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1、1课题课题 3 3 如何选择家居装修材料如何选择家居装修材料基础巩固 1与普通玻璃成分相同的物质是( ) A石英玻璃 B水玻璃 C钢化玻璃 D光学玻璃 解析：选 C。石英玻璃是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠的水溶液，光学玻璃是普通玻璃 中加入了其他物质。 2下列材料与其成分对应关系不正确的是( ) A水玻璃可溶性硅酸盐的浓溶液 B钢化玻璃铁合金 C合成胶水聚乙烯醇 D万能胶环氧树脂 解析：选 B。钢化玻璃是将普通玻璃高温熔化后迅速冷却形成的，其成分与普通玻璃 相同。 3根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) 原料一定是含硅元素的物质 生成物是硅酸盐 反应条件是高温 发生复
2、杂的物理、化学变化 A和 B C D 答案：D 4下列装修材料能缓慢释放出甲醛等有害气体的是( ) A水泥 B玻璃 C陶瓷 D胶合木地板 解析：选 D。胶合木地板属于复合木地板，含有大量的黏合剂，黏合剂中含有甲醛、 苯等有机化合物。 5甲苯等有机物蒸气现在正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下 不属于室内空气污染物的是( ) A烹饪时产生的油烟 B水果散发的香味 C石材释放出的有害放射性气体氡 D劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质 解析：选 B。室内污染包括厨房污染、装修污染及放射性污染。 6室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下 有强烈刺激性气味
3、，当温度超过 20 时挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法 错误的是( ) A入住前房间内保持一定湿度并通风 B装修尽可能选择在温度较高的季节 C请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D紧闭门窗一段时间后入住 解析：选 D。室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于 水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过 20 时挥发速度加快，根据甲醛的这些性质， 本题的答案是 D。 7目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会 缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是( ) ACO 和 SO2 BHCHO 和 C6H6及
4、其同系物2CSO2和 NO2 DO3和 Cl2 解析：选 B。家庭装饰会使用大量的黏合剂和涂料，它们释放出 HCHO 和 C6H6及其同系 物等有毒物质。 8大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理 石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( ) A食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 解析：选 D。食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因此可以发生复分解反应 2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2，所以大理石桌
5、面会被食醋腐蚀而失去光泽， 变得粗糙。这个反应进行地并不十分剧烈，所以 C 选项不正确，D 正确。 9材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分 A刚玉、金刚石三氧化二铝 B大理石、石灰石碳酸钙 C普通水泥、普通玻璃硅酸盐 D沙子、石英二氧化硅 解析：选 A。金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A 项错误。 10玻璃与人们的生产生活密切联系，玻璃制品随处可见。 (1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是 _、_、_，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通 玻璃的成分是_、_、_。 (2)某玻璃中含 Na2O、CaO、SiO2的质量之比为
6、3128180，此玻璃的组成为 _(填选项)。 ANa2OCaO6H2SiO3 BNa2OCaO6SiO2 C2Na2O2CaO9SiO2 D6Na2O6CaOSiO2 (3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有 Fe2。在制玻璃的 原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。 A氧化亚铜(Cu2O) B氧化钴(Co2O3) C氧化铅(PbO) D硼砂(Na2B4O710H2O) 制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_。 制造光学仪器的玻璃需加入的物质是 _。 制造蓝色玻璃需加入的物质是 _。 制造红色玻璃需加入的物质是_。 解析：(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分关键是
7、记住生产普通玻璃的反应方程式：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2和=高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2。=高温(2)n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116。31 6228 56180 60 (3)硼砂玻璃耐酸碱腐蚀；光学玻璃常加 PbO；Cu2O 为红色；Co2O3为蓝色。 答案：(1)Na2CO3 CaCO3 SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 SiO2 (2)B (3)D C B A311某科研小组用高岭土(主要成分是 Al2O32SiO22H2O 并含有少量 CaO 和 Fe2O3)研 制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后
8、用 水溶解熔块，过滤、弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即 为净水剂。 (1)写出熔融时，主要成分与纯碱的反应方程式(只写出一个即可)： _。 (2)最后的沉淀物是_，写出有关离子方程式： _ _。 (3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时选用_坩埚。 解析：由制普通玻璃的反应原理可写出 Na2CO3与 SiO2的反应式。熔块溶解过滤的滤液 中主要含有 Na2SiO3、NaAl(OH)4，加盐酸后 Na2SiO3跟盐酸生成 H2SiO3沉淀，NaAl(OH)4跟 过量盐酸反应生成 AlCl3做净水剂。瓷坩埚中含有 SiO2，在高温下能跟 Na2CO3发
9、生反应， 因此应用铁坩埚。答案：(1)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2=高温(2)H2SiO3 2HSiO=H2SiO323 (3)铁 能力提升 12有三种透明但不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气 体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的 1.375 倍。 B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀 干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将 B 与石灰石、纯碱按比例 混合加热后得到 C，C 在高温时软化，无固定熔点。 (1)A 为_，有关反应的化学方程式：_ _； (2)B 为
10、_，有关反应的化学方程式：_ _； (3)C 为_，有关反应的化学方程式：_ _。 解析：解答本题应从 A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为 M321.37544。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化 碳，因为 A 为透明不溶于水的坚硬固体，由此推断 A 为金刚石。B 同样为透明不溶于水的 坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得 到一种比碳酸还弱的酸，B 固体为石英。C 物质由石灰石、纯碱和 B 物质(石英)混合加热反 应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故 C 为玻璃。答案：(1)金刚石 CO2CO2=
11、点燃(2)石英 SiO22NaOHNa2SiO3H2O，=Na2SiO32HClH2O=2NaClH4SiO4， H4SiO4=H2SiO3H2O(3)普通玻璃 CaCO3Na2CO36SiO2Na2OCaO6SiO22CO2=高温13工业上生产玻璃是以 Na2CO3、CaCO3和 SiO2为原料在高温下反应制得的。 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)如果玻璃的成分用氧化物形式表示为 Na2OCaO6SiO2，则生产 1 t 这种玻璃需 Na2CO3、CaCO3、SiO2各多少 t(保留 3 位小数)。解析：1 t 玻璃中含 Na2O 的质量为 1 t t，62 47831 239含 CaO 的质量为 1 t t，56 47828 2394含 SiO2的质量为 1 t t，360 478180 239需原料 Na2CO3质量为 t0.222 t，31 239106 62需原料 CaCO3质量为 t0.209 t，28 239100 56需原料 SiO2的质量就等于 1 t 玻璃中 SiO2的质量，即 t0.753 t。180 239答案：(1)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，=高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2。=高温(2)生产 1 t 玻璃需 Na2CO3、CaCO3、SiO2的质量分别为 0.222 t、0.209 t、0.753 t。