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1、11.2.31.2.3 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L答案：C2下列叙述正确的是( )A1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L
2、的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2.24 L(标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾解析：A 不正确，因为溶液的体积不再是 1 L；B 不正确，根据溶液均一性的特点，取出 0.5 L 该溶液，浓度仍应为 2 mol/L；C 正确，标准状况下，2.24 L HCl 气体为 0.1 mol，溶液体积为 0.1 L；D 不正确，0.2 mol CuSO4需用 50 g 胆矾。答案：C3下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取
3、盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 molL1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。答案：D4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于
4、 0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A1 000 mL 水中所含 K、SO总数为 0.3NA24B500 mL 溶液中有 0.1NA个 KC1 L 溶液中 K的浓度为 0.4 molL12D1 L 溶液中 SO的浓度是 0.4 molL124解析：A 项，1 000 mL 水中含有 0.2 mol K2SO4时溶液的体积不是 1 L，A 项错误；B项，K数等于 0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B 项错误；C 项 K的浓度为 0.2 molL120.4 molL1；D 项 SO 的浓度是 0.2 molL1，与溶液的体积无关。24答案：C5下列溶液中的氯离子浓度
5、与 50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )A150 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl 溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl 溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液解析：溶液具有均一稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以 A 中c(Cl)0.1 molL1；B 中c(Cl)0.2 molL1；C 中c(Cl)0.1 molL1；D 中c(Cl)0.3 molL1。答案：D6实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规
6、格和称取的 NaCl 质量分别是( )A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g解析：因为实验室中没有 950 mL 的容量瓶，故选择 1 000 mL 容量瓶，则配制 1 000 mL 2 mol/L NaCl 溶液，所需m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol1117 g。答案：C7100 mL 0.30 molL1Na2SO4溶液和 50 mL 0.20 molL1Al2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中 SO的物质的量浓度为( )24A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.
7、40 molL1 D0.50 molL1解析：0.30 molL1Na2SO4溶液中 SO的物质的量浓度为 0.30 molL1,0.20 24molL1Al2(SO4)3溶液中 SO的物质的量浓度为 0.60 molL1，混合后 SO的物质2424的量浓度为(0.30 molL10.1 L0.60 molL10.05 L)(0.1 L0.05 L)0.40 molL1。答案：C8实验室需配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液。实际应称 Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL3(2)
8、配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处(3)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验
9、过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：(1)称取固体 Na2CO3的质量为 0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液就用 250 mL 容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。答案：(1)2.7 250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响 偏高(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制