《2019高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物（测）新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物（测）新人教版必修1.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、13-2-23-2-2 铝的重要化合物铝的重要化合物1下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D明矾：净水剂【答案】B【解析】A过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故 A 正确；B烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故 B 错误；C小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故 C 正确；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故 D 正确；故选 B。2下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液
2、反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D【答案】B3在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1【答案】D【解析】依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 m/102 mol，原 V L Al2(SO4)3溶液中含 SO42-的物质的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案选 D。4除去 MgO
3、 中的 Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH 溶液 B硝酸2C浓硫酸 D稀盐酸【答案】A5把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和 Al(OH)3【答案】C【解析】根据明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O 可知，1 mol 明矾中的 SO42完全沉淀需 2 mol Ba2，Al3完全转化为 AlO2需 4 mol OH，n(Ba2)n(OH)12，即 1 mol 明矾加入 2 mol Ba(OH)2时，SO42完全被沉淀，Al3恰好转化为 AlO2，故选 C 项。6下
4、列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlO2H2BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2OCNaAlO2溶液中通入少量的 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32DAl2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O32OH=2AlO2H2O【答案】A【解析】A 项应为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。7下列说法正确的是( )AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱
5、溶液反应【答案】C【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3,Al2O33H2O，Al2O3和 Al(OH)3中 Al 的化合价相同，所以Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。8把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )3ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3D溶液中存在最多的离子是 Na【答案】B9(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金
6、恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( ) AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3BB 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3CA 点的沉淀是 Al(OH)3DB 点的沉淀是 Mg(OH)2【答案】AD【解析】A 点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入 NaOH 溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO22H2O，至 B 点时 Al(OH)3溶解完全，只剩下 Mg(OH)2。10下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，
7、且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、Al3、NO3、SO42CK、Cl、AlO2、CO32 DNa、Mg2、Cl、HCO3【答案】C【解析】A 项，在加入 HCl 过程中不会产生气体；B 项，Al3在强碱性溶液中不能共存；D 项，Mg2和HCO3在强碱性溶液中不共存；C 中加入 HCl 过程中将会有 CO2气体和 Al(OH)3沉淀生成。11如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )4A线表示 Al3的物质的量的变化 Bx表示 AlCl3的物质的量C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化
8、 D线表示 AlO2的物质的量的变化【答案】B12在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体 m g，溶液中 SO42的物质的量浓度是( )A27m VmolL1 B2 27m VmolL1C3 54m VmolL1 D34m VmolL1【答案】D【解析】Al2(SO4)3与 NH3H2O 反应生成白色 Al(OH)3沉淀，灼烧沉淀后得 Al2O3，则有 Al2(SO4)32Al(OH)3Al2O3，m(Al2O3 )m g，则 n(Al2O3)102mmol，nAl2(SO4)3102mmol，即可得出：n(SO42)3nAl2(SO
9、4)334mmol，c(SO42)34mmolVL34m VmolL1。13胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持 34 小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。 （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。
10、（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。5【答案】 （每空 2 分，共 10 分） （1）NaHCO3； Al(OH)3 （2） HCO3 H H2O CO2（3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：HCO3-+H+H2O+CO2。（3）乙是 Al（OH）3是两性氢氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。14某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有 Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：（1
11、）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。（3）溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_。为此，改进方法是_。【答案】 （1）Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O（2）不能，因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开（3）Cl、K、AlO2、OH、Na 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO2时，需要控制盐酸的量，以防止部分
12、 AlO2转化成 Al3 通入过量二氧化碳气体615现用 0.1 mol/L 的 AlCl3溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述 AlCl3溶液 10 mL，向其中逐滴滴入上述的 NaOH 溶液。（1）加入 10 mL NaOH 溶液时的现象是_，加入 30 mL NaOH 溶液时的现象是_，加入 35 mL NaOH 溶液时的现象是_。（2）生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液_mL。【答案】 （1）产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 （2）30【解析】将 NaOH 溶液滴入 10 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3溶液中时，整个过程可用图像表示如下：因为 n(Al3)0.1 mol/L10103L0.001 mol，所以（1）当加入 10 mL NaOH 溶液时现象是产生白色沉淀；加入 30 mL NaOH 溶液时，沉淀量最多；加入 35 mL NaOH 溶液时，沉淀部分溶解。（2）生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液 30 mL。