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1、14-1-14-1-1 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸教学目标教学目标1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质2、认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。3、学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。4、学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。教学重点：教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质教学难点：教学难点：二氧化硅的化学性质教学过程教学过程环节教师活动学生活动导入这节课我们来上第四章，非金属及其化合物。 （讲一下非金属元素在元素周期表中的分布及其重要性） 。那么，在地壳中
2、含量最多的元素是什么？第二个是什么？在初中我们已经学过氧了，那么接下来我们来学硅无机非金属材料的主角。【硅元素在自然界中的分布】 （PPTPPT 展示图片）展示图片）硅在地壳中的含量为26.3，仅次于氧。硅的化合物构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的 90%以上。【硅和碳的比较】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，它们两个是同族元素，那么最外层电子是相同的，都有四个电子（PPT 展示另个原子结构示意图） ，所以硅原子和碳一样，既不易失去电子也不容易得到电子，主要形成四价的化合物。碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。然而硅在自然界中的存
3、在形式不同，碳在自然界中有稳定的单质存在，而硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。我们周围的空气都有氧气包围，所以硅主要以氧化物二氧化硅以及硅酸盐的形式存在。答：氧、硅2下面我们就来看二氧化硅。知识点 1：二氧化硅二氧化硅是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的 12，其存在形态有结晶型和无定型。【二氧化硅的存在形式】石英晶体是结晶的二氧化硅，同学们都见过水晶吧？其实石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，而具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。水晶和玛瑙经常拿来做什么啊？对的，经常用来做饰物。 （PPT 展示图片）而无定型硅有硅藻土等。 （PPT 展示图片）【二氧化硅的结
4、构】我们说结构决定性质，那么二氧化硅有什么性质呢？我们先来看一下它的结构。（PPT 展示结构）大家看一下它的结构，一个硅和多少个氧相连？一个氧和多少个硅相连？实际上，二氧化硅晶体是由硅 和氧按 1:2 的比例缩组成的立体网状结构的晶体。独立一个单元结构出来就是一个硅和四个氧相连，硅在中心，四个氧 4 个在顶角，形成了四面体结构。但是你们要注意二氧化硅晶体是立体网状结构，只是用 SiO2 来表示二氧化硅的组成。【二氧化硅的物理性质】我们回忆一下，初中我们状结构的物质还有那些？对的，金刚石也是立体网状结构，那么它的硬度怎么样？熔沸点怎么样？是的，二氧化硅也是相似的，我们来看一下二氧化硅的物理性质（
5、PPT 列表，了解二氧化硅的物理性质） ，同学们把它写到课本 76 页上面那里思考与交流的物理性质那里。【板书】1、二氧化硅物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水【二氧化硅的化学性质】二氧化硅是酸性氧化物，同学们还记得什么是酸性氧化物吗？酸性氧化物那有什么共性呢？二氧化硅具有酸性氧化物的通性：能和碱反应生成盐和水SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O能和碱性氧化物反应答：知道答：用作手链，项链答：四个、两个答：金刚石答：硬度大，熔点高思考并回答3SiO2CaO = =CaSiO3【思考 1】下面请同学们思考：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?是因为碱液会跟玻璃塞中的 S
6、iO2 反应，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起，所以不能用玻璃塞。【思考 2】 玻璃光滑坚硬，用什么刀子能雕刻出这些花纹图案和刻度呢？当然用普通刀子是不能完成这一工艺的。说来有趣，找到能够在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子” ，还是从发现一种会“啃”玻璃的化学物质开始的。同学们猜一下这种化学物质什么？氢氟酸是酸性氧化物，是不是只能和碱反应而不能和酸反应呢？二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是能和氢氟酸反应，记住氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸：SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4 +2H+2H2 2O O（PPT 展示）玻璃中含有二氧化硅，要雕刻玻璃的花纹图案时，先在玻璃上铺
7、上一层蜡，在石蜡上雕刻出花纹，在挖空的那部分加入氢氟酸，等反应后洗掉酸和石蜡，玻璃的雕花就完成了。现在同学们知道为什么实验室的氢氟酸不用玻璃瓶盛放的原因了吗？对的，所以实验室的氢氟酸都是用塑料瓶来盛放。【二氧化硅的用途】 （PPT 图片展示）我们学习了二氧化硅的物理性质及它的化学性质，下面我们来看一下它的用途。同学们看到课本 75 页，二氧化硅可以用来做什么？用作建筑材料，饰物，石英坩埚，光导纤维等。思考并回答思考看课本并回答：氢氟酸不是答：氢氟酸会腐蚀玻璃看课本回答知识点 2：硅酸【导入】我们知道，二氧化碳溶于水生成碳酸，那么我们要得到硅酸时能不能把二氧化硅溶于水形成呢？对的，二氧化硅是不溶
8、于水的，那我们怎么才能得到硅酸呢？【实验演示】同学们看到课本的实验 4-1，快速浏览一下。下面我们来做一下这个实验。注意观察现象。下面请同学们描述刚才的实验现象， （PPT 展示表格）实验现象：溶液呈红色,加入盐酸后红色变浅并接近消失时,有白色胶状答：不能，因为二氧化硅不溶于水观察实验现象4物质生成。初步结论：Na2SiO3水溶液呈碱性，硅酸不溶于水注意：硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。同学们把这个实验现象和结论填到 77 页最上面的那个表上去。【硅酸的化学性质】硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3 = SiO2 + H2O（加热）另外硅酸与强碱溶液反应：2NaOH+H2SiO3 =
9、 Na2SiO3+ 2H2O同学们把这两个方程式补充到课本上。刚才的实验反应生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液硅酸溶胶，当浓度比较大时，形成软而透明的、胶体状的硅酸凝胶，经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，成为硅胶。硅胶多孔，吸附水分的能力很强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂。（PPT 展示图片）变色硅胶就是常用的一种干燥剂，大家看，它还是干燥的硅胶时是蓝色的，当吸水后就变成近乎透明的了，我们就能以此来判断环境的水分含量以及及时更换干燥剂。课堂小结1、 二氧化硅的物理性质及化学性质。2、 硅酸的制备，物理性质及化学性质。板书设计板书设计第一节 无机非金属的主角硅1、二氧化硅（SiO2）（1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水（2）化学性质：酸性氧化物共性：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2OSiO2CaO = =CaSiO3特性：与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O2、硅酸（1）主要性质：白色，不溶于水，弱酸性（2）制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl5