《2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体课堂达标验收 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体课堂达标验收 新人教版选修3.doc（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第三章第三章 第三节第三节 金属晶体金属晶体1下列关于金属元素特征的叙述正确的是( C )金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 金属元素在化合物中显正价 通常情况下，还原性越强的金属，其对应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性，没有非金属性 价电子数越多，金属性越强 铵盐中一定不含有金属元素 原子晶体都是由非金属元素组成的，都不含有金属元素A都正确 B除、外都正确C只有、正确 D都不正确解析：有些金属离子有还原性，如 Fe2，错；金属元素只有正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如 Fe 对应 Fe2)就越难得到电子，即氧化性越弱，、正确；位于硼砹分界线附近的元素既有金属性也有
2、非金属性，错；Al 的价电子数比 Na多，但 Na 的金属性比 Al 强，(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，AlN 等原子晶体中含有金属元素，、错。2金属具有延展性的原因是( B )A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量3金属晶体的形成是因为晶体中存在( C )金属原子 金属离子 自由电子 阴离子A BC D4下列叙述不正确的是( D )A金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向
3、性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D金属铜和镁均以 ABAB方式堆积解析：晶体一般尽量采取紧密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循紧密堆积方式；Mg 以 ABAB方式堆积，但 Cu 以ABCABC方式堆积。5关于金属性质和原因的描述不正确的是( A )A金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气” ，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电2C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传
4、递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。6金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图甲、乙、丙所示：(1)甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数之比为_123_。(2)如图为高温超导体领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。在该晶体中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子共有_6_个，若将之连接，则呈_正八面体_形状。该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数之比为_311_。解析：(1)甲晶胞中所含金属原子数为 8 12；乙晶胞中所含金属原子数为 8 618184；丙晶胞中所含金属原子数为 12 2 36。(2)钛原子位于立方体的 8 个顶121612点上，与一个钛原子等距离的钛原子有 6 个，呈正八面体形状。该晶体结构中钙原子数为 1，钛原子数为 8 1，氧原子数为 12 3，故氧、钛、钙的原子个数之比为1814311。