《2019高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物（练）新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物（练）新人教版必修1.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13-2-33-2-3 铁的重要化合物铁的重要化合物1有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中 1/3 的铁显2 价，2/3 的铁显3 价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3【答案】D【解析】FeO 在空气里受热被氧化成 Fe3O4。2下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)3【答案】B3向某晶体的水溶液中加入含 Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，
2、混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )A该晶体中一定含有 SCNBFe3的氧化性比 Br2的氧化性强CFe2被 Br2氧化为 Fe3DFe2与 SCN不能形成血红色的化合物【答案】B【解析】混合物中出现血红色，说明 Fe3与 SCN发生了反应，由此可推知 Br2能将 Fe2氧化成 Fe3，原晶体内含有 SCN；开始加入 Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2与 SCN不能结合生成血红色物质。4在含有 1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3【答案】D
3、2【解析】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成 Fe(OH)2，在空气中 Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为 Fe2O3。5现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A氨水 BAgNO3溶液 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液【答案】C6下列各试剂中，不能用来鉴别 Fe2+和 Fe3+的是( )ANaOH 溶液 B盐酸 CNH4SCN 溶液 DKSCN 溶液【答案】B【解析】A、Fe2与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2，产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，Fe3与 NaO
4、H 反应生成 Fe(OH)3，有红褐色沉淀，现象不同，可以进行鉴别，故 A 错误；B、加入盐酸，两者无任何现象，不能鉴别，故 B 正确；C、Fe3与 SCN生成血红色 Fe(SCN)3，而 Fe2不可以，因此可以鉴别，故 C 错误；D、根据 C 选项分析，故 D 错误。7把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )ANa2O BFe2O3和 Fe CFe2O3 DFe2O3和 NaOH【答案】C【解析】铁锈和铁与稀硫酸反应，铁片完全溶解，即铁元素全部转化成 Fe2，然后加入过量的氢氧化钠溶液，先生
5、成的沉淀是 Fe(OH)2再转化为 Fe(OH)3，灼烧沉淀，得到Fe2O3，故选项 C 正确。8某 500mL 溶液中含 0.1molFe2、0.2molFe3，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3完全还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L3【答案】C【解析】已知：2Fe3+Fe=3Fe2+，02 mol Fe3+与加入 02 mol 铁粉反应，Fe3+不足量完全反应（铁粉过量） ，生成 0.3mol 的 Fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+01 mol）=0.4mo
6、l，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故 C 正确。9根据图填空。（1）写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出生成 D 的反应方程式_。（3）写出 EB 的离子方程式_。【答案】 （1）Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3（2）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（3）2Fe3Fe3Fe210Fe2O3和 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分，该粉末可能是 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料 Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在
7、空气中加热生成 CuO。4提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3：红色粉末是Fe2O3和 Cu2O 的混合物。设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设 1 成立，则实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究 经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。【答案】 （1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理 因 Cu2O 与 H2SO4反应会生成 Cu，Cu 可将 Fe3还原为 Fe2，故 Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀 H2SO4，可能无 Cu、Fe3产生（3）Fe2O3与 Cu2O 的混合物Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe2