与解析答案与解析】 一、选择题一、选择题 1A 【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A 中，Cl2在饱和食 盐水中的溶解度很小；B、C 中，NH3和 HCl 均极易溶于水；
9、D 中，SO2极易与 NaOH 溶液反应。 2D 【解析】利用反应：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知加入的物质为 Ba(OH)2溶液。 3C 【解析】B 项：NH3不溶于 CCl4，从 CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。44A 5D 【解析】A 图应改为气体长进短出，B 图改为倒扣漏斗防倒吸，C 图温度计水银球高度应与蒸馏烧瓶支管口平齐。6D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A 中 NO2 不能用氢氧化钠溶 液除杂，它本身与其反应生成盐；B 中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C 中氨气不能用向上排 空气法收集；
10、D 用碳酸钙粉末和稀硫酸可以。 7A 【解析】通入足量 NH3后，Al3+、H+、Fe3+、Ag+、Cu2+等离子均不可能大量存在。 8A 【解析】铵盐的检验原理是：NH4+OH NH3+H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。9A 【解析】浓氨水易挥发，酚酞本身无色，遇 NH3变红色。浓盐酸易挥发，而石蕊遇 HCl 由紫色变成红色不符合 条件。NaOH 溶液、浓 H2SO4不易挥发，即无现象。 10C 【解析】两种浓度的氨水若等质量混合，则质量分数为 15，因等体积的 25的氨水的质量小于 5的氨水的 质量，故混合液的质量分数小于 15。 11B 【解析】有关反应的离子方程式为：NH4+OH
11、 NH3+H2O，SO42+Ba2+=BaSO4。每份中：n (NH4+)=6 mol，n (SO42)=c mol。所以每份中：n (NH4NO3)=(b2c) mo1（据溶液中阴阳离子所带电荷守恒） 。原溶液中1 32(2 )mol24(NO )mol LLbcbccaa，所以 B 项正确。12C 【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO2在 H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以气体 X 和液 体 Y 不可能是 C 项。 13A【解析】A 项中不会产生沉淀；B 项产生亚硫酸钡沉淀；C 中可能产生碳酸钙沉淀；D 中产生硫酸钡沉淀。 二、填空题二、填空题1. (1)NH3 NH4
12、Cl (2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 DCE可知 E 为铵盐，再由 EFD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。2 （1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有 SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】本题综合考查 NH3和 SO2与试剂之间的反应规律，即 NH3溶于水显碱性，而 SO2具有使品红溶液褪 色的性质。气体的溶解度随着温度升高
13、而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于 NH3极易溶于水，冷却 后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复5红色，冷却后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。3NH4Cl 和 Ca(OH)2； P2O5；吸收 H2O 和 NH3；安全瓶的作用 H2O2；浓 NH3H2O 和 MnO2 三、计算题三、计算题（1）（2）0.3 mol NO 和 0.7 mol NH3或 0.2 mol NH3和 0.8 mol NO。 【解析】 6 mol NO 还原得到 3 mol N2，4 mol NH3氧化得到 2 mol N2，两者相差 1 mol N2。现相差 1.4 g，1.4 g28 gmol1=0.05 mol，相当于 0.3 mol NO 和 0.2 mol NH3反应。 依题意 NO 和 NH3的总物质的量为 1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO 和 0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和 0.8 mol NO。